8 Természetesen a kémia osztály, távoktatás természetesen, Chemistry, Grade 8-oxidok és az alapvető kémiai tulajdonságai
Ön találkozott az osztály „Oxid” besorolás oxidokat.
Fontos, hogy megtanulják megkülönböztetni savas, bázikus oxidok, mint a reakciótermékek vizes képviselnek különböző osztályokba szervetlen vegyületek.
Ha még ezek az oxidok megkülönböztetni rossz, meg kell, hogy menjen vissza az előző leckét, és megérteni a különbséget a savas oxidok főbb.
Remélem, hogy megtanultuk megkülönböztetni bázikus és savas oxidok.
És így, a kémiai tulajdonságai oxidok:
1. Kölcsönhatás vízzel oxidok. A kölcsönhatás a vízben oldódó oxidok alkotják hidroxidok. Más szóval, ha-oxid-hidroxid megfelel oldható, az oxid vízzel reagál lehetséges.

1) Reakció alapvető oxidok vízzel.
Azt állítják, ez a helyzet. nátrium-oxid - az alap-oxid, mivel ez vegyértékével egyenlő a fém-oxid 1. szerint a jelenlegi rendszer, a reakció a kialakulását egy oldható bázis.
Mi képezik a kapott bázist képlet:
nátrium-vegyérték 1, ily módon a képlet a nátrium-hidroxid
Táblázat szerint oldhatóság - oldható bázis (alkálifém), így az ilyen reakció lehetséges.
Része a teljes egyenlet:
Na2O + H2O = 2NaOH
Mivel ez oxid bariya- alap-oxid, akkor ez megfelel egy bázis - Ba (OH) 2. Ha emlékszel, a hidroxil-csoportok számát határozza meg vegyértékű fém. Bárium - 2. csoportba tartozó elem, a vegyérték értéke 2.
Táblázat oldékonyságot, hogy oldható bázis (alkálifém). Következésképpen, az ilyen reakció lehetséges.
Reakció egyenlet: BaO + H2O = Ba (OH) 2
3. példa.
Bázikus réz-oxid (II) megfelel a bázis Cu (OH) 2. Ez a bázis nem oldódik (lásd. Táblázat oldhatóság). Következésképpen, az ilyen reakció nem fordulhat elő.
Írásban ezeket az egyenleteket reakcióan hasonló érvelés.
2.Vzaimodeystvie savas víz-oxid
Kén-oxid (IV) savas, mivel ez egy nem-fém-oxid, ahol a kénatom van egy vegyértéke egyenlő 4.
Így a megfelelő savat képlet. A savak a földön az első helyen írásos hidrogénatom, és az oxigén az utolsó helyre. Jegyezzük fel a sorrendben jelek, hidrogén, kén, oxigén. A atomok száma minden egyes elem meghatározható a bal oldalon az egyenlet:
SO2 + H2O = H2SO3

Megjegyezzük, hogy a képlet hidroxidok savak nyerni egyszerűen hozzáadásával képletek oxidok és a víz. Ez a technika lehet használni, és mikor van szükség, hogy a képletet ennek megfelelő sav-oxid.
P2O5 + H2O = [H2P2O6] = 2HPO3 vagy P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
A képlet a zárójelben - egy közbenső rekordot, ha az atomok számát az összes elem - páros szám. Csökkent 2, megkapjuk a kívánt képlet. 2 fontos tényezővé válik. A második esetben, a foszforsav (képletű megtanultuk) forró vízben. Az együtthatók vannak elrendezve ismert akarsz.
Ne felejtsük el, savak és bázisok közös név - hidroxid.
Kölcsönhatása alap- és amfoter oxidok savakkal.
Basic oxidok + sav = só és víz.
Ezeket a reakciókat típusa szerint a csere.
1. példa.
BaO + HNO3
a jobb oldalon az egyenlet szükséges ahhoz, hogy általános képletű sókat: rekord mellett a fém, amely egy alap-oxid - Ba, és egy savas maradék salétromsavat NO3. Készítsen képletű só vegyérték képletű hozzáfűzési vizet a jobb oldalon az egyenlet, és intézkedik együtthatók.

Ennek eredményeként a reakció a bárium-oxid salétromsavval van kialakítva bárium-nitrát és a víz.
2. példa.
K2O + H2SO4 =
A kapott sót a reakció (a jobb oldalon az egyenlet) írásban az első helyen fém káliumot vtorom- kénsav maradékot SO4 kicloty
Szerint vegyértékei alkotják a általános képletű sót, általános képletű és a víz Fill csekket együtthatók.

A kölcsönhatás a kálium-oxidok kénsavval előállítani kálium-szulfát és víz.
Hasonló egyenleteket reakció szerint ez az algoritmus.
Savas oxidok reagálnak oldható bázisok (alkálifém). Emlékezz milyen alapon csoportjába tartoznak a lúgok.
A savas-oxid + = alkáli-só + víz
1. példa.
KOH + CO2 =
Ebben az esetben, hogy egy általános képletű só, meg kell érteni, amely megfelel sav savas oxid.
A jobb oldalon az egyenlet, rekord rész só: fém alap, és a K-CO3-maradék a sav H2CO3. amely megfelel a sav-oxidok CO2. Aztán, hogy egy sót szerinti vegyérték képletű hozzáfűzi a jobb oldalon az egyenlet, és intézkedik víz arányok.

A kölcsönhatás a kálium-hidroxid (alkáli) a szén-dioxid gáz (szén-monoxid (IV)) vannak kialakítva nátrium-karbonáttal és vízzel.
2. példa.
Ba (OH) 2 + SO3
Megegyezik a fent leírt algoritmus:

A reakciót a bárium-hidroxidot egy kén-oxid (VI) van kialakítva a bárium-szulfát és víz.
Kiégett szoros ez a sorozata intézkedéseket.
És még egy általános tulajdonsága az oxidok:
Kölcsönhatása savas és bázikus oxidok egymás között.
A savas-oxid + = bázikus oxid-sót
1. példa.
Na2O + P2O5 =
A reakció a sav sót kapunk, ami megfelel egy adott oxid. Az algoritmus hasonló a algoritmust összeállításához egyenletek interakció savas oxidot egy bázissal.

A reakció a nátrium-oxid, foszfor-oxid (V) van kialakítva nátrium-foszfát.
2. példa.
BaO + SO3 =

A reakciót a bárium-oxid és kén-oxid (VI) van kialakítva a bárium-szulfát.
Kiégett az algoritmus akciókat.
Megvizsgáltuk a kémiai tulajdonságait az oxidok, amelyek közösek a sóképző (savas, bázikus) oxidok. Oxidok specifikus tulajdonságokkal, akkor fokozatosan megismerkedhetnek más téma.
Összefoglalva, és bemutatja az általános tulajdonságait savak és fogadó formájában táblázatok.
1. táblázat Kémiai tulajdonságok.