A kifejezés az egyensúlyi állandó, a döntés szabad kémiai problémák
1) Írj egy matematikai kifejezést egyensúlyi állandó Kc és Kp, és létrehozza a köztük lévő kapcsolatot;
2) Az oldalsó fogyasztás vagy generációs klórt egyensúlyi műszakban: a) növeli a kén-dioxid koncentrációjának; b) a hőmérséklet növekszik; c) bevezetjük a katalizátort.
megoldás a problémára
Kémiai egyensúlyi állandó (Kd), az arány a sebességi állandók forward és reverz reakciókat.
az egyensúlyi állandó egyenlet azt mutatja, hogy az egyensúlyi koncentrációja az összes hatóanyagra (nyers és termékek) a reakcióban résztvevő kapcsolódnak. Koncentráció változtatása ezek közül bármelyik megváltoztatásával jár a koncentráció az összes többi anyagot. A az anyagok koncentrációjának a folyamatos egyensúly az úgynevezett egyensúlyi koncentrációkat.
Az egyensúlyi állandó lehet kifejezni moláris koncentrációja az érintett anyagok a reakcióban. Ebben az esetben ez a kijelölt Cs. A konstans egyensúlyi ezt a reakciót alábbi egyenlet fejezi ki. Írunk a kifejezés az egyensúlyi állandó:
Ha az egyensúlyi állandó kifejezett parciális nyomásának a gáznemű anyagok a reakcióban résztvevő, akkor képviseli Cr, és ez egyenlő az formális reakció látható:
A konstansok Ks és Kp kapcsolódnak szerint:
AN - változás a mólszáma reaktánsok és termékek a reakcióban.
Ha AN = 0, azaz, hogy a reakciót nem kíséri változások a mólszáma a komponensek, a
2) koncentrációjának növelése a kén-dioxid (SO2) tolódik az egyensúlyi felé fordított reakciót (az oldalán a klór-fogyasztás (Cl2)).
A hőmérséklet-növekedés jelent eltolódást egyensúlyi irányába az előre reakció (az irányt klór képződést (Cl2)).
Bevezetés ugyanazon katalizátor felgyorsítja és a forward és reverz reakció, és ezért van egy elmozdulás kémiai egyensúly. A katalizátort csak akkor járul hozzá a gyorsabb elérését egyensúly.