A moláris vezetőképessége elektrolit oldatok
Moláris oldat vezetőképessége # 955; a reciproka ellenállása tartalmazó oldatot 1 mól oldott anyag és a között elhelyezett elektródok egymástól 1 cm távolságra. Minthogy a vezetőképesség # 954; és a moláris koncentrációja a C oldatban moláris vezetőképessége összefügg a következő összefüggés:
, Ohm -1 cm 2 mol -1 (3,34)
A moláris vezetőképessége mind erős és gyenge elektrolitok csökkenésével növekszik koncentráció (ᴛ.ᴇ. növekvő hígításban V = 1 / C), elérte a határértéket # 955; o. úgynevezett moláris vezetőképessége végtelen hígítás (3.8 ábra -. 3.9).

F. Kohlrausch azt mutatta, hogy a moláris vezetőképessége elektrolit oldatok végtelenül híg egyes ionok teszi független hozzájárulása, és # 955; o összege moláris vezetőképességét a kation és anion # 955; + és # 955, - (az úgynevezett ion mobilitás), és megfogalmazott a törvény a függetlenségét az ionok mozgását:
A moláris vezetőképessége végtelen hígítás az összege a mobilitások elektrolitikus kation és anion az elektrolit.
Behelyettesítve ezt a kifejezést az Arrhenius-egyenlet (3,35), és feltételezve, hogy végtelen hígítás a disszociációs mértéke # 945; egyenlő egység, kapjuk:
Elektrolitikus mobilitás fontos jellemzője az ion tükröző ő részvétele a az oldat vezetőképességét.