A paraméterek a jellemzésére atomok - studopediya

Mass száma -A- összege protonok és a neutronok, számszerűen egyenlő a atomtömeg;

magtöltés - Z - a protonok száma által meghatározott sorszáma az elem a táblázatban a Mendeleev; 1913-ban az angol fizikus G.Mozli találtuk, hogy a pozitív töltését atommag (tetszőleges egységekben) egyenlő a sorszáma az elem a periódusos Mengyelejev System)

A neutronok száma - N - definíció szerint a különbség a tömeg és nukleáris töltés számát (tekintettel arra, hogy az elektron tömegét figyelmen kívül hagyható).

Ezekkel a paraméterekkel, leírják alumínium atomok, oxigén, kén, klór:

Atomjai egy elem, amelynek azonos töltésű mag (és így az elektronok száma), de különböző számú neutronok (és ennélfogva a különböző tömegszáma) nevezzük izotópok. Például, az elem három hidrogén izotópok Protium, deutérium és a trícium. Az első kettő található a természetben, a trícium keletkezik mesterségesen.

Adj a jellemző minden izotóp hidrogén, paraméterek felhasználásával jellemzésére az atom:

Amellett, hogy az izotópok, isobar léteznek - atomok különböző kémiai. elemeket, hogy ugyanaz a tömeg és a számok Izoton - különböző atom. elemeket, amelyeknek ugyanaz a neutronok száma.

Mondjon példát isobar és isotones:

A radioaktivitást. magreakciók

A radioaktivitást az úgynevezett spontán átalakulását az instabil izotóp egy izotópja egy kémiai elem másik elemhez, kíséretében kibocsátása az elemi részecskék vagy magok.

Felezési ideje (T1 | 2) az az idő, amely fele a kezdeti mennyiség bomlik radioaktív izotóp. Összekapcsolási tömegű izotópot felezési idő, és ismertetik a következő képlettel:

A főbb típusai a radioaktív bomlás közé tartoznak:

egy-bomlás (a-részecske - core atom Ő 4 2). A kibocsátás a-részecskék mag elveszti két proton és két neutron, például:

b - - bomlási (b - - részecske - elektron). Amikor elektron emisszió a nukleáris töltés eggyel növekszik, és a tömeg száma nem változik, például:

Pozitron (b +) dezintegrációs (b + - részecske - pozitron tömege egy elektron és egy pozitív töltést). A protonok száma a sejtmagban pozitron bomlás csökkentjük eggyel, és a tömeg száma nem változik, például:

Electron elkülönítését. Amikor egy elektron befogási töltés központi mag értéke eggyel csökken, és a tömeg száma ugyanaz marad, például:

Az egyenletek a nukleáris reakciók kell elégítenie a szabályt, hogy az összeg az indexek:

A) A tömegének összege részecskék száma belépő a reakcióelegy egyenlő a számok összege részecskék - termékek a reakció;

B) A töltések összege a belépő részecskék a reakciót, és a részecskék - a reakció termékei egyenlő.

„Modern elképzeléseket az atomok”

1. A protonok száma az az atom az elem, amely a negyedik periódus, és a fő alcsoportja az V. csoportba SS egyenlő ...

A probléma a meghatározására elemi összetétel az anyagok és OUTPUT általános képletű vegyületet ismert elemi összetétele

1. Értékelik amelyek vas-oxid tömeghányadát több, mint a fém. (FeO-ként - 77,8%)

2. Hány gramm kalcium szereplő 250 g mészkövet? (100 g)

3. Számítsuk ki a súlya a kén-dioxid, amely tartalmaz 8 gramm kén. (16 g)

4. Számítsuk súlya szódabikarbónát tartalmazó 30 g szén. (210 g)

7. A mintát a foszfor-vegyület és 81,3 g bróm tömeg tartalmaz 9,3 g foszfor. Határozza meg a képlet ennek a vegyületnek. (PBr3)

8. szerves anyagot tartalmaz 82,76% szén, és 17,24% -os hidrogén. 2,74 g ilyen anyagot hőmérsékleten 37 ° C, a nyomás pedig 0,5 atm. térfogatot foglal el a 2,4 liter. Határozza meg a molekula képletét az anyag. (C4 H10)

9. Szerves anyag tartalmaz 40% szén, 53,3% oxigén, 6,7% hidrogént. 15 g ilyen anyagot hőmérsékleten 18 ° C, a nyomás pedig 610 Hgmm térfogatot foglalják el 14,9 liter. Határozza meg a molekula képletét az anyag. (CH 2 O)

10. Find tömegarányát az elemek a) egy magnézium-hidroxid, b) propán (12: 16: 1; 9: 2)

11. Számítsuk súlya ezüst-nitrát, ezüst-tartalmú, mint az benne van az 696 g ezüst-oxidot. (1020 g)

12. Határozza meg a legegyszerűbb képletű anyagot tartalmazó (mól) 7,69% ezüst, 23,08% nitrogént, 46,15% hidrogént, 23,08% oxigén. (AgN3 H6 O3)

13. A molekulák a két anyag aránya számú atom: H: O = 1: 2: 1. Súlya 100 ml az első gőz beleértve STP az 0.402, a molekulatömege a második anyag kétszer nagyobb, mint az első. Határozzuk meg az ügyet. (C3 H6 O3; C6 H12 O6)

14. Derive molekula képlete egy anyag, amelynek az összetétele (tömeg százalék):

A) Nátrium - 36,51; kén - 25.39; oxigén - 38,1 (Na2 SO3)

B) Nátrium - 29,11; kén - 40,51; oxigén - 30,38 (Na2 S2 O3)

B) kálium - 26.53; króm - 35.37; oxigén - 38,1 (K2 Cr2 O7)

D) hidrogén - 4,17; szilícium - 29.17; oxigén - 66,67 (H4 SiO4)

D) Kálium - 28,16; klór - 25,63; Oxigén - 46.21. (KClO4)

1. Határozza meg a képlet anyagot tartalmazhatnak az oxigén-, nitrogén-, foszfor- és hidrogén, ha ismeretes, hogy tartalmaz 48,5% oxigént; számú nitrogénatomot tartalmaz a 2-szer nagyobb, mint a számos foszfor-atomok száma és a hidrogénatomok - 2,25-szer nagyobb, mint a több oxigén atom. Moláris anyag tömege kisebb, mint 200 g / mol. (Ammónium-hidrogén-foszfát)

2. Nem ismert sót tartalmaz X elem, valamint a hidrogén, nitrogén és oxigén a következő tömegarányban: 12: 5: 14: 48 (a megadott sorrendben). Határozza sók formula. (Ammónium-hidrogén-karbonát)

3. Írja képletű szénhidrogén, amelyben a szén-dioxid-tömeget jelentése hidrogénatom tömege.

4. A részek kristályos kálium-acetátot tartalmazott 3612 × október 23 szénatomot tartalmaz, és 1,084 × 24 okt hidrogénatomok. Állítsa kristályos formula. (2 CH3 COOK · 3 H2 O)