A reakcióhőt és termokémiai számítások - studopediya

Hő reakció (reakcióhő) utal az elnyelt hőmennyiség izolált vagy K. Ha a felszabaduló hőt a reakció során, ez a reakció az úgynevezett ekvivalens-zotermicheskoy ha hőt elnyeli, a reakció az úgynevezett endoterm.

A reakcióhő alapján meghatározzuk az első törvény (kezdődő) termodinamika, matematika, matikusan expresszióját, amelyek a legtöbb egyszerű formája az egyenlet a kémiai reakciók, ezt a hatást:

Q = # 916; U + p # 916; V (2,1)

ahol Q - reakcióhőt, # 916; U - változás a belső energia, p a nyomás, # 916; V - a térfogatváltozás.

Termokémiai számítások van annak meghatározására, hogy a reakcióhő. A korom-os állás egyenlet (2.1) van a számértéke a reakcióhő függ módszer annak végrehajtását. Az izochor állapotváltozás futnak V = const, a reakcióhő = QV # 916; U, az izobár folyamatot, amikor p = const termikus hatása QP = # 916; H. Így, termokémiai számítások zaklyuchaetsyav vagy mennyiségének meghatározására a változás belső energiaként vagy entalpia a reakcióban. Mivel a legtöbb reakciók végbe izobár körülmények között (például, ez a nyílt reakcióban szopni-sorok. Bekövetkező légköri nyomáson), amikor aktivált termokémiai végrehajtott számítások számítási prakticheskivsegda # 916; H. ha # 916; H<0, то реакция экзотермическая, если же ΔН>0, az újra-hatását az endoterm.

Termokémiai számítások készülnek akár törvény Hess, ahol a termikus hatás a folyamat független a pálya, és határozza meg, csak a természet és az állam a kiindulási CIÓ anyagok és termékek a folyamat, vagy még gyakrabban, következménye a törvény Hess: a reakcióhő a hőmennyiség (entalpia) képződési termékek mínusz összege hő (entalpia) képződése a reagensek.

A számítások a törvény által Hess egyenlet leányvállalata reakciók termikus hatékonysága, akkor ismertek. A lényege a műveleteket a számítások a törvény szerint Hess, hogy a fent-egyenlet niyami leányvállalata a reakciókban, mint algebrai műveletek vezető egyenletek neniyu-reakcióval ismeretlen termikus hatása.

Mivel kiegészítő használat reakciók: 1) C + O2 = C02; # 916; H1 = -393,51 kJ és 2) 2C + O2 = 2CO; # 916; H2 = -220,1 kJ, ahol # 916 H / és # 916; H2 - Termikus hatások leányvállalata reakciók. Az egyenletek E reakciók, lehet szerezni a kívánt választ egyenlet, ha a segéd-nek az 1. egyenletet) megszorozzuk két és levonjuk az eredmény 2. egyenlet). Ezért neiz-Vestn reakcióhő adott:

Ha a termokémiai használt számítási Hess következménye a törvény, majd a reakció által kifejezett egyenlet zhennoy-aA + bB = cC + dD, használja a következő egyenletet:

ahol # 916; H - reakcióhőt; # 916; nobr - hő (entalpia) kialakulását, illetve a rea-CIÓ termékek C és D, valamint a reagensek A és B; c, d, a, b - sztöchiometrikus együtthatók.

Hő (entalpia) képező vegyület úgynevezett a reakcióhő során képező 1 mól vegyület egyszerű anyagok termodinamika-idézésben stabil fázist és módosítások 1 *. Például, képződéshő a víz a gőz állapotban, felével egyenlő a reakcióhőt, alábbi egyenlet fejezi ki: 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2 O (g) .Raz-dimenzionalitás a képződéshő - kJ / mól.

A termokémiai számítások a hőt a reakciót általában meghatároztuk standard bajusz-Lovy amelyre egyenletet (2.2) válik:

ahol # 916; H 298 ° - szabványos reakcióhő kJ (szabványos értékek a meghatározott mutatószámok felső KGS „0”) a hőmérséklet 298 K, és a # 916; H 298 °, Arr - szabványos hő (entalpia) képződése szintén 298K.Znacheniya # 916; H ° 298.obR .opredeleny minden vegyületek, és táblázatos adatokat MI. 2 * - lásd a táblázatot alkalmazás ..

Példa 2.2.Raschot szabványos hő eaktsii p alábbi egyenlet fejezi ki:

Szerint a következménye a törvény Hess rekord 3 *:

# 916; H 0 298 = (4 # 916; H 0 6 + 298.obp.No # 916; H 0 298. odr.N20) - 4 # 916; H 0298 obr.NHz. Behelyettesítve táblázatba foglalt értékek standard melegíti az képződésének bemutatott vegyületek az egyenletben, kapjuk: # 916; N ° 298 = (4 (90,37) + 6 (-241,84)) - 4 (-46,19) = - 904,8 kJ.

A negatív előjel a reakcióhő exoterm folyamat.

A termokémiai hőhatás meghatározandó az egyenletekben a reakciók. Takieuravneniya jelölt termikus hatása nevezzük termokémiai. Például, termokémiai egyenlet példában tárgyaljuk 2.2 írásbeli reakció:

Ha a feltételek eltérnek a normál, a gyakorlati számításokban termokémiai elismeri Xia használatra megközelítés # 916; N ≈ # 916; H ° 298 (2,4), egyenlet (2.4) azt mutatja, gyenge függését a reakcióhőt a feltételeit annak előfordulása.