A sósav oldatot, pH-mentes oldat megoldást kémia problémákat

Ezután a sósav (HCI) 1,8 ml (sűrűsége 1,18 g / ml) tömegű frakció 36 százaléka az anyag, vízzel hígítjuk, hogy 1 liter. Keresse az oldat pH?

Az egyenlet a disszociációs sósav:

Számítsuk ki a tömege 1,8 ml 36 százalékos sósavoldatot (HCI).

Találunk tömeg sósavoldatot (HCI) általános képletű, kapcsolatot létesít a tömeg és az oldat térfogata:

m = 1,18 g / ml ∙ 1,8 ml = 2.124 (g).

Azt találjuk, mint az oldat sósav (HCI) (g-ban). Kiszámításához a képlet megállapítás fogja használni a tömeghányada oldott anyag az oldatban:

Tömeghányada az oldott anyag az oldatban - a tömeg aránya oldott anyag tömege az oldat. Értékben kifejezve vagy%. Meg kell jegyezni, hogy a tömeghányada az oldott anyag az oldatban,% -ban kifejezve, az úgynevezett százalékos koncentrációját az oldat.

Ahol Express m (anyag):

m (HCl) = 2,124 ∙ 0,36 = 0,765 (g).

Ha az oldat a sósav (HCI) 36 százalékos, majd a masszát frakció sósav (HCI) ott volt 0,36.

Tekintettel arra, hogy a moláris tömege a sósav (HCI) 36,5 g / mol, Kémiai összegének kiszámítására a sósav (HCI) oldatot a képletbe, amellyel a mennyisége a kémiai anyag és a föld:

N (HCl) = 0,765 / 36,5 = 0,021 (mól).

Tekintettel arra, hogy a térfogata az oldatot vízzel hígítjuk (H2 O), 1 l, találjuk a moláris koncentrációja a sósav (HCI) általános képletű:

A moláris koncentrációja jelzi a mennyiségét oldott anyag (mol) tartalmazott 1 liter oldat.

A disszociációs egyenlet kiszámítja, hogy hány mól hidrogén ionok (H +) által alkotott teljes disszociációja 0,021 mól sósavat (HCI):

upon disszociációs 1 mol 1 mol HCl képződött H + ionok

upon disszociációs 0,021 mol HCI képződik mol ionok H +

Következésképpen, a hidrogénion-koncentráció ([H +]) egyenlő 0,021 mól.

Kiszámoljuk a pH sósavval (HCI) általános képletű:

Hidrogén-index (pH) az oldat számszerűen egyenlő a negatív decimális logaritmusa a hidrogénion-koncentráció ebben az oldatban.