A sűrűsége cink (Zn), és példái az értéket
Cink sűrűsége és egyéb fizikai tulajdonságai
A cink egy puha, ezüstös fehér fém (ábra. 1), kékes árnyalatú. Ez egy hexagonális, szoros csomagolt, ahol a távolság a fématomok belsejében a réteg 10% -kal rövidebb, mint az atomok között a szomszédos rétegek.

Ábra. 1. Cink. Megjelenés.
Szobahőmérsékleten, cink törékeny, de hevítve 100 ° C-on válik műanyag, hengerelt vékony lemezek és beszívódik huzal. További melegítés felett 200 ° C-on ismét teszi törékennyé. A levegőt, ez borított vékony réteg oxid vagy bázikus karbonát, megvédi a további oxidációtól. A víz szinte nincs hatással a cink.
A legfontosabb a cink állandók vannak megadva az alábbi táblázatban.
1. táblázat Fizikai tulajdonságok és a sűrűség a cink.
Sűrűség, g / cm3
cink, hogy a természetben
Köszönhetően nagy affinitása a kén-cink található a földkéreg elsősorban a formájában a szulfidok. Szerint cink prevalenciája (7,6 × 10 -3%) közel van a rubídium, és a réz. A legnagyobb érték között cinktartalmú ásványi anyagok sphalerite (ZnS), wurtzit és - egy másik polimorf-szulfid. Gyakran ez egy része ércek tartalmazó réz, kadmium és ólom.
Rövid leírása A kémiai tulajdonságok és a sűrűség a cink
Cink ha a tárolást levegőben elhalványul, borított vékony oxidréteg ZnO. Különösen az oxidációs könnyen végbemegy a magas páratartalom és a szén-dioxid jelenlétében. Cink Vapor égő a levegőben, ha a fém vékony lemez világít az égő, akkor égett alkotnak láng zöldes fehér füst-oxid.
Emelt hőmérsékleten és cink reagál halogénekkel, kén, foszfor.
Zn + S = ZnS (t> 130 ° C);
3Zn + 2P = Zn 3 P2 (t = 400-650 ° C).
Cink reagál savakkal, hidrogén fejlődése neokislitelyami:
Különösen könnyen oldódik savakban műszaki cinktartalmú szennyeződések kevésbé aktív fémek, például réz vagy kadmium.
Amikor a vörös hő az olvadt cinkkel kiszorítja hidrogénatom gőz:
Zn + H2 O = ZnO + H2 ↑ (800 ° C).
Cink is savval reagáltatunk-oxidánsok: kénsav és salétromsav. Összetétel redukciós termékek koncentrációja határozza meg az oldat:
Due amfoter cink-hidroxid fémes cink képes feloldani a lúg: