A tulajdonságait a szén, mint egy kémiai elem - szén-oxidok kémia, osztály 8 - tudomány

A külső elektronikus szén réteg, mint az egyéb elemeinek alcsoportja 4 elektronok. A konfiguráció a külső réteg az alábbi képlet szerint e 2s (2) 2P (2). Két párosítatlan elektront szén lehet vegyérték II. A gerjesztett állapota egy elektron átkerül a s-p-alréteg alréteget, valamint növekszik egy vegyértékű IV.

Az illékony hidrogén szénvegyület - metán CH4, csak stabil vegyület közül minden alcsoportban (ellentétben SiH4, GeH4, SnH4 és PbH4). Alsó szénmonoxid CO - nesoleobrazuyuschy oxid, és a magasabb CO2-oxid - sav. Ez megfelel a gyenge szénsav H2CO3.

Mivel a szén tárgya nem-fémek. a vegyületek más elemekkel lehet pozitív és negatív oxidációt. Így olyan vegyületek alkalmazásával, több elektronegatív elemeket, mint az oxigén, a klór, annak oxidációs foka pozitív: CO (+2), CO2 (+4), CCI4 (+4), és egy kevésbé elektronegatív - például hidrogén és a fémek - negatív: CH4 (-4), Mg2C (-4).

A periódusos rendszer egy, a szén atomszámú 6, a második időszakban. Van egy relatív atomtömeg az 12. elektronikus képletű - 1s (2) 2s (2) 2P (2).

A legtöbb esetben, a szén-dioxid mutat vegyértékétől IV. Mivel a nagy energiájú és alacsony ionizációs energia az elektron affinitása ion képződést pozitív vagy negatív, szokatlan érte. Általában a szén formák a kovalens kötés. A szénatomok is csatlakozott együtt alkotnak egy hosszú szénláncú, egyenes és elágazó láncú.

A természetben, a szén-dioxid lehet, a szabad formában vagy vegyületek formájában. Két ismert allotropic módosítását szabad szén - gyémánt és a grafit. Mészkő, kréta és márvány ahol az általános CaCO3, dolomit - CaCO3 ∙ MgCO3. Carbon vegyületek a fő összetevője a földgáz és az olaj. Minden szerves anyagok is alapul ez az elem, de a szén-dioxid alakjában CO2 szén jelen a légkörben.

Diamond és a grafit, a szén allotropic módosítás különböznek egymástól fizikai tulajdonságaikban. Például egy gyémánt - ez világos, nagyon szilárd és tartós, kristályos kristályrácsba tetraéderes szerkezetű. Ez nem szabad elektronok, így a gyémánt nem áramot vezessenek. Grafit - sötétszürke puha anyagot egy fémes fényű. A kristályrács egy bonyolult réteges szerkezete, és a jelenléte a szabad elektronok okoz vezetőképesség grafit.

Normális körülmények között, szén-kémiailag maloaktiven, de amikor melegítjük reagál számos egyszerű és komplex vegyületek, megnyilvánuló tulajdonságait egyaránt redukálószer és az oxidálószer. Redukálószerként kölcsönhatásba lép az oxigénnel, ként és halogéneket:

C + O2 = CO2 (feleslegben lévő oxigén),

2C + O2 = 2CO (oxigénhiány),

C + 2Cl2 = CCI4 (szén-tetraklorid).