Alkalmazása jogszabályok ideális megoldás, hogy híg oldatok elektrolitok

4.6 alkalmazása jogszabályok ideális megoldás, hogy híg oldatok elektrolitok

A disszociációs az elektrolit vezet az a tény, hogy a részecskék száma az oldott anyag növekszik, összehasonlítva egy olyan oldatba visszük egy nonelectrolyte azonos moláris koncentrációban. Például, 0,1 M nonelectrolyte oldat 0,1 mól minden liter oldatot 6,02 vagy 22 okt cukor molekulák. A 0,1 M oldat egy erős elektrolit sósav teljes koncentrációja részecskék áll koncentrációjának molekuláris és ionos sav formák. Ha vesszük a disszociációs mértéke HCl oldatban 0,8 (80%), a részecske koncentrációja lesz egyenlő:

Vannak kolligatív tulajdonságait megoldások, vagyis a Ez attól függ, hogy hány oldott részecskék. A elektrolit oldatok, ezek a tulajdonságok megnyilvánulnak, hogy nagyobb mértékben azonos koncentrációjú oldatok nem-elektrolitok. Ennek eredményeként a disszociációja a részecskék össz-számával az elektrolit oldat is növeli a a # 943; -szer, mint a számát a molekulák az oldatba helyeztük, amelyeket figyelembe kell venni, amikor kiszámításakor az ozmotikus nyomást, forráspont és a kristályosítási és egyéb kolligatív tulajdonságok. A mi példánkban, a részecskék száma nőtt HCl # 943; = 1,8-szor.

# 943; - van't Hoff-faktor vagy együttható van't Hoff. ami azt mutatja, hogy hány alkalommal növeli a részecskék száma az elektrolit oldat, mint a bevezetett molekuláris formájában.

Képletek kiszámításához kolligatív tulajdonságok elektrpolitov híg oldatok izotóniás a együtthatóját formájában:

- ozmolalitás = Rosma # 943; Lásd RT;

- 1. törvény Raul # 916; P / P (z) = # 943; C m;

Könnyen belátható, hogy a van't Hoff faktor # 943; Meg lehet arányként számítjuk # 916; R. # 916; T ^. # 916; t melegítjük. Rosma. kísérletileg a tapasztalat, hogy ugyanazt az értéket nélkül számított elektrolitos disszociáció ( # 916; rvych. # 916; t KP Calc. # 916; t fűtött számított; Rosma számított):

Van't Hoff faktor # 943; kapcsolatos disszociációs mértéke az elektrolit # 945; dis arány:

Itt, p - az ionok száma az elektrolitban, hogy bomlik olyan molekula (CS p = l 2, l 2 az Ön és Na 2SO 4, p = 3, stb). A kísérletileg kapott érték izotóniás együttható kiszámításához használt disszociációs mértéke az elektrolit oldat. Meg kell jegyezni, hogy abban az esetben az erős elektrolitok talált ily módon az érték egy dis fejezi csak „látszólagos” disszociációfok.

1. példa Egy oldatot, amely 0,85 g cink-klorid 125 g vízzel kristályosodik -0,23 ° C-on Határozza meg a látszólagos disszociációs fokú ZnCI 2.

Határozat. Először megtalálják a molal koncentráció (m) a sóoldatban. Mivel ZnCI 2 moláris tömege egyenlő 136,3 g / mol, a

m = 0,85 / (136,3 * 0, 125) = 0,050 mol / kg.

Most határozzuk meg a kristályosodási hőmérséklet-csökkenés, kivéve elektrolit disszociációs (oszmométerek állandó víz 1.86): # 916; t kpvych = 1,86 · 0,050 = 0,093 ° C-on

Összehasonlítva a kapott értéket a kísérletileg meghatározott le-kristály ization hőmérséklet, kiszámíthatjuk a van't Hoff faktor # 943;. # 943; = # 916; T ^ / # 916; t kpvych = 0,23 / 0,093 = 2,47.
Most azt látjuk, a látszólagos disszociációs mértéke a só: # 945; = ( # 943; - 1) / (p - 1) = (2,47 - 1) / (3 - 1) = 0,735.

Példa 2. Számítsuk át 100 ° C-on telített vízgőz nyomása olyan oldatot, amely 5 g nátrium-hidroxid 180 g vízben. Látszólagos disszociációs foka NaOH 0,8.

Határozat. Mi található a van't Hoff faktor # 943;. # 943; = L + # 945; (p-l) = 1 + 0,8 (01/02) = 1,8.
Csökken a nyomás a gőz az oldat fölötti úgy számítjuk ki a következő egyenlettel: # 916; p = # 943, p (z) C m. ahol C m = n (x) / n (x) + n (z).

A telített gőznyomása vízben 100 ° C-on egyenlő 101,33 kPa (760 mm-es. Hg. V.). Molal tömeg nátrium-hidroxid 40 g / mol, a moláris tömege a víz 18 g / mol. Következésképpen, N (Z) = 180 g / 18 g / mol = 10 mol, n (x) = 5 g / 40 g / mol = 0,125 mol. Így:

Azt találjuk, a kívánt gőznyomás az oldat felett:

p = p0 - # 916; p = 101,33-2,23 = 99,1 kPa (vagy 743,3 Hgmm ..).

46. Egy oldatot, amely 2,1 g kálium-hidroxid 250 g víz megfagy a -0519 ° C-on Keresd meg ezt a koefficiens izotóniás oldat.

47. 0 ° C-on az ozmotikus nyomás 0,1 N. kálium-karbonát-oldatot egyenlő 272,6 kPa. Ahhoz, hogy meghatározzuk a látszólagos disszociációs foka K 2CO 3 oldatba.

48. Egy oldatot, amely 0,53 g nátrium-karbonát 200 g vízzel, kristályosodik -0,13 ° C-on Számítsuk ki a látszólagos disszociációs foka egy só.

49. A látszólagos disszociációs mértéke kálium-klorid, 0,1 n. oldat 0,80. Mi az ozmotikus nyomás az oldat 17 ° C-on? Kcr = 1,86 ° C-on

50. A elektrolit oldat típusú AVZ per 200 g vízben 18 g sót (M r = 320 g / mol). Számítsuk ki a kristályosodási az oldat hőmérsékletét, ha a disszociációs mértéke 0,85.

51. előállítása AB2 típusú elektrolit forr 101,2 ° C-on Számítsuk ki a disszociációs mértéke az elektrolit, ha 500 g oldat 0,2 mól elektrolit (M r = 120 g / mol). Tekintsük az oldat sűrűsége egyenlő 1.

52. Számítsuk ki a kristályosodási hőmérsékletének alumínium-szulfát-oldatot, amely 200 ml vizet, 34,8 g sót. A disszociációs mértéke a só ebben az oldatban 0,69.

53. A ozmózisnyomása a kénsav oldat egyenlő 7109 Pa 300 K .Rasschitayte disszociációs mértéke a kénsav az oldatban, ha minden 50 g olyan oldatot 4,9 g savat számlák.

54. Milyen hőmérséklet oldott kálium-klorid felforr, ha kristályosodik -1,12 ° C-on

55. Számítsuk ki az ozmotikus nyomás egy gyenge egybázisú sav HA Kdis = 10 -2. Ha 250 ml oldatot tartalmaz, 0,025 mol sav.

56. Számítsuk ki a kristályosodási hőmérséklete 0,5 m alumínium-klorid-oldatot, ha ismert, hogy a klorid-ion koncentrációt ebben az oldatban 1,2 mol / kg.

57. A 0,2 mólos kénsav-ion koncentrációja SO 4 -2 jelentése 0,192 mol / l. Számítsuk ki az ozmotikus nyomás az oldat hőmérséklete 310 K.

58. Hányszor eltérő t értékeket melegítjük 0,1 m glükóz oldatot C6 H12 O 6-oldatot és 0,1 m
króm-szulfát (3), ha a disszociációs mértéke az elektrolit az oldat 80%.

59. Kdis (NA) 0,0001. Számítsuk ki a forráspontja a megoldás, feltéve, hogy: 1) ON -elektrolit; 2.) - neelektrolit. Tedd a következtetés az alkalmazhatóságát a törvény Raul megoldások ezt az anyagot.

4.7 irány csere reakciók elektrolit oldatok

metatézis - olyan reakció, amely menjen megváltoztatása nélkül oxidációs foka elemek. A cél minden kémiai folyamat - egy új anyag. amely izolálható a reakciórendszerből. A elektrolit oldatok kémiai reakciók között ionok. Ha a részt vevő reakciókat gyenge elektrolit, a nagy részét, amely molekuláris formában, a reakció során van egy gyenge elektrolit disszociációs elfogultak ionos formája.

Bármilyen közötti kölcsönhatás az elektrolit - közötti kölcsönhatás ellentétes töltésű ionok. Az ilyen reakciók úgynevezett ionos reakciók, és a reakciók ezen egyenletek vannak írva például a molekuláris, ionos teljes és mozaikszavak (összefoglaló) egyenletek ion. A gyenge elektrolitok ionos egyenletek (kicsapódni gáz- és malodissotsiiruyuschie (gyenge) vegyület) mindig rögzítik a molekuláris formában.

kicserélődési reakció az elektrolitikus oldatok áramló irányába kialakulását gyenge, vagy gyengébb elektrolit. Mennyiségi értékelés a „gyengeség” az elektrolit a disszociációs állandó - Kdis. Oldhatóság (P) vagy az oldhatóság termék (OL) gyengén oldódó elektrolitok instabilitás konstans (disszociációs) komplex ion és más állandók, amelyek több lesz az említett alábbiakban. Irreverzibilis kicserélődési reakció az elektrolit-oldatok lehet három csoportba sorolhatók:

1. erős elektrolit + = erős elektrolitot erős elektrolitot + gyenge elektrolit.

ionos formában ionos formában ionos formában molekuláris formájában

2. erős elektrolit + = gyenge elektrolit erős elektrolitot + gyenge elektrolit.

ionos formában molekuláris formában ionos formában molekuláris formájában

3. gyenge elektrolit + = gyenge elektrolit erős elektrolitot + gyenge elektrolit.

molekuláris alakja molekuláris formában ionos formában molekuláris formájában

Itt egy példa a rajz egyenletek csere reakciók (1-es típus):

1 NaCl + AgNO3 ↔ AGC l ¯ + NaNO3 - molekuláris egyenlet

G (P) G (P) G (H) G (P)

elektrolit erős erős gyenge erős

ionos állapotban oldatban ionos Molec-nek ionos

Na + + C1 - + Ag + + NO 3 - ↔ AGC l ¯ + Na + NO3 - komplett ion - molekuláris

Ag + + ↔ S1 ~ AGC l ¯ rövidített ion

Rövidített ionos egyenlet lényegét tükrözi kémiai átalakítások oldatban. A Például, a rövidített egyenlet azt mutatja, hogy a reakció csak azokat az ionokat Ag + és az S1 ~ megváltoztatta a állapotban - az ionos állapotban a kiindulási oldatban (. AgNO3 1 NaCl) költözött molekuláris (AGC l ¯ ). Továbbá, a rövidített egyenlet azt mondja, hogy a reakció bármely erős elektrolitot tartalmazó Ag + kation egy erős elektrolitot tartalmazó anionok CI - (.. K CI CaCI 2 AICI 3, stb) van szükség, hogy csökken fehér túrós csapadék nehezen oldódó sói Ag CI ↓.