Az oxidatív kapacitása - halogén - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Oxidatív kapacitás - halogén
Oxidáló erejét halogének az F2 sorozat - C12 - - Br2 - 12 gyengül. [1]
Oxidálóképességét halogének gyengült F At. Halogenidjeik nem veszít az elektronok és alakítjuk elemi kationok. Halogén vegyületek oxigén és más nem fémek vannak kialakítva a kovalens kötés. Ennek elemei alcsoport a legjellemzőbb a nem-fémek. A hidrogén-halogenideket, így típusú vegyületek NE - galovodorody. [2]
Az oxidáló képessége halogének az átmenetet a fluor- jód csepp. [3]
Oxidáló erejét halogének az F2 sorozat - C12 - - Br2 - 12 gyengül. [4]
Az oxidáló képessége halogének is jellemzi, hogy elektród potenciál vizes oldatokban, hogy tartományban változhat 2-85 fluorral 535-0 jód. Így a halogén-oxidáló képessége csökken, amelyet a fluor a jód. [5]
Hogy a oxidáló képessége halogénatom, mint egy egyszerű anyag az átmenetet a fluor- jód. Mi halogén rendellenes tulajdonságait. [6]
Hogy a oxidáló képessége halogén-csoport mozgását. [7]
Hogy a oxidáló képessége halogénatom, mint egy egyszerű anyag az átmenetet a fluor- jód. Mi halogén rendellenes tulajdonságait. [8]
Mivel a halogén-oxidáló képessége változik növekvő atomi száma a periódusos az elemek. [9]
Az ilyen elektronikus konfiguráció jellemző oka az oxidatív tulajdonságok halogénnel - a képesség, hogy csatlakoztassa az összes elektron halogénnel való átmenetnél a halogének jód oxidáló képessége gyengül. [10]
Az ilyen elektronikus konfiguráció jellemző oka az oxidatív tulajdonságok halogénatom - képessége, hogy csatolja elektronok rendelkeznek az összes halogén, bár az átmenetet a fluor- jód oxidáló képessége halogénatom legyengített. [11]
Olyan anyag, könnyen visszaállítható, erős oxidálószer. Az oxidáló képessége halogének változik rendszeresen: nagyon erős oxidálószer - fluor, és a leggyengébb - jód. Másrészt, a jód ion néha csökken, és a fluor-ion - soha. [12]
Az oxidáló képessége halogének is jellemzi, hogy elektród potenciál vizes oldatokban, hogy tartományban változhat 2-85 fluorral 535-0 jód. Így a halogén-oxidáló képessége csökken, amelyet a fluor a jód. [13]
Ismeretes, hogy az elektron affinitása olyan intézkedés az oxidáló ereje az atom: minél nagyobb az atom az elektron-affinitása, annál inkább erős oxidálószer. A halogének nagy elektron affinitással, így - az aktív oxidáló szerekkel. A növekvő mérete atomok csökken oxidatív kapacitását halogének. [14]
A szín a benzolgyűrű, hogy melyik halogén szabadul szabad állapotban minden esetben. Mivel az oxidáló képessége változik halogének klór- jód. [15]
Oldalak: 1