Bemutatása, amikor vízben feloldjuk, alkotnak alkáli - miért ezeket a fémeket nevezik -
Előadás: „- Ha a vízben oldott alkotnak alkáli - Miért ezeket a fémeket az úgynevezett” lúgos „- És mi az alkáli alkáli - szappanos tapintású, nem maró?”. - átirata:
1

2 - vízben oldva, alkotnak alkáli - miért ezeket a fémeket az úgynevezett „alkalikus”? - És mi lúgos? Alkáli - szappanos tapintású, nem maró hatású anyagok. Ezek nagyon higroszkópos (húzza a nedvesség). A készítmény hatásai a bőrre, ezek hasonlóak a sav - csak eszik el és schipyat (ha koncentrált).

3 De vissza a fémeket. Electron héjszerkezet rajta csak egy párosítatlan elektron s-szintalatti: n S 1 elektronikus szerkezet a külső réteg összes ezen elemek egyaránt -

4. Ennek következtében fentről lefelé az alcsoport erősített helyreállító tulajdonságok - Mit jelent ez? = Kémiai elemek 1, azaz a minden egyes atom képezhet 1 kötést. Az oxidáció mértéke az elemek 1 = - fémes tulajdonságok - a képesség, hogy adományozni elektronokat tetejétől az aljáig a alcsoportban atomrádiusz megnő, így a gyengébb egy elektront vonz a atommag - lefelé fémes tulajdonságok növelik

5

6 FIZIKAI TULAJDONSÁGAI ALKÁLIFÉMEK összes elektromos és termikus vezetőképessége ezüst-fehér színű (Cs - sárgás), mint egy lágy agyag sűrűsége Li, Na és K kevesebb, mint 1 - lebegnek a víz felszínén, mint minden fém aktívan vízzel reagáltatva (higroszkópos) - reagál magas hő - lényegében a levegőn meggyullad, szikra, azok alatt tárolt paraffin réteg

7. Fizikai tulajdonságok alkáli elemek minden festett különböző színű lángok: Li Na a piros - sárga K - lila Rb - a piros-barna Cs - vörös és lila

8 KÉMIAI TULAJDONSÁGAI ALKÁLIFÉMEK úgy a kémiai tulajdonságait szervetlen vegyületek osztályozási táblázat
9 oxigénnel formák oxidok, peroxidok és szuperoxidok különböző színű: 4Li + O 2 = 2Li 2O (fehér); 2Na + O 2 = Na 2O 2 (fehér); K + O 2 = KO 2 (sárgás); ... Cs 2O (narancs); RBO 2 (sötétbarna) .... 1. Mi megy a nyilak kék
10 2Na + Cl 2 2NaCl 4NA + SO 2 2Na 2 O + S 2Na + 2HCI 2 NaCl + H 2 K + NaCl KCI + Na Az első két reakció hagyományosan nátrium mutat redukáló tulajdonsága. Megjegyzés az utolsó reakció - reakció a fém-só nem olyan fém köthet ilyen reakciót!
11 táblázat oldhatósága alján van egy sor ebben a sorozatban minden egyes előző elem kiszoríthatja KÉSŐBBI sói
12 2. Go egy zöld nyíl - a reakció-oxidok O + 2Na 2 S + SO 4NA 2O + 2Na 2 SO 2 Na 2SO 3 Na 2O + 2 HCI 2NaCl + H 2O
13 3. Mi megy a narancssárga nyílra
14 6KOH + 3CI KClO 3 + KCl + 3H 2O forró 2KOH + Cl 2 KClO + KCI + H 2O hideg 2KOH + SO 2 K 2SO 3 + H 2 O KOH + HCl KCI + H 2O Hot Alkáli - oxidáció klórt oxidáció mértékét 5. Amikor a hideg alkálifém klór oxidált csak +1 alkáli reakciót sav nevű semlegesítési reakció. Két erős maró anyagok semlegesítik egymást alkotnak a víz.
Hidrogén 15 végzett reakcióval alkálifémekkel mutat negatív oxidációs állapotban. Az így kapott hidridek: Reactions alkálifémek hidrogén-2Na + H2 2NaH Minden alkálifém-vegyületek vízben könnyen oldódik. az egyetlen módja annak, hogy meghatározzák a minősége a láng színét és ezt a színt oxidokat. Nincs csapadék vegyületek nem képeznek.
16 2LiCl 2Li + Cl 2 katód: Li + + E Li anód: 2Cl - - 2e Cl 2 4NaOH 4NA + 2H 2O + O 2 katód: Na + + e Na anód: 4OH-t - - 4E 2H 2O + O 2 előállítása a fémek általában alkálifémek elektrolízisével olvadékok vagy alkáli sói: NaCl (elektrolízis) Na + Cl 2
17 1. teszt Alkálifémek Alkálifémek reakciókhoz olyan tulajdonságokkal: A. B. oxidálószer redukáiószer K. Hogyan oxidálószer és egy redukálószer G. jönnek csak kicserélődési reakciók 2. A leginkább kifejezettebb csökkenését tulajdonságok: A. B. Li Na B. K G. Rb
18 3. A legegyszerűbb megy oxidáció a levegőn: A. Cs Rb B. B. K Na 4. G. A reakciót alkálifém vízzel, oxidok B. A. bázikus oxidok sav-bázis B. G. 5. Minőségi savas reakció kálium-só: A. fennakadás B. a csapadékot izoláljuk elszíneződés B. G. láng színes megoldás
19 6. reakció: Na + KCl A. megy, hogy kiadja a K B. megy elválasztási Cl 2 nem V. G. megy alkotnak NaCl 7. KCl + NaNO 3 Reakció A. B. megy a végére felé tolódik a reagenseket . jön alkotnak KNO 3 és NaCl nem H. 8. az elektrolízis 149 g KCl olvasztott só áll: l egy l B-dioxid-gáz a gáz G. L 5,6 l gáz
20 9. A elektrolízisével sóoldat 149 g KCl kiosztott: A. 2 g hidrogén-hidrogén Bájtok l l G. 1 g hidrogén-klorid 10. reakciótermékei Na2CO3 + C. A. Na 2O + CO 2 B. Na + CO 2 B. Na 2O + CO G. Na + CO
Január 21 B 2 D, 3 A, 4, G 5, 6, 7 G 8 A 9. Egy 10 G