Beszerzése halogének - studopediya

A fluor elektrolízissel előállított vízmentes (fluorban vízzel reagál) HF olvadt kálium-hidrogén-difluorid KHF2:

A klór oxidációt elő laboratóriumban tömény sósav:

Az ipari lustaság - nátrium-klorid elektrolízisével:

2 módja van az elektrolízis - és membránnal.

Membrán klórgyártásból eljárás a leginkább energiahatékony, hanem komplex szervezése és működtetése.

A modern elektrolizáló katód és az anód térben elválasztott polimer anioncserélő membránon. A membrán lehetővé teszi a kationok Na +, hogy adja át az anód rekeszt a katód. Napfény elektroneutralitás kationok támogatja mindkét oldalán az elektrolizáló berendezés, mert az elektrolízis során a negatív ionok eltávolítjuk az anód (konverziós 2Cl - a Cl 2) és felhalmozódnak a katódon (OH képződés -). Mozgó OH - az ellenkező irányba is fenntartsák az elektromos semlegesség, de ion OH - reagálna Cl2 és negált a teljes eredményt.

Az anód rekesz szállítjuk az áramlás a sóoldat és a katód - ionmentes víz. A katódos tér áramot szegényített anolit tartalmazó azonos szennyező gipohlorit- és klorát-ionokat és a jelentése klóratom, és az anód a - alkáli és hidrogén, amely lényegében nem tartalmaz szennyeződéseket, és a koncentráció a terméket, ami csökkenti az energiaköltségeket a párolgás és tisztítása.

A betáplált sóoldat (mind a friss és a keringő), és a maximális előtisztított víz bármely szennyeződéstől. Ez alapos tisztítás határozza meg a magas költségek a polimer kationcserélő membránok és a biztonsági rés a szennyeződések a betáplált oldatban.

Az iparban, bróm és jód által termelt klórozásával tengervíz (víz még néhány sós tavak)

laboratóriumi (ritkán) oxidációjával állítjuk elő kloridok és bromidok:

vagy klóratom által elmozdulása sói:

Kémiai tulajdonságok halogének

A fluor kémiailag rendkívül aktív, akkor a legerősebb oxidálószer. A légkör fluor akár égési és vízüveg, azbeszt és tégla:

Az egyik az égéstermékeket jelentése oxigénatom, azaz a fluoratom egy erősebb oxidálószer, mint az oxigén.

Fluor oxidálja a „nemes” gázok:

A klór is erős oxidálószer, redukáló tulajdonságokkal jeleníti csak fluorozott. A Can aránytalan:

Kölcsönhatás halogén egyszerű anyagok:

Kölcsönhatás kulcsfontosságú reagensei halogénatom:

Bróm- és klóratomot oldódik vízben, és részlegesen reagáltatjuk vele, hogy egy úgynevezett „fehérítő víz” és „brómos vizet.”

Jód gyakorlatilag oldhatatlan vízben, és nem képes oxidálni is, ha melegítjük; Emiatt nincs „jódos vízzel.”

Halogenidek HHal - gázok (kivéve a HF), jól oldódik vízben.

Általános jellemzők A hidrogén-halogenidek:

Között HF-HCl-HBr-HI H-E kötés szilárdsága csökken, sav erőssége növekszik, csökkentve teljesítmény növekszik.

Között HF-HCl-HBr-HI dipólmomentum csökken, de növeli a polarizálhatóságának a molekulák, így olvadás- és forráspontja hőmérsékleten növekedése.

Erősen poláros molekula HF () képez társult miatt hidrogénkötések. Ezért a HF ellentétben más hidrogén-halogenid egy folyadék. Még HF gáz állapotban áll polimerek (HF) n. n = 2-6.

Mivel az erős intermolekuláris kölcsönhatás HF molekula disszociál séma szerint:

H-F # 8729, # 8729, # 8729, H-F # 8729, # 8729, # 8729, H-F ↔ [H-F-H] + + [F-H-F] -

vagy H-F # 8729, # 8729, # 8729, H-F # 8729, # 8729, # 8729, H-F ↔

Előállítására szolgáló eljárások galogenovodorov:

HF kapunk fluoritból tömény kénsavval:

HCl az iparban állítjuk elő szintézissel egyszerű anyagok:

A laboratóriumban, t állítunk elő a kloridok:

HBr állítjuk elő:

HI hidrolizálása útján állítjuk elő foszfor-jodidot PI3 és a reakciót:

A reakcióban a HF c lúgok képződött difluorid:

Hidrogén-fluorid és hidrogén-fluoridot, és elpusztítja a kvarcüveg:

Folyékony hidrogén-fluoriddal egy jó oldószer oldja víz, fluoridok, szulfátok és nitrátok s-I-csoport elemei és valamivel rosszabb s-II csoportbeli elemekkel.

- erős savak (kivéve a HF, ez erős csak tiszta formában)

A disszociációs fokú # 945; 0,1 M savas oldatokat 18 ° C-on: