Charge - a magja - az atom - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 3

De töltés kálium atom atommagok 19 és az atommag felelős argon 18, így a kálium, annak ellenére, hogy az alsó atomsúlya, kell a periódusos rendszer után argon. [31]

Ezért a díj megegyezik a sejtmagba a szilíciumatom - f - 14e és annak készítmény tartalmaz 14 atomi elektronok. Azonban csak négyen lazán kapcsolódnak egymáshoz. Éppen ezek a gyengén kötött elektronok részt a kémiai reakciókban, és meghatározza a négy vegyértékek szilícium, és miért nevezik őket vegyérték elektronok. [32]

Ha a töltés az atommag vodroda eggyel növekszik, és adjunk hozzá egy másik elektron, kapcsolja a héliumatom. Mind a elektron az atom lehet a / (- shell, de antiparallel centrifugálás orientációban [33].

Mi a feladata az atom a következő elemeket. lítium, a szén, az oxigén, a fluor, a neon, nátrium, alumínium, kén-, klór-, kalcium, vas, cink, bárium, higany, urán. [34]

Nagysága az atommag töltés miatt a protonok száma, locat-intsihsya a sejtmagban. A tömege atom számától függ a protonok és a neutronok N sejtmagban. [35]

Fokozott töltés berillium atom nucleus képest a nukleáris felelős a lítium atom mellett az a tény, hogy a 2s - elektronok csak részlegesen képernyő egymáshoz, vezet két hatás: 1) az atom Legyen egy fémes sugara csak 0 89 A lényegesen kisebb, mint abban az esetben, lítium (1 22A); 2) az ionizációs potenciál a Be, 9 32 és 18 21 eV, sokkal nagyobb, mint a Li (5, 39 eV), tenni szignifikánsan kevesebb elektropozitív nézve kémiai tulajdonságaik vannak, összehasonlítva a tulajdonságait Li. Valóban, nincs kristályos vegyületek vagy oldatok, amelyek az ionok BE2 létezne, mint olyat. Minden vegyület, amelynek szerkezetét már meghatározták, sőt a vegyületek a legtöbb elektronegatív elem, mint például a BeO és BeF2, legalább részben van egy kovalens kötés. Az elektronikus atomok egyéb elemeinek a II csoport (Mg, Ca, Sr, Ba és Ra) Legyen atom, mint a szerkezet. Azonban, a nagyobb méretű ezen atomok csökkenti a töltést a nucleus hogy hatása vegyérték elektronok. Így azok ionizációs potenciál alacsonyabb, mint a Be; ezek általában sokkal elektropozi, és az ionos jellegét vegyületek növeli rendszeresen a csoport fentről lefelé. [36]

Növelése berillium atommag töltés képest a nukleáris felelős a lítium atom mellett az a tény, hogy a 25 elektronok csak részben képernyő egymáshoz, vezet két hatás: 1) az atom Legyen egy fémes sugara csak 0 89 A lényegesen kisebb, mint abban az esetben, lítium (1 22A); 2) az ionizációs potenciál a Be, 9 32 és 18 21 eV, sokkal nagyobb, mint a Li (5, 39 eV), tenni szignifikánsan kevesebb elektropozitív nézve kémiai tulajdonságaik vannak, összehasonlítva a tulajdonságait Li. Valóban, nincs kristályos vegyületek vagy oldatok, amelyek az ionok BE2 létezne, mint olyat. Minden vegyület, amelynek szerkezetét már meghatározták, sőt a vegyületek a legtöbb elektronegatív elem, mint például a BeO és BeF2, legalább részben van egy kovalens kötés. Az elektronikus atomok egyéb elemeinek a II csoport (Mg, Ca, Sr, Ba és Ra) Legyen atom, mint a szerkezet. Azonban, a nagyobb méretű ezen atomok csökkenti a töltést a nucleus hogy hatása vegyérték elektronok. Így azok ionizációs potenciál alacsonyabb, mint a Be; ezek általában sokkal elektropozi, és az ionos jellegét vegyületek növeli rendszeresen a csoport fentről lefelé. [37]

Mi a feladata az atom. [38]

Z - felelős az atom (hidrogén egyenlő 1); x, y, z - koordinátája egy elektron. [39]

Mi az atommag felelős elem. aki: a) a harmadik csoport a harmadik sorban; b) a negyedik csoport a negyedik sor; c) a hatodik csoport az ötödik sorban. [40]

Mi az atommag töltése higanyt. [41]

Mi a vád titán atom magja. [42]

Mi a vád a magok nitrogén atomok. arany, kobalt, germánium. [43]

Mi a feladata az atom az elem. [44]