Chemistry Course Grade 8, távoktatás természetesen, Chemistry, Grade 8 relatív atomi és molekuláris tömegeket
Tudja, hogy a fizikai mennyiség által jelzett tömeg „m” és mérik grammban, kilogrammban, stb egységek. Modern kémia adatokkal rendelkezik a tömegek a atomok kémiai elemek. Azonban, mivel nagyon kis mennyiségű atomok, a súly, kifejezett egységekben használható, hogy jelezze a tömege tárgyak makrokozmosznak nagyon kényelmetlen használni. Például:
MA (O) = 2,66 10-23 10-26 g = 2,66 kg
MA (C) = 1,99 g = 1,99 10-23 10-26 kg
A könnyebb expressziós tömege az atomok egy speciális egységet - a atomi tömegegység (jelöljük: amu)
1 amu = Ma (C) / 12 = 1,99 10-23 g / 12 = 1,66 g 10-24
(Meghatározása atomi tömegegység cm. A Glossary)
A kezdeti értéke az atomi tömegek viszonyítva határozzuk meg a súlya a hidrogénatomok. Később a standard meghatározására atomtömegek lett 1/12 tömegének szénatomok.
Relatív atomtömeg elem jelöljük Ar.
Ar (E) = ma (e) / 12 mA (C) e - kémiai elem szimbólum
Feladat: Próbáld a kifejezés meghatározásának relatív atomtömeg és ellenőrizze annak meghatározása a meghatározás a szószedet.
Az értékek az atomi tömegek kémiai elemek felsorolt a periódusos rendszer a kémiai elemek DI Mengyelejev. A relatív atomtömeg az szinte minden eleme van frakcionális érték. Fogjuk használni atomtömegek felfelé kerekítve egész számok.
Ar (O) = 15,9994 = 16, Ar (Ag) = 107,87 = 108 stb Használjuk a kerekítés szabályai matematika.
A relatív atomtömeg klór Ar (Cl) = 35,5 tört tartalék.
beállítás:
A periódusos rendszer a kémiai elemek DI Mengyelejev rögzíti a relatív atomsúlya elem egy sorszámot 7 (rögzítésekor rések Response nem használt)
A periódusos rendszer, és megtalálja a relatív atomsúlya kálium
· A kémia problémák megoldásában, fogjuk használni az értékek a relatív molekulatömeg.
Relatív molekulatömeg jelzi - Mr.
A relatív molekulatömeg jelzi, hogy hányszor tömege egy molekula az anyag több mint 1/12 a tömege szénatomok.
Határozza meg a relatív molekulatömeg és összehasonlítjuk ezt az adott meghatározás a szószedet.
A relatív molekulatömegű anyagok úgy számítottuk ki, kémiai képletek kifejező összetételét anyagok.
Ahhoz, hogy megtalálja a relatív molekulatömeg szükséges összegértéknek relatív atomi tömegek szereplő elemek az anyag a molekula, figyelemmel a tagok száma, azaz, Az atomok száma minden egyes eleme (a kémiai képletek azt alkalmazásával expresszált indexek). Az anyagra képlet AnBm a relatív molekulatömeg a következőképpen számítható ki:
Mr (AnBm) = Ar (A) · n + Ar (B) · m
Például:
Mr (N2) = Ar (N) · 2 · 14 = 28 = 2
Mr (Cl2) = Ar (Cl) · 2 · 2 = 35,5 71 =
beállítás:
Számítsuk ki a relatív molekulatömege oxigén (O2). A válasz írási modelltől anélkül, hogy rések
Továbbra is számítani a relatív molekulatömeg:
Mr (CO) = Ar (C) + Ar (O) = 12 + 16 = 28
A jövőben, ha kiszámítjuk a relatív molekulatömege a rekord általános jelleggel, elhagyjuk:
beállítás:
Mi a relatív molekulatömege nátrium-foszfát Na3PO4?