Csoport oxidánsok

Csoport oxidánsok.

Oxidálószerek lehet semleges atomok és molekulák; pozitívan töltött fémionok; komplex ionok és molekulák tartalmazó fématomok a magas oxidációs állapotú; komplex ionok és molekulák, amelyek nemfémes atomok pozitív oxidációs állapotban; pozitív töltésű hidrogén ionok (bizonyos savak, lúgok és víz).

Semleges atomok. Oxidálószerek atomjai elemek, amelyek külsőleg 7, 6, 5 és 4 az elektron. Ez a p-komponensek (-). Ezek tipikus oxidálószerek a nemfémek (formájában egyszerű anyagok, stb), amelyeket az jellemez, egy nagy elektron-affinitása. Kiállító oxidatív tulajdonságai, ezek felvesznek elektronokat (8):

A legtöbb erős oxidálószerekkel - halogénatomok és az oxigén - fogadó rendre egy-egy, és két elektront.

A leggyengébb oxidánsok - atomok a negyedik főcsoport - vegye négy elektron.

A fő alcsoportok IV, V, VI és VII oxidatív tulajdonságok esnek növekvő értékei sugarak az atomok. Sledovatedno semleges atomok a legerősebb oxidálószer - fluor-, a leggyengébb - vezetést.

Mindezek az elemek (kivéve a u) érintkezésben lehet az erős oxidálószerekkel adományozni elektronok, azaz mutatnak redukáló tulajdonsága ..:

Ezért is nevezik oxidánsok - redukáló szerek. A nem-fémek okislshelnye tulajdonságok még kifejezettebb, mint a helyreállítási.

A pozitívan töltött fémionok. Minden pozitív töltésű fémionok különböző mértékben, mutatnak oxidáló tulajdonságai.

Az erősebb oxidálószer pozitív töltésű ionok magas oxidációs állapotban van. Például, az ion jellemző redukáló tulajdonságai, és az ion - oxidáció. Legújabb függően a reakciókörülményektől vissza lehet állítani, mint az ionok egy alacsonyabb oxidációs állapotban, és a semleges atomok, például:

Azonban ionok alacsony oxidációs állapotú (vagy kationokkal), amelynek nagy az energia árrés, mint a semleges atomok mutathatnak oxidáló tulajdonságokat, amikor kölcsönhatásba Jellemző redukálószerek, például:

nemesfémionok (ek) még az alacsony oxidációs állapotban lévő erős oxidálószerekkel

Emlékeztetni kell jegyezni, hogy a több, aktív fém, mint egy redukálószer, a kevésbé aktív a-ion, mint oxidálószer. Ezzel szemben, a kevésbé aktív fém, mint egy redukálószer, a több aktív iont mint oxidálószerrel. Például, az átmenet a semleges kálium atomok és ezüst az ionos állapotban, és az ionizációs potenciál az elsőrendű rendre 415,6 és 724,5 kJ. Ezért az ezüst ion sokkal nagyobb elektronaffinitás, mint az ion miatt felszabaduló energia során elektron csatlakozik a pozitív ion az ionizációs energia ellentétes előjelű.

Komplex ionok és molekulák tartalmazó fématomok a magasabb oxidációs állapotban.

Tipikus oxidánsok tartalmazó anyagok fématomok a legmagasabb oxidációs állapotában (például), ahonnan mozognak olyan állapotban alacsonyabb oxidációs állapotban, vagy olyan állapotban nulla oxidációs.

Komplex ionok és molekulák, amelyek nemfémes atomok pozitív oxidációs állapotú. Az erős oxidáló tulajdonságai nem fémek is mutatnak magas állami és néhány, az alsó pozitív oxidációs állapotú. Ezek közül oxidálószerek közé tartozik az oxigén savak, sók és azok anhidridjei (például tömény et al.). Ebből az állapotból a nemfémek mozognak, hogy egy állami egy alacsonyabb oxidációs állapotba.

Salétromsav függvénye annak koncentrációja és aktivitása a redukálószer eltarthat 1-8 elektronok:

Erős oxidálószerek is a koncentrált kénsav, tellurikus sav és a szelén. Között a oxidatív tulajdonságok növelik a tellúr a kénsav. Így, aktivitásától függően a redukálószer és a reakciókörülmények, akkor folyni előtt vissza.

Általános jellemzők A halogénoxigén vegyületek, függően az oxidáció mértékét is a következőképpen fejezhető ki:

Egy sor - - oxidatív tulajdonságok és csökkentett ellenállást. Amellett, hogy az oxidáló teljesítmény, és a jellemző a diszproporcionálódási reakció:

Között oxidatív tulajdonságait az első két sav nagyon hasonló, és erősen expresszálódik, míg az oxidációs (és savas) tulajdonságokat jódsav sokkal kevésbé hangsúlyos.

Perklórsav az egyetlen ismert oxigén-savak a klór a szabad formában. Fölé hevítve 92 ° C-on, ez megy intramolekuláris oxidációs - redukciós (gyakran robbanásszerűen):

Oxidáló tulajdonságok lényegesen gyengébb, mint, és a híg oldatokban, hogy oxidáló tulajdonságai lényegében nem mutatkozik.

Az oxidatív tulajdonságok erősebbek.

Ortoiodnaya sav is mutatnak oxidáló tulajdonságai:

Ahogy halogénoxigén-sav, redox tulajdonságok mutatnak azok sói, amelyek főleg az oxidálószerektől.

Oxigén klórvegyületek, bróm és jód, bemutatva oxidatív tulajdonságok tekintetében csökkent attól függően, a reakció körülmények között a szabad állapotban, vagy egy negatív töltésű ion, így például:

Oxidáló tulajdonságok is mutatnak egy pozitív töltésű hidrogén ionok (bizonyos savak, lúgok és víz), amely felhasználható a hidrogén előállítására laboratóriumi környezetben. Úgy állítjuk elő, hogy egy hígított oldatot a sósav, kénsav, foszforsav és ecetsav cink, vas, magnézium, mangán, alumínium és mások, például .:

Bázisoktól (KOH,) a pozitív hidrogénionok csökken alumínium, szilícium, cink, ón, stb például .:

Hidrogén ionok vizet oxidált legaktívabb fémek (az I. és II nagyobb alcsoportba kivéve magnézium).

Így, ha a atomok oxidációs állapotok (például nitrogén, arzén, a kén, a szelén és a tellúr vegyületek), akkor, hogy egy negatív oxidációs állapotban (ek) lehet, hogy csak redukálószerek, például a tárolt azok külső szinten 8. elektronok és azok többé nem fogadja el az elektronokat.

Nitrogén, arzén, kén, szelén, tellúr, mangán és króm savak és sóik, valamint a magasabb (azaz. E. maximális) oxidáció mértéke, u), és így lehet csak oxidáló tulajdonságai.

A savak és sóik, valamint a nitrogén, az arzén, a kén, szelén, tellúr, és mangán van a köztes oxidációs államok és. Ezek a vegyületek, reaktivitásától függően a komponensek, amelyek reagálnak, és a reakciókörülmények egyaránt mutatnak csökkentése és oxidáló tulajdonságai.

Az alábbiakban látható, amit az oxidáció mértékét lehet a nitrogén-, kén- és mangán.

Az oxidációs és redukciós tulajdonságainak

Csak redukáló tulajdonsága

Adjon példákat reakciók, amelyekben egy anyagot egy közbenső mértékű oxidáció vagy redukció mutatnak oxidáló tulajdonságai:

A hidrogén-peroxidot a következő reakció szerint feltételeket mutat oxidatív vagy reduktív tulajdonságai. Kén, szelén, tellúr, szabad állapotban hidrogénnel végzett reagáltatás útján, vagy fémek mutatnak oxidáló tulajdonságai, és az oxigén, fluor- vagy klóratom - csökkentése. Hidrogén, mint általában, egy redukálószer, de viszonyítva a alkáli és alkáliföldfém, úgy viselkedik, mint egy oxidálószert:

Jód reagáltatva erős redukáló viselkedik egy oxidálószert, és egy erős oxidálószerekkel - például a redukálószer: