Égési és oxidációs

| / Ac jön égő kerozin tűzhely és kerozin tűzhely. A legtöbb np - Kim például kémiai reakciók során bekövetkező tanítás STII levegő-oxigén égés - az a folyamat, amelynek kapjuk hő és fény. bármi

Üzemanyag mi, sem égett - szén vagy fa, kerozint vagy benzil-alkohol, vagy a szén gáz - a fő kémiai reakció az égés során az azonos: szén és hidrogén, egy része a tüzelőanyag-molekulák a levegővel Kitty lorodom és formája a szén-dioxid és víz . Obscheiz ismert, hogy petróleumfőző ad sárga, világító lángot, és at-myc - kék vagy lila, majdnem világító lángot. Mindkét esetben az üzemanyag ugyanaz - kerozin. Ebben mi történik ez?

Kerozin - keveréke a különböző szénhidrogének, szén-CPD-Neny hidrogénnel. Például, hogy az egyik kerozin szénhidrogének - nonán amelynek összetétele Sung. A belső égésű nonán egyesíti oxigénnel és ob razuyutsya szén-dioxid és víz. kémiai egyenlet képviseli a kezdeti és a végső szén-monoxid-Állandó a folyamat:

S9N20 1402 + - 9 10 C02 + H20 (gőz) + hő

Az írás ezt az egyenletet, azt feltételeztük, hogy a szénhidrogén teljesen elégetjük. Ez történik a jó primus. A kerozin kerozin tűzhely belép a nyomás író. Elpárologtatott percig melegítjük égő erős jet kitörve fúvókán keresztül, petróleumot jól összekeverjük egy kosár-szellem. A kapott elegyet, így oxigénben gazdag, hogy a kerozin égett teljesen. Ezen túlmenően, egy pár Kero-Sina, áthalad egy piros-forró részét az égő, nem csak a hő, hanem kémiailag módosított: komplex-mol kuls szénhidrogének hőmérsékleten 400-500 fok bomlanak egyszerűbb, könnyebb-csapást. Ez a bomlás általában kíséri a kibocsátás egy kis mennyiségű szilárd szén - koksz; koksz fokozatosan eltömítheti az égő, így időről időre meg kell „égetni”.

Tudjuk, hogy a kerozin tűzhely mindig ad korom vagy korom, azaz nagyon finom szén részecskék. Ennélfogva, van egy kerozin tűzhely a tökéletlen égés a kerozin. Kerozin elpárologtatott a felületről a kanóc, és csak ezután összekeverjük a sport-hörcsög. A levegő mennyisége a láng nem elégséges. Ezért, a képződött perces Rask-lonnye szénrészecskék ahonnan megvilágított láng.

Miért tűzifa és a szén, égő, termel láng, és a faszén láng nélkül ég? Különböző típusú szilárd elégetett üzemanyag különböző módokon: fa és kő

Szén formájában az égés során láng, láng szén és fa nem. Mi a különbség a kettő között?

A cellulóz-és szén - keveréke komplex anyagok gazdag szén. Ezek is tartalmaznak egy édes, kedves és hidrogén. Amikor fűtött fa és szén hasítjuk összetett anyagokat, hogy egyszerűbb és ugyanabban az időben több illékony. Ezek az anyagok égésű-paradicsom, és ezáltal a láng. Fa nagyobb lánggal, mint a szén termelnek több illékony anyagokat.

Faszén keletkezik hiányos égő fa. Jó faszén - csaknem tiszta HS-lerod; összekeverjük az azokra ásványi - adó anyagokként hamu égetés után. Ezért faszén nem képez az illékony termékek és égési láng nélkül.

Minden folyadékok és éghető gázok lebomlanak magas hőmérsékleten, hogy illékony produk-nek, amikor égő láng formában. Szilárd anyagok nem alkalmasak arra, hogy az illékony bomlástermékek, égő láng nélkül. A tökéletlen égés füst mindig keletkezik, amely szilárd részecskék elégetlen szén és a gáz-halmazállapotú égéstermékek - szén-oxidok-yz lekisloty, vízgőz.

Miért petróleumlámpa dohányzik, és már a zárt kemencében ad füstöt. Tudjuk ellenőrizni a kémiai reakciók teszik őket illik, hogy folytassa azt Obra zoom. Példák erre a könnyű megtalálni a mindennapi életünkben.

Petróleumlámpa füstölni kezdett. Nyilvánvaló, hogy ha egy hasadó korom, égő jön nem teljes. Mi csökkentette fi Thiel - korom már nem képződik. Miért? Ezen kívül, mi változott az égési körülmények között. Vágható Wick kerozin csökkentettük a párolgási sebesség. Az összeg a belépő levegő cső ugyanaz maradt. Ezért égés teljesebbé vált.

És miért korai zárt kemencében ad őrület? - Mivel megzavarta égési módban, és helyette egy reakcióban megy a másik. A hiány a belépő levegő a kemence, égés megy nem a végén, hanem a szén-dioxid, CO2, utalva zuetsya-szén-monoxidot vagy, mivel ez is nevezik, éget-ny CO gázt. A szén-monoxid láthatatlan, mert, ellentétben a füst, nem tartalmaz szilárd részecskéket. Nagyon mérgező.

Szénmonoxid termelődik, és a nyitott cső, de mivel az oxigén a kemencébe elegendő, az égések és formák szénsav, így egy csövet
(Ábra. 7, A). Ha zárva a cső égéstermékek, akkor belép az ajtón, a kályha a szobában. Ha túl sok forró faszén maradt a sütő, a levegő áramlás csak elég képződését szén-monoxid, valamint a szobában van egy intoxikáció (ábra. 7, £).

Ábra. 7. Egy normális égés, amikor a nyílt cső; B - a kialakulását szén-monoxid gáz-CIÓ nagy mennyiségű szén és a zárt cső.

Ezek az egyszerű példák azt mutatják, hogy változtatjuk a CO-kapcsolatok közötti mennyiségű reaktánst vezérelhető chi-dasági reakciót.

Mi a különbség a tűztérbe az első rénium élő orga-nisms? A kemencében égésű RAET üzemanyag. Mert szervezet üzemanyag étel. És a test és a kályha vesche szén burn-CIÓ, pre-fonás ugleki-nyílásba, és a vízbe.

Ebben - a hasonlóság.

A különbség az, hogy az égés zajlik egy kemencében magas TEM-bekapcsolnak, és in vivo - és a jelentős alacsony telno lassabb.

A kemencék, különösen az ipari típusú -. Domain, üveg és egyéb hőmérséklet meghaladja az 1000 fok. Az emberi test hőmérséklete 36,6 fok átlagosan. A kémikusok azt találták, hogy növeli a hőmérsékletet 10 fok majdnem megduplázza a reakció sebessége. Szóval, megy-Renie kemence megy sokkal gyorsabban, mint a szervezetben.

Azonban ez nem csak az. Magas tempera-kerek reakció lefutása egészen más módon. 1000 fok néhány oxigénmolekulák (mintegy 1,5 százalék) bontjuk atomok: 02 ~ 20. Ennélfogva, az égő magas hőmérsékleten lehet azzal a ténnyel magyarázható, hogy a tüzelőanyag-reagálnak szabad oxigén atomot, amelyek közül legalább a saját kiadások kielégíti bomlása disszociációja új molekulák oxigén. De az élő szervezetek oxigén molekulák nem bomlanak tartalmaz. Hogyan, akkor az égés történik a szervezetben?

Általános elmélete ilyen folyamatok végén kialakult a múlt század magyar akadémikus A. N. Bah. Következő kísérletek egyszerű szénvegyületek és ve létezik foglalt állati és növényi szervezetekre, A. N. Bach bebizonyította, hogy a szokásos-mérséklet, hogy anyagok molekulái csatlakozott TSE-lúg oxigén molekulák. Ebben a formában az ilyen ko-unió, amelyek képesek oxidálni más anyagokat olyan könnyen, mint atomos oxigén. Ezek a vegyületek, a-összekötő peroxidok köztes oxidációs termékek.

Mivel a peroxid molekulák épült, és mi az, stvami vannak?

Először ismerte a legegyszerűbb peroxid - hidrogén-peroxid H202. A szerkezet úgy van ábrázolva Vor muloy H-O-O-H. A hidrogén-peroxid nem stabil tárolás során lassan bomlik víz és oxigén: H202 = H20 + 0. Ezért, az egyik oxigénatomot a re-Kiss „mozgatható”, „aktív”. Ezért, a hidrogén-peroxid egy jó oxidálószer.

Az állati és növényi szervezetekre hidrogén-peroxid nincs jelen, hanem egy csoport atomok -OO- jellemző NE-Rekisa társulhat szénatomos szerves-ing vegyületek. Az ilyen peroxid-nevezett peroxid syami szerves vegyületek, és ezek obna-o n az élő szervezetekben. Ezek valamit, és tartozik, hogy a kizárólagos szerepe a lassú oxidációs folyamatot a szervezetben, amelyek A. N. Bah.

Az állati eredetű élelmiszer-oxidáció anya halászat fordul elő a vérben. A vörös vérsejtek-hoditsya komplex protein anyag, a hemoglobin, a vér festés vörös. A készítmény gemoglo bab tartalmaz vasat, amely számára a képességét, CPD-nyatsya oxigénnel. Amikor a légzés oxidált hemoglobin (a tüdőben) és válik oxihemoglobin. Oxihemoglobin önmagában nem igaz peroxid, mivel ez adja az összes oxigént kapcsolódik, de fele annyira sem, hogy igazi-peroxid. De könnyen konv-schaet peroxid bizonyos élelmiszerek, amelyek belépnek-nek a véráramba, így számukra az oxigén, és ismét bemegy hemoglobin. Oxigén fogy az oxidációs élelmiszer-O anyagok előállítására szükséges energia az élet fenntartásához.

Van-e különbség a égést és az oxidációt? tovább

Hasonlóságot éghetőfűtőanyag természetes, hogy minden, a kémiai folyamatok égési előforduló a hőfejlődés és a fény. A „égő” írja le a külső-jelek és ha csak az egyik oldalán a kémiai reakció - az átalakítás a kémiai energiát hő és fény.

De ezen az oldalon reakció nem elegendő, hogy leírja a vegyész. Azt akarja tudni, hogy mi folyik az egyes atomok alkotják számít, ezen atomok megváltoztassák a reakció során. És ha ez a száz-Rhone megnézi az reakciókat, amelyek az égés során kiderül, hogy mindig van néhány atomot az égés-nek molekula fokozza annak pozitív vegyérték-ség. Például, az égés a CO C02 szén-pozitív vegyérték növekszik 2-4, például egy szénatom kötődik nem egy, hanem két oxigénatommal. Szén-oxidok az égés során etsya. Ezért nevezzük oxidációs reakció, amelyben Kako th l elem kibontása-Vaeth pozitív vegyérték.

És mi történik az oxidáció önmagaddal oxidálószer? A példánkban az oxidálószer oxigén a levegőben, egy egyszerű anyag, amit megállapodott (22. o.) Tulajdonítani, hogy a reakció egyenértékűségének minden nulla. Hogy egy része a CO molekulák kétértékű oxigénatom negatívvá válik. A reakciót, amelyben egy atom kakog-L elem Uwe-lichivaet annak negatív vegyértéke-Ness hívják hasznosítás. Következésképpen-levegő oxigén, oxidáló szén SB magát így helyreáll. Tól nasheyu Például, ve-Dim, chgo oxidációja és redukciója két folyamat - ikrek: Ők mindig kísérik egymást, és lehetetlen is lehetséges, az egyik a másik nélkül.

hogy az oxidáció megy végbe, mint égő? Vas oxidált a rozsda. De ha azt mondhatjuk, hogy a vasat, amíg be van kapcsolva. Természetesen nem. Tedd a nappali ORGA-nisms oxidációs kíséri a kibocsátás a világon? - Nem, csak hő. Ennélfogva az oxid-set nem mindig kíséri égés. De általában minden égési folyamat az oxidáció.

Lehet égést és az oxidációt nélkül kerül sor, az édes és kedves? Oxidálható atomot nem feltétlenül kell, hogy feladja a vegyérték elektronok egy atom édes és fajtája. Nagyon egyszerű ez más elemekkel. . Térjünk vissza a leírt tapasztalatok, 12. oldal Hardware, koto-sok voltunk elmerül a réz-szulfát oldat - egyszerű anyag nulla vegyértékű. Vas és a réz aktívan kiszorítja a rezet oldatban. Ebben a reakcióban a vas atom 2 adja a réz atom és az elektron-pur PETA önmagában vegyértéke + 2. Ennélfogva, itt a vas-oxidok kíván létrehozni! Atom, mint a réz, figyelembe, megváltoztatja a vegyértéke az atom egy elektron vas 2 + 2 nullára, fordított.

Hasonlóképpen, az egyik lehet vizsgálni közötti reakció raj se és a vas (9. o.). Mindketten - egyszerű anyagok egy nulla vegyértékű. A reakció után, a vegyérték-Lez + 2, és a kén - 2, tehát, vas-oxidok és a kén-kinyerjük. Emlékezzünk, hogy a reakció a CE és a raj vas kíséretében hő és fény, hogy ég, bár az oxigén nem vesz részt. Azáltal, hogy ismerik-csal nemcsak az oxidációs, de égés léphet fel bevonása nélkül oxigén.

Miért vas üszöggombákkal, arany és ezüst - nem? Az összes leggyakrabban alkalmazott fémek a szakmában és a háztartási vas. Egy nagy hátránya, vas, hogy az könnyen egyesíti az oxigénnel és a vízzel, üszög. Mivel a rozsda lazán kötődik a felületen Stu fém, akkor könnyen megsérülhetnek, permetezni, ami nagy veszteség a fém. A rozsdásodás és a hasonlóság Nye feldolgozza fém megsemmisítés nevezett kör - rózsák és e nd.

Úgy becsülik, hogy ennek eredményeként a korrózió világszerte elveszett évente több mint 30 millió tonna fém. Ez egy katasztrófa. Ezért vegyészek és fizikusok keményen dolgozunk a problémák korrózióvédő.

Rust - keveréke vizes vas-oxid Fe (OH) g, vas-oxid-Fe203, Fe304 skála és néhány más anyagok. Mi ez oxidált vasat még alacsony tem-bekapcsolnak, köszönhetően a jelentős kémiai ak-konyság.

A másik dolog - az ezüst, arany, platina és más fémek Gorodnov bla. Tevékenységük igen alacsony. A atommagba kitartóan tartsa a vegyérték elektronok, és ezért nehéz oxidálni. Ezen fémek vegyületei törékenyek, könnyen lebomlanak a kibocsátást a szabad fém. Klorid és ezüst-bromid, például pour-Gaeta fény. Ezt a reakciót alapú all-Photokina ipar [23]).

Instabilitás ezüstsók bizonyítani tudja, szerves-esting tapasztalat. Podogreem ammónia a csésze (hogy - vizes ammónia), így 50-60 ° baglyok és nalem benne keverés közben néhány csepp ezüst-nitrát-oldatot (ezüst-nitrát). Ezután adjunk hozzá néhány csepp formalin vagy oldat szőlőcukrot - glükóz. Néhány perc múlva a falakon száz-kanchika ezüst tükör van kialakítva, és az oldatot jelenik sötét zavarosság. Formalin vagy glükóz-vosstanavli vayut ezüst sói. Ezt a reakciót a gyártására használják a tükrök.

Tehát, találkoztunk a személyzet és a levegő-főtt megemlítjük különösen a szerepe az oxigén a természetben, hogy biztosították biztosítja, a nagy reakcióképesség. De sok reakciót oxigénnel való részvétel lenne megy egészen másképp, és néhány - nem lenne lehetséges, ha a támogatás az oxigén hatására más anyagokkal nem jön a víz. Víz, mint az oxigén, óriási szerepet játszik a természetben, és van egy csomó nagyon fontos tulajdonságait. Őket fogjuk vizsgálni a következő részben következik.