Egyenértékű és molekulatömege ekvivalens

A cél a munkát. bevezetés a koncepció egyenértékű anyagok és számítási módszerek társított joggal ekvivalens.

Egyenértékű - egy tényleges vagy feltételezett anyag részecske, amely megfelel egy hidrogénion savas vagy bázikus ioncserélő reakciók, vagy egy elektron redox reakciók.

Egyenértékű - dimenziómentes mennyiség, ezzel egyenértékű elemek és azok a vegyületek; lennie változók, és ezért, hogy meghatározza a helyes egyenértékű kell alapján az adott reakcióban, amelyben az anyag részt vesz.

Például, ha a disszociációs ecetsav: CH3COOH Û SNzSOO - + H + egy hidrogén-ion képződik egy molekula ecetsav.

Következésképpen, a megfelelője a sav az, molekula, van írva a következő: E (CH 3SOON) CH3COOH =

A ioncserélő reakció 2KOH + H2 SO4 = K2 SO4 + 2H2 O megfelel egy hidrogénion és egy mól KOH per mol H2 O.

Az oxidációs - redukciós reakciója Fe 3+ + 3e = Fe ° egyik ion Fe 3+ reagál három elektronok, és ennélfogva E () = l / 3fe 3+

Így, ismerve a teljes egyenlet sav-bázis, ioncserélő vagy egy redox reakciót, lehet telepíteni kémiai képlet ekvivalens anyagot vesz részt a reakcióban.

Az anyag mennyiségét mérjük mol.

Mole - anyagmennyiség tartalmazó 6,02 · október 23 szerkezeti elemek, atomok, molekulák, ionok ekvivalens. Így mólekvivalens - mennyiségben tartalmazó anyag 6,02 · október 23 ekvivalens. Mass mólekvivalens nevezett ekvivalens molekulatömegű Mae g / mol.

A moláris tömeget ekvivalens alapján számítandó képletek:

1) az egyszerű anyag;

2) a komplex anyag,

ahol M - moláris anyag tömege;

B - vegyértéke egy funkciós csoportot;

N - funkciós csoportok száma a molekulában.

A savas funkciós csoport, a hidrogénion, egy hidroxid - ion hidroxilcsoport, sókat - fémion.

3) kiszámításához az anyag mennyiségét mol ekvivalens oxidációs - redukciós reakciókban alkalmazott számítási képlet 1), ahol azonban a B - jelentése az elektronok száma vesz részt a reakcióban.

Például, a reakciót a Fe 3+ + 3e = Fe °

A gáz-halmazállapotú anyagok térfogata mennyiségek mólekvivalens. Például, egy hidrogén-oxidációs reakciót

Ekvivalens hidrogén gáz - a fele molekulájában

Ezért egy mól ekvivalens hidrogén normál körülmények között, úgy térfogata

Egy oldatot, amely egy mól ekvivalens anyagot 1 dm 3 nevezzük normál és jelöljük 1 N vagy 1 N.

Törvény ekvivalens, minden anyagra reagálnak egymással ekvivalens mennyiségben. Súlyok anyagok részt vesznek a reakciókban arányos a moláris tömege azok ekvivalensei:

és ennek következtében a

azaz móljainak száma ekvivalens résztvevő anyagok a reakció egyenlő.

Törvény ekvivalens reakciót mA + Nb = Bm Am. áramló oldat felírható a következőképpen:

ahol: VA és VB - a térfogata a reagáló oldat; VA és VB - normál koncentrációja ezek a megoldások.

1. vizsgálat Az molekulatömegű ekvivalens fémet (Mg, A1 vagy Zn) hidrogénnel elmozdulás.

A módszer alapja mérésére a hidrogén térfogata, amely megjelent a sav hatására rajta a fém.

Mivel erre a célra alkalmazott, a berendezés két büretták, állványra, és csatlakozik egy gumicső. Ilyen közlekedőedényt öntsünk vizet körülbelül fele büretták. Az egyik büretták top bedugaszoljuk egy kisülési csövet, amelyhez kapcsolódik egy cső, ahol a reakció végbemegy, a sav és a fém. Egyéb büretta szolgál a vevő számára a felszabaduló víz a reakció során kizárták hidrogénatom.

1. Ellenőrizze a szorító érzés a készüléket. Ehhez zárja az üres injekciós dugót kivezető csövet Bürettából. Érintése nélkül a büretta egy kémcsőbe, mozgassa a másik bürettát úgy, hogy a víz szintje volt a 5-10 cm-rel magasabb, mint az első büretta. Ha a szint különbség nem változott, a készülék rendben van, „gazdaság”; ha bürettából szinteket rendezi, a készülék szivárog, lélegző, mi legyen a tanár mond.

2. Vegyünk fémet tanár és rögzíti annak súlya egy kémcsőben öntsük sósav 3: 1 (ötöde csövek). Wipe belső falán a cső a szűrőpapír. Fenntartása a cső ferde helyzetben, a mintát a fém (nem kihagyva sav) falán a lyuk és a csöveket zárta le az ampullát dugót a kisülőcső a büretta.

3.Privedite víz a bürettát, hogy ugyanazon a szinten, és ellenőrizze a vízszintet a büretta, hogy nyissa V1 reakciót. Megfigyelés termelnek alsó meniszkusz a folyékony 0,1.

4.Stryahnite fém savat (sav mossa). Hidrogén-fejlődés volt megfigyelhető, és az elmozdulás a víz a bürettából.

5.Po A reakció befejeződése cső hagyja lehűlni levegőn, majd ismét, hogy a vizet a bürettát, hogy ugyanazon a szinten. Vegye fel az új vízszintet a bürettából V2.

Vedd a naplóban:

1.navesku fém, g

2 .... a víz szintje a bürettát a reakció előtt, ml

3.yroven víz a büretta a reakció után, ml

5.atmosfernoe Nyomás, kPa (Hgmm. V.)

telített gőz 6.davlenie, kPa (Hgmm. v.)

7.davlenie hidrogénatom, kPa (Hgmm. V.)

Kapott információk szerint, számítani:

1.obem fejlődött hidrogén által vízszint különbség előtt és után a reakciót.

A hidrogén térfogata felszabaduló különbség határozza meg a víz szintje bármely büretták előtt és után a kísérlet nyomás alatt zárt büretta megegyezik az atmoszferikus. A gáz nyomása zárt büretta megegyezik az atmoszferikus nyomást, ha a víz, mind a büretta található ugyanazon a szinten.

Még szobahőmérsékleten gőz a víz felszíne fölé érzékelhető nyomást. Ezt figyelembe kell venni kiszámításakor a gáz térfogatát összegyűjtött víz felett.

2. A hidrogén parciális nyomása.

Annak megállapításához, a hidrogén parciális nyomása szükséges a gyakori (légköri) nyomás, amely alatt jelentése hidrogénatom, hogy vonjuk ki a nyomást telített vízgőz h) :. Ratm RN = -H

A telített gőz nyomása.

Hőmérséklet 0 C.

3.Obem hidrogénatom normál körülmények között a gáz állapotegyenlet

ahol: vo - térfogata fejlődött hidrogén STP ml;

P0 - hidrogén parciális nyomása a STP egyenlő 101,3 kPa (760 Hgmm ..);

T0 - hőmérséklet: 273 K;

V - térfogata a kialakult hidrogén körülmények között a kísérlet, ml;

Pa hidrogén parciális nyomása az adott feltételek mellett, Pa (Hgmm ..);

T - vizsgálati hőmérséklet, K.

4.Teoreticheskuyu moláris ekvivalens tömege Mg, Al, Zn;

5.Opytnuyu moláris tömege ekvivalens a fém, a törvénye ekvivalens;

m g kiszorítják fém - V0 ml hidrogén

xg fém kiszorítják - 11200 ml hidrogén

Összehasonlítása eredményeként az 5. igénypontban moláris tömege a fém ekvivalens molekulatömegű ekvivalens állítólagos fémek (Mg, Al, Zn). Néhány fém közelébe érték? Határozza meg, hogy milyen típusú fém vettünk a reakció.

Az eredményeket ellenőrizzük egy tanár.

a) abszolút DE = Mae (elméleti) - ME (kísérleti)

Rögzítse a reakcióegyenlet kölcsönhatást a fém sósavval.