Elektrokémiai folyamatok - studopediya

Alapfogalmak, definíciók

Protsessaminazyvayut elektrokémiai folyamatok egymásba kémiai és elektromos energiaforrások.

Elektrokémiai folyamatok közé tartozik:

1) az esemény a potenciál különbség, és így egy állandó elektromos áram eredményeként a kémiai reaktsii.Ustroystva amelyben végrehajtják jelenség nevezik kémiai jelenlegi forrásokból (például elektrokémiai cellák, akkumulátorok);

2) kémiai folyamatok során fellépő a folyosón egy közvetlen elektromos áram az elektroliton keresztül. Ezt a jelenséget nevezzük elektrolízis. Egy eszköz, amely esetében megvalósítják - a cellába.

Az elektrokémiai folyamat megfordítható, azaz, folyni az egyik vagy a másik irányban a körülményektől függően (például például megfordíthatóságot kisülési és az akkumulátor töltés).

Egy egyszerű elektrokémiai rendszer két elektróda és egy ion vezeték közöttük. Annak biztosítása érdekében, a rendszer működése, elektródák vannak összeerősítve egymással fémes vezetőt, az úgynevezett külső áramkörben az elektrokémiai rendszer. Ion vezető elektrolit oldatok vagy olvadékok, valamint a szilárd elektrolitok. Elektródák úgynevezett vezetékek, amelyek elektron-vezetőképesség és érintkezik az ionos vezető.

A reakciók elektrokémiai folyamatok heterogének, mivel előfordulhat az interfész (például, fém / fém vagy víz / só oldat). Tehát van egy díj transzfer ügynök és ezen keresztül a fázisok közötti határfelületen „szilárd / folyadék”.

A folyamatok alapulnak elektrokémiai redox reakció, amely, ellentétben a hagyományos OVR jellemezve robbantott reakciópartnerek

(Oxidálószert és redukálószert) és az irányított mozgását elektronok és ionok.

Az elektrokémiai folyamatok kifejezett mennyiségét a Faraday-törvény és a „potenciálja”.