Elektronikus tankönyv eskaya entnaya poláros és poláros kötések

8.HIMICHESKAYA SVYAZ.KOVALENTNAYA apoláris és poláris kötések.

Képződése kémiai vegyületek előfordulása miatt a kémiai kötések közötti atomok molekulák és a kristályok.
Kémiai kötés - ez biztosítóberendezés tartalmaznak a molekulában, és a kristályrács hatására elektromos erők atomok közötti vonzás.
A megjelenése Bohr atom modell szerint. először magyarázza a szerkezet az elektron héj, segített létrehozni ötleteket kémiai kötés és annak elektronikus jellegű. Összhangban a Bohr modell az elektronok az atom elfoglalni pozíciókat, amelyek megfelelnek bizonyos energia állapotok, azaz a. E. energiaszintet. 1915-ben. Német fizikus Kossel magyarázatot adott kémiai kötés a sók, és 1916-ban az amerikai tudós Lewis javasolt értelmezése a kémiai kötések molekulák. Kezdték a gondolat, hogy az atomok az elemek a tendencia, hogy elérjék az elektronikus nemesgáz konfiguráció (teljes feltöltését a külső réteg e). Bemutatás Kossel és Lewis hívták vegyérték-elektron elmélet.
Valcncy elemek fő csoportja a periódusos rendszer függ az elektronok száma a külső elektronikus réteg. Ezért, ezek a külső úgynevezett vegyérték elektronok. Az oldalelemek az alcsoportok, ahogy vegyértékei elektronok, elektronok is működhet, mint a külső réteg és a belső elektrondonor sublevels.
Három fő típusa a kémiai kötések: kovalens, ionos, fém.

Tablitsa.Tipy kémiai kötés és azok alapvető jellemzőit.

A folyamat az elektron héj

fématomot és egy nemfémes

elektro-
töltött és
elektro-
negatív

Daylight vegyérték elektronok

Pozitív és negatív ionok

Nemfémes atomok (kevesebb fém atomok)

elektronegatív
CIÓ kevésbé elektro-
zhitelny

Oktatási megosztott elektronpár, megtöltése molekulapályák

* Lantanidák - 1,08-1,14
** Aktinidák - 1,11-1,20

E lementy nagyobb elektronegativitási osztani elektronokat késieitetőelemek kevesebb elektronegativitási.

Hogy láthatóvá kovalens kötés pontot használunk kémiai képletek (minden egyes pont megfelel egy vegyérték-elektron, és az általános jellemzője elektronpár).
Példa. a molekulában Cl2 kapcsolat a következőképpen ábrázolható:

Az ilyen bejegyzések egyenértékűek képletek. Kovalens kötések térbeli tájékozódás. Ennek eredményeként a kovalens kötés az atomok vagy molekulák képződnek, vagy az atomi kristályrács jól meghatározott geometriai az atomok elrendezése. Minden anyag megvan a saját szerkezete.
Abból a szempontból Bohr kifejtette a kovalens kötés hajlamos atomok átalakítani a külső réteg egy oktett (teljes töltési 8 elektronok) .Oba atom képviselnek kovalens kötést képez egy párosítatlan elektront és két elektronok megosztott.
Példa. A termelés klór molekulák.

Pontok jelzik az elektronok. Amikor a kiigazítást a szabályt követni: az elektronok kerülnek egy bizonyos sorrendben, bal, felső, jobb alsót, majd adjunk hozzá egy-egy, és a párosítatlan elektronok vesznek részt kötés.

Új elektronpár, amely abból adódott, két párosítatlan elektront válik közös két klóratomot. Számos módszer kovalens kötések miatt az átfedés a elektron felhők.

σ - kötés sokkal erősebb π-kapcsolatot, a π-kötés csak akkor hozható egy σ-kötés miatt ezt a kapcsolatot, egy kettős és hármas többszörös kötéseket.

Polar kovalens kötések alakulnak atomok közötti különböző elektronegativitása.

A kiszorítás miatt elektronok hidrogénatom klórral a klóratom részlegesen feltöltött negatív, részben pozitívan-hidrogénatom.