Előadás a leckét Chemistry (Grade 11) a bemutató - „miért vegyi szivárgás

Képaláírásokat diák:

A termodinamika első főtétele - a törvény az energiamegmaradás energiát nem lehet létrehozni, és nem tűnik el teljesen, csak alakíthatjuk az egyik formából a másikba

Energia tárgy Kinetic Lehetséges belső kinetikus energia az energia, a kölcsönös nukleáris energia egymással össze vannak kötve a taszítás mozgási energia a vonzás mozgás pl. ç atommagok és atomok, azok vonzás és taszítás molekulák a sejtmagba ion

E reagensek> E Energy termékek szabad a környezetbe engedni reakciót, amelyben az energia felszabadul, és felmelegíti a környezet, a továbbiakban exoterm.

E reagensek 0, Δ H 0 (Δ H mod - referenciaérték)

A hajtóerő a reakciók exoterm reakciók - hajlamát a rendszer, hogy egy állami alacsonyabb energia belső. Endoterm reakciók - a vágy, bármilyen rendszerrel a legvalószínűbb állapot, amelyet az jellemez, maximális betegség, annál nagyobb az entrópia. Entrópia - intézkedés a káosz.

Anyag Képlet entrópia (S). J / mol · K Diamond (t) C 2,4 Hidrogén (g) H 2 130,6 vas (t) Fe 27,2 Nátrium-klorid (t) NaCl 72,4 Víz (t), H 2O 48,0 Víz (g) H 2O 70,0 víz (gőz) H 2 O 188,7 metán (g) CH 4 Etán 186,2 (d) a C 2 H 6 Propán 229,5 (d) C 3H 8 269,9

Következtetések kémiai reakció irányát két tényező határozza meg: a vágy, hogy csökkentse a belső energia és a vágy, hogy növelje az entrópia. Endoterm reakció aktiválható, ha kíséri növekedése entrópia. A entrópia növekszik a hőmérséklet növekedésével, különösen a fázisátalakulások. Minél magasabb a hőmérséklet, amelyen a reakciót végezzük, annál nagyobb jelentőséget lesz entrópia faktor képest képest az energia.

Képessége reakciók függően Δ H és Δ S № megváltoztatása energia áramlását reakciót entrópia 1 2 Csökkent Növel növekedés csökkenés folyamatban ne menjen 3 Növekedés Növekedés függ az abszolút érték, és a reakció-hőmérséklet ( „aki chip”) 4 csökkentése Csökkenés

Gibbs energia (G) Δ G = Δ H - T Δ S T - abszolút hőmérséklet Δ H - entalpiaváltozást rendszer Δ S - entrópia változása a rendszer spontán fordulnak elő csak azokat a folyamatokat, amelyek Gibbs energia csökken Δ G 0 - lehetetlen. Ha Δ G = 0. azaz, Δ H = T Δ S. azt jelenti, hogy az egyensúly eléréséhez rendszer.

Kapcsolódó: módszertani fejlesztés, prezentáció és jegyzetek

A kémiai reakciók sebességének. 11 osztályban.

Ellenőrző munka „kémiai reakciók”, Grade 11

Ellenőrző munka „kémiai reakciók” célja a diákok 11 osztályokat (profil szint). 8 lehetőségeket. Mindegyik változat a munka tartalmaz öt feladat.

Bemutató „A kémiai reakció sebességét” (11. évfolyam, kémia)

Az előadás használják grafikus támogatás a magyarázata, amelynek témája „A kémiai reakciók sebességének” kémia osztályban a 11. évfolyam.

Diagnózis №6 „kémiai reakciók” 11 osztályban

Diagnózis a 4 feladat két lehetőség van.

Előadás a leckét osztályozása kémiai reakciók 11 osztályban.

Önálló munka, amelynek témája „A kémiai reakciók” 11 osztályban.

A munka lehetővé teszi, hogy átmeneti ellenőrzési ismeretek a hallgatók, amelynek témája „A kémiai reakciók”. Beleértve a kérdést klassifkatsii, XP sebesség, kémiai ranovesii, iAd.

Vizsgálata „kémiai reakciók” 11 osztályban

Vizsgálata az alapréteg 5 munkahelyek, két lehetőség.