Erősítése és elnyomása hidrolízis

Képviselik az általános só formájában hidrolízis folyamat, amely arra szolgál, mint a só - MA, és ON és MES - ennek megfelelően, a sav és a bázis képező e só:

MA + H2 O ↔ HA + MOH

Alkalmazása a tömeghatás törvénye, tudjuk írni az állandó megfelel az egyensúlyi:

Ismeretes, hogy a víz koncentrációja a híg oldatban, lényegében állandó érték, úgy, hogy forgassa a konstans

majd hidrolizáljuk a só Kg állandók a következő formában:

Nagysága állandók hidrolízis lehet megítélni a teljesség hidrolízis: minél magasabb az érték, annál több a hidrolízis előrehaladásával.

A konstans és a hidrolízis foka kapcsolódnak szerint:

Ahol a C - a só koncentrációját a az oldatban, h-hidrolízisfoka

Ez a kifejezés lehet egyszerűsíteni általában h # 706; # 706; 1, majd

A képződött sók gyenge bázis és egy erős sav. hidrolízis állandó, és a disszociációs állandója a bázis köti össze a kapcsolatban:

Hidrolízise állandója az első szakasz csatlakozik egy bázissal disszociációs állandója a második szakaszban, és az állandó a második lépést jelentő hidrolízis - bázissal disszociációs állandója az első szakasz:

Mivel az első sav disszociációs állandó mindig nagyobb, mint a második, az első hidrolízis állandó mindig nagyobb, mint a hidrolízis állandója a második, mivel az első bázis disszociációs állandó mindig nagyobb, mint a második

Ebből következik, hogy az első szakaszban a hidrolízis mindig előfordul, hogy nagyobb mértékben, mint a második. Ez is hozzájárul ionok képződnek hidrolízis során egy első fokozatban, vezetnek elnyomja hidrolízise a második szakaszban, tolja el az egyensúlyi balra.

Értékek összehasonlításával a Kg és KOSN lehet minőségileg meghatározzuk a közeg pH-ja. Tehát, ha egy sokkal KOSN Kg. akkor a közeg erősen savas, egy sokkal kisebb KOSN Kg - szerda gyengén savas, és ha KOSN Kg és összehasonlítható, - enyhén.

A képződött sók egy erős bázis és egy gyenge sav. állandó hidrolízis és a sav disszociációs állandó társuló függőséghez

Ie só hidrolízis előrehaladásával nagyobb mértékben, mint a gyengébb képező sót, a sav.

Amikor lépésenkénti hidrolízises folyamatot a sót a hidrolízis állandója az első és második szakaszban határozza meg a kapcsolatok:

Erősítése és elnyomása hidrolízis

Az egyensúlyi meghatározása A hidrolízis reakció eltolható a hőmérséklet változtatásával és
az oldat koncentrációját, és hozzá egy erős savval vagy
lúg.
Például: Fe 3+ + HOH = FeOH 2+ + H +

növekvő oldat koncentrációja

reakcióelegybe erős savat

Például: SO3 2- + HOH = HSO 3- + OH -

hígított oldat (C ↓)

hozzá az erős sav, H + ionokat, OH- ionok, amelyek kötődnek a H2O