Ezüst és jellemzői

Általános jellemzők ezüst

Silver - 47. elem a periódusos rendszer. Rendeltetése - Ag a latin «argentum». Található az ötödik időszakban, az IB-csoport. Ez utal fémek. A 47. magtöltés.

Szennyeződésként ezüst jelen van szinte az összes réz és különösen ólom ércek. Ezekből ércek kapunk körülbelül 80% -a az extrahált ezüst.

Ezüst - nagyon puha, nyújtható fém (. 1. ábra), akkor jobb, mint az összes fém vezeti a hőt és a villamos energia.

Silver - inaktív fém. A levegőatmoszférában, nem oxidálja, vagy szobahőmérsékleten vagy melegítés közben. Gyakran megfigyelhető feketedés ezüst tárgyak - a képződése eredményeként a felületen a fekete ezüst-szulfid Ag2 S.

Ábra. 1. Ezüst. Megjelenés.

Atomi és molekuláris tömege ezüst

Relatív molekulatömege az anyag (Mr) - egy szám mutatja, hogy hány alkalommal a tömeg a molekula már 1/12 tömeg szénatomot, és a relatív atomtömeg elem (Ar) - hányszor az átlagos súlya atomok kémiai elem nagyobb, mint a atomtömeg 1/12 szén.

Mivel az ezüst a szabad állapotú formájában létezik egyatomos molekulák Ag, értékét a atomi és molekuláris tömegeket egybeesnek. Ezek egyenlő 107,8682.

ezüst izotópok

Ismeretes, hogy a természet a ezüstréteg lehet formájában két stabil izotópok 107 és 109 Ag Ag. Tömegük számok 107. és 109. volt. Kernel ezüst izotóp Ag atom 107 tartalmaz negyvenhét és hatvan protonok neutronok és az izotóp 109 Ag - a protonok száma, és két neutron hatvan.

Van ezüst mesterséges instabil izotópok tömeges számok 93 a 130 perces és harminchat izomer Államok atommagok, amelyek közül a leginkább hosszú életű izotóp Ag 104 felezési egyenlő 69,2 perc.

ezüstionok

A külső energia szintjét ezüst atom van egy elektron, amelyet nyújtás:

1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 6 4d 9 5s 2.

Ennek eredményeként a kémiai kölcsönhatás az ezüst ad annak vegyérték-elektron, azaz, Ez az ő donor, és lesz egy pozitív töltésű ion:

Ag 0 -1e → Ag +;

Ag 0 2E → Ag 2+.

Molekula és az atom ezüst

Szabad állapotban ezüst létezik egyatomos molekulákból Ag. Bemutatunk néhány jellemző tulajdonságok ezüst atom és molekula:

Ha feloldva 3 g ötvözet réz és ezüst koncentrált salétromsavat, így 7,34 g keveréket a nitrátok. Határozza meg a tömegarányai fém ötvözet.

Az egyenletek fém kölcsönhatások reakciók alkotó ötvözet (réz és az ezüst) tömény salétromsav:

A reakció olyan elegyet, amely az ezüst-nitrát és réz-nitrát (II). Legyen az anyag mennyiségét a réz ötvözet X mol, és az összeget az ezüst anyag - a mol. Ezután ezeknek a tömege fémek lesz egyenlő (moláris tömege a réz 64 g / mol ezüst - 108 g / mol):

m (Cu) = N (Cu) × M (Cu);

m (Cu) = x × 64 = 64x.

m (Ag) = n (Ag) × M (Ag);

m (Ag) = x × 108 = 108y.

Nyilatkozata szerint a probléma, egy ötvözet tömege 3 g, azaz.:

Szerint (1) egyenlet n (Cu). N (Cu (NO 3) 2) = 1: 1, akkor n (Cu (NO 3) 2) = n (Cu) = x. Ezután a tömege réz-nitrát (II) (móltömege 188 g / mol) 188h.

Szerint a (2) egyenlet, n (Ag). n (AgNO3) = 1: 1, akkor n (AgNO3) = n (Ag) = y. Ezután a tömege ezüst-nitrát (móltömege 170 g / mol) 170y.

A feladat szerint nitrát keveréket tömege 7,34 g:

188 170 x + y = 7,34.

A rendszer egyenletek két ismeretlen:

Express az első egyenletben az x és helyettesíti ezt az értéket a második egyenletet, azaz a Mi megoldjuk a rendszer helyettesítésével.

Ez azt jelenti, a ezüst mennyisége egyenlő 0,01 mol hatóanyagra vonatkoztatva. Ezután, a tömeg az ezüst a ötvözet egyenlő:

m (Ag) = n (Ag) × M (Ag) = 0,01 × 108 = 1,08g.

Kiszámítása nélkül x Megtalálható egy csomó réz ötvözet:

m (Cu) = Malloy - m (Ag) = 3-1,08 = 1,92 g

Definiáljuk tömegarányai fém a keverékben:

ω (Me) = M (Me) / Malloy × 100%;

ω (Cu) = 1,92 / 3 × 100% = 64%;

ω (Ag) = 1,08 / 2 × 100% = 36%.