Fizikai tulajdonságok - studopediya

Kemény és lágy savak és bázisok.

Lewis-savak és bázisok.

Szerint a Lewis elmélet, a sav-bázis tulajdonságaiban az vegyületek képességük alapján határoztuk meg, hogy elfogadja vagy adja elektronpár, hogy egy új kötést.

Lewis-sav - akceptor párt elektronok, Lewis bázis-donor - elektronpár.

Lewis-savak lehetnek molekulák, atomok vagy kationokkal, amelyek egy üres orbitális és képes fogadni egy elektronpár, hogy kovalens kötést képez. A Lewis-savak közé tartozó elemek halogenidjei II és III csoport a periódusos rendszer, halogenidek egyéb fémek, amelyek egy üres orbitális, proton. Lewis-savak részt reakciókhoz, mint elektrofil reagensek.

Lewis-bázisok olyan molekulák vagy anionok az atomok, amelyek egy magányos elektronpár, ezek biztosítják a kialakulását egy betöltetlen orbitális. A Lewis-bázisok az alkoholok, éterek, aminok, tioalkoholok, tioészterek, valamint a vegyületek, amelyeknek a p-kötést. A Lewis-bázis reakciók megmutatkoznak a nukleofil részecske.

Fejlesztése az elmélet Lewis létrehozásához vezetett elvének a kemény és lágy savak és bázisok (HSAB elv, vagy elve Pearson). Elve szerint a Pearson, savak és bázisok vannak osztva kemény és puha.

Kemény sav - egy Lewis-sav-donoratomok, amelyek kis méretű, van egy nagy pozitív töltés, a magas elektronegativitási és alacsony polarizálhatóságot. Ezek közé tartozik: egy proton, fémionok (K + Na + Mg 2+ Ca 2+ Al 3 + ....), AICI3 és mások.

Soft Acid - - egy Lewis-sav-donoratomok, amelyek nagy, egy nagy polarizálhatóság, alacsony pozitív töltés és alacsony elektronegativitás. Ezek közé tartoznak: a fém ionok (Ag + Cu +.), Halogén (Br2 I2.), Kationok Br +. I + és mások.

Merev alap - Lewis-bázis-donor atomok, amelyek nagy elektronegativitása, csekély polarizálhatósága van egy kis atomrádiusz. Ezek közé tartoznak: H 2O, OH -. F -. Cl -. NO3 -. ROH, NH3. RCOO- - stb

Soft bázisok - Lewis-bázis-donor atomok, amelyek nagy polarizálhatóság, alacsony elektronegativitási, van egy nagy atomrádiusz. Ezek közé tartozik: N -. I -. C2 H4. C6 H6. RS - és mások.

HSAB elvének lényege az, abban a tényben rejlik, hogy a kemény savak reagálnak és merev alapon, lágy sav - puha bázis

Terv leírásai szerves vegyületek:

3. Mivel a természetben.

4. Fizikai és kémiai tulajdonságok.

5. előállítási módszerei.

(Marginális, telített szénhidrogének, paraffinok)

Az általános képletű alkánok képezik homológ sor, amelyben homológok különböznek egymástól a különbség a homológia CH2.

A molekulák alkánok szénatomot vannak összekapcsolva kizárólag egyszerű (közönséges) kötések. A szénatomot az alkán sp3 -hybridization és kialakítására képes négy s-miatt hidrogénatomhoz vagy más szénatomot tartalmaz. Bond közötti szög hibrid pályák 0 109,28.

E vegyületeket az osztályba minősülnek progenitor minták számos típusú szerves vegyületek.

Az izomerek. Az alkánok jellemző szerkezeti izomereket vagy izomer szénváz. Úgy tűnik, a bután:

CH3 n-bután izobután (2-metil-propán)

Lineáris alkánok úgynevezett normális, és mielőtt a neve, az „n”. Ahhoz, hogy lásd elágazó alkánok gyakran használják a előtagot izo, neo stb

A szénatomok lehetnek kapcsolódik különböző számú további szénatomhoz. Attól függően, hogy ez a különbséget a primer, szekunder, tercier és kvaterner szénatom. Például:

ï CH2 - másodlagos

ï ï C - kvaterner

CH3 CH3 2,3,3-trimetil

További alkánok jellemző konformációs izomerek, amelyek egyik típusa a térbeli izomériát:

C1 - C4 - gázok színtelenek és szagtalanok.

C5 - C15 - folyékony szín nélkül „benzin” szag.

C16 - színtelen szilárd anyag formájában.

Minden alkánok gyakorlatilag oldhatatlan vízben, de könnyen oldódnak szénhidrogének, éterek és észterek.