Heterogén egyensúlyok - studopediya

oldhatósága állandó.
Való oldhatósága jellemzően kicsapással

Az elmélet szerint az erős elektrolitok, ha az oldott anyagok, melyek kristályai vannak felépítve ionok nem a molekulát, és az ionok képező kristályrács oldatba. Ezért, egy telített oldatban az ilyen vegyületek egyensúly jön létre az ionok telt oldatba, és egy szilárd fázis (csapadék) az oldott anyag. Ebben az esetben két egymással szemközti folyamattal: mozgó ionokat a csapadékot az oldatban (oldódás) és a kicsapódott az oldatból (kristályosító).

Telített oldatok nehezen oldódó elektrolitok erősen hígított. Az ionerősség kicsi, ezért feltételezhetjük, hogy az együtthatókat tevékenységi ionok elektrolitok oldatban egyenlő egységet, és a saját aktivitása azonos moláris koncentrációk numerikusan.

A nehezen oldódó ezüst-klorid telített sóoldat között a csapadékot AgCl és ionok a folyadékfázisban, és az Ag + Cl - mozgatható heterogén egyensúlyi állapot jön létre:

A törvény szerint a tömeghatás, mennyiségileg ez jellemzi az egyensúlyi állandó:

ahol - c (Ag + (p)), és c (Cl - (p)) - egyensúlyi moláris koncentrációja az ionok Ag + és Cl - telített AgCl oldatban; c (AgCl (t)) - koncentrációja AgCl a szilárd fázisban (csapadék).

Hogy megszabaduljon a frakció, a kifejezés Kravn. felírható a következőképpen:

Mivel a szilárd C koncentrációt (AgCl (t)) állandó, akkor a bal oldalon az egyenlet állandó külső körülmények (hőmérséklet, nyomás) is állandó. A terméket ezek az állandók (. Kravn × c (AgCl (t))) más néven állandó oldhatóságát, és jelentésük, Ks (alsó index «s» a Engl oldhatóság - oldhatóság.):

Az orosz irodalomban gyakran helyett az oldhatósági konstans úgynevezett „oldhatósági szorzat”, és a kijelölés PR vagy katt

Jelenleg a kijelölés PR és katt. IUPAC ajánlások nem alkalmazhatóak.