Hogyan kell elvégezni a következő feladatok kémiából

Segít megoldani a problémát, himii..nikak nem működik ..

Rendelkezései alapján az együttes elmélet kristályok jellemzik fémek, vezetékek és dielektrikumokra. Mi határozza meg a bandgap? Mit kell hozzá szennyeződések a szilícium annak érdekében, hogy átalakítsuk azt:

a) N-félvezető; b) p-félvezető?

Oldódási vakondok Na2CO3 vízmentes szóda egy kellően nagy mennyiségű vizet kíséretében felszabadulását 25,10 kJ hő oldódási míg a kristályos, Na2CO3 × 10H2O 66,94 kJ hő elnyelődik. Készíts egy termokémiai egyenlet a folyamat a hidratáció és oldódását a hidratált só. Számoljuk ki a hidratációs hő Na2CO3.

Milyen hőmérsékleten a rendszer jön egyenleg:

CO2 (g) + 4 H2 (g) ↔ CH4 (g) + 2 H2O (g)?

Hogy milyen hőmérsékleten a reakció következik be előre, és milyen - az ellenkező irányba?

Mivel az oxigénkoncentráció változása, hogy az arány a homogén elemi reakció:

2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO 2 (g)

Ez nem változott csökkenő koncentrációban a nitrogén-oxid (II) 2-szer?

A egyensúlyi állandó a reakció:

egyenlő 0,02. A kezdeti koncentrációja SOCI2 volt 1,3 mol / l. Számítsuk ki a egyensúlyi koncentráció Cl2. Mi a kezdeti koncentráció SOCI2 kell venni, hogy növeljék a klórt kimenet 3-szor?

Mi ozmózisnyomás lesz 40 ° 6% -os vizes Ba (OH) 2, ha a kísérletileg talált a disszociációs foka a só 72%?

Tedd a molekuláris és ion-molekula reakciók egyenletek közötti kölcsönhatás megoldások:

a) kálium-nitrit és salétromsav;

b) Kálium-dihidrogén-foszfát és kálium-hidroxid.

Hány gramm nátrium-hidroxid állapotban teljes disszociáció 100 ml olyan oldathoz, amelynek a pH-értéke 13?

Ami a zenekar elmélet kristályok

Vezetékek: A Fermi szintje között fekszik vegyértéksáv, vegyértékelektronját részben kitöltve, úgy, hogy a energiagáton elektron utazás atom atom hiányzik (mindig van megengedve, de töltetlen közelében lévő szinteket Fermi szint).

Félvezetők: Fermi szint rejlik a tiltott zónában felette van egy üres terület - a vezetési sávban. A vegyértéksávja és az elektron energia változás csak akkor lehetséges, ha izgatott, hogy a vezetési sávban. Ugyanakkor van egy kvázirészecske - pozitív töltés, egy lyuk megfelelő üres szinten a vegyérték sáv, amely át tud hatolni az elektronok, hogy biztosítja a mobilitása lyukak. Az abszolút nulla a vezetési sávban elektronok nem, a T> 0 miatt a Fermi szint életlenség mindig bizonyos koncentráció a szabad töltéshordozók (elektronok és lyukak) nyújtó belső vezetőképesség félvezető. A hordozó koncentrációja növekszik a hőmérséklet, növeli a vezetőképességet, annak ellenére, hogy a csepp a mobilitás (hordozó sűrűsége a vezetékek nem függ a hőmérséklettől, a mobilitás csökken, ellenállás növekszik).

Dielektrikumok - félvezetők igen széles sávú Pl >> kT és a hordozó koncentrációja elhanyagolható. Mindannyian hajlamosak lokalizálódik szennyezési szintek és hibás csapdák mélyén a tiltott sáv, és a mobilitás rendkívül kicsi, mivel a gerjesztés révén hajtják végre, a vezetési sáv és visszatér a csapda (ugráló vezetés).

Szennyeződések adunk a félvezető réteg és így egy bandgap széléhez közel a vegyérték sáv vezet az a tény, hogy az elektron könnyen izgatott ezen a szinten a vegyérték sáv, és egy lyuk van kialakítva. Ezzel szemben, a szennyező anyagok koncentrációjával a tiltott sáv szélén a vezetési sáv bele könnyen szállít egy elektron erre a szintre. Abban az esetben, szilícium dopping annak három vegyértékű elem (bór, alumínium) megjelenéséhez vezet a furat vezetőképesség (elektron deficiens), öt vegyértékű (foszfor, arzén) - elektronikus vezetőképesség.

moderátor úgy döntött, a legjobb válasz

A harmadik feladat: CO2 (g) + 4H2 (g) <==> CH4 (g) + 2H2O (g). At feladat állapot: kémiai egyensúly, amelyben a sebesség a vonal p-TION = reverz p-TION sebesség, azaz a Cr = 1. Ekkor a standard Gibbs energiát a kémiai. A reakció 0, akkor a kapcsolatban delta G (0, t) = delta H (0, T) - T * delta S (0, T) az következik, hogy a megfelelő m-D delta H (0, T) = T * delta S (0, T), ahol t = delta H (0, T) \ delta S (0, T). Táblázat. Adatok Standard entalpiákat (delta H 0,298) és az entrópia (delta S 0,298) kiszámításához:

delta H (0,298) = összege entalpiákat (termék képződését) - teljes entalpiáját (iskh.veschestv) beleértve együtthatókat kapjuk a kifejezést: delta H (0,298) = -74,9 + 2 * (-285,8) - (-393, * 5 + 4 = 0 = -253 kJ - 253000Dzh.

Delta S (0,298) = összege entropies termékek - összege entropies ref. anyagok, beleértve a tényezők: delta S (0.298) = 186,2 + 70,1 2 * - (231,7 + 4 * 130,5) = -409,3 J \ K.

T = -253 000 / 618K = -409,3 vagy 51,85 Celsius fok.

Közvetlen reakció exoterm, mivel entalpia (H) kisebb, mint 0, így alatti hőmérsékleten 618 K egyensúlyi tolódik a jobb, és hőmérsékleten több, mint 618 K - eltolódik, hogy a bal oldalon.

A negyedik feladat, annak érdekében: a változás oxigénkoncentráció.

Szerint a tömeghatás törvénye reakciósebesség alábbi egyenlet fejezi ki: V1 = k [NO] ^ 2 * [O2] (1) egyenlet.

Amikor csökkenti az NO koncentráció kétszerese a reakció sebessége nem változik, azaz,

V1 = V2, majd V2 = k ([NO] / 2) ^ 2 * X (2), ahol X - az oxigén koncentráció. Osszuk egyenlet 2 1. egyenlet megkapjuk a kifejezést: V2 / V1 = k [NO] ^ 2 * X [O2> / 4 k

Expressziójának csökkentésére, megkapjuk az X \ 4 = 1, és így X = 4. A: Az oxigén koncentrációját meg kell négyszeresére nőtt.

Az utolsó feladat: díjak ionok ionos egyenletek nem jelzi, a jobb felső, és zárójelben: a) NaNO 2 + = HNOz NaNOz + HNO2

b) KH2PO4 + 2KOH = KzRO4 + 2H2O

2H (+) + 2OH (-) = 2H2O, kettévágott H (+) + OH (-) = H2O

És a feladat: egyenletből ionos termék vízben: pH = pOH + 14 határozza

pOH = 14-13 = 1 -lg [OH] = 1; [OH] = 10 ^ (-1) = 0,1 mol \ l.

A 100 ml oldat 0,01 mól nátrium-hidroxid, mivel NaOH == Na (+) + OH (-) - a feltétele a teljes disszociáció.

M (NaOH) = 40 g \ mol, a m (NaOH) = 0,01 * 40 = 0,4 (g). A: 0,4 g nátrium-hidroxidot.

Ötödik feladat: SOSl2 <==> CO + Cl2

Kp = [CO] * [Cl2] / [COCl2] (1).

Tegyük fel, egyensúlyi koncentrációja CO és a klór X egyenlő, mivel egyenlet szerint 1 mól CO kell 1 mól klór és SOSl2 koncentráció idején egyensúlyi egyenlő lesz (1,3 - X). Helyettesítsük az összes értéket az egyenlet 1, és megkapjuk:

X ^ 2 / 1,3 -X = 0,02. Transform és megoldani a másodfokú egyenlet: X ^ 2 + 0,02X -0026 = 0. Egy gyökér negatív, és nem kielégítő, míg a másik gyökere x = 0,15 mol \ l. Ezért, az egyensúlyi koncentráció klórt 0,15 mól \ l. Ahhoz, hogy a hozam növelése klór növelésére van szükség a kezdeti koncentráció SOSl2 háromszor.

Feladat 6. kiszámítása az ozmózisnyomás (F. kPa) elektrolit oldatban a következő képlet segítségével: F = i * Cm * R * T (1), ahol i - van't Hoff faktor;

CM - moláris koncentrációja az elektrolit mol \ l;

R - gázállandó (8,31 J / mól * K);

T - az abszolút hőmérséklet, K.

Izotóniás együttható i társul a disszociációs mértéke az elektrolit (alfa helyettesítse a levél „A”) a vonatkozásában: i = 1 + A (k - 1), ahol k - ionok száma, amelybe az elektrolitot. Ba (OH) 2 == Ba (+2) 2 + OH (-) - ion mindhárom, így, k = 3.

Határozzuk meg a van't Hoff faktora: i = 1 + 0,72 (3-1) = 2,44.

T = 273 +40 = 313K; Azt találjuk, M (Ba (OH) 2) = 171 g \ mol; Cm = 6 * 1000/100 * 171 = 0,35 mol \ l.

Képlet szerinti 1, azt találjuk, P = 2,44 * 0,35 * 8,31 * 313 = 2221,3 kPa.

Probléma két: a feltétellel feladatok 1 mól vízmentes szóda kiosztja 25,6 kJ hő, így a hamu hidratációs termokémiai egyenlet formájában:

Na2COz (CR) + 10H2O (g) == Na2COz * 10H2O (CR) + 25,6 kJ (ez a folyamat mindig exoterm);

második lépésben - a folyamat vízben való oldásával, kristályos - mindig endoterma:

Na2COz * 10H2O (KR) + nH2O (x) = Na2COz (p-p) + (n + 10) H2O (p-p) - 66,94 kJ.

Na2COz (kr) + (n + 10) H2O (g) = Na2COz (p-p) + (n + 10) H2O (p-p) "+" vagy "-" Q.

A termikus hatása az oldódás algebrai összege a futamok: Q = 25,6 + (-66,94) = = -41,34 kJ.