Hogyan lehet megtalálni anyagok Mol

a „mol” széles körben használják a kémia. Ez az anyag mennyiségét, amely körülbelül 6,02214 x 10 23, annak elemi részecskék - molekulák, ionok vagy atomok. Ahhoz, hogy megkönnyítse a számítás egy hatalmas szám, amely az úgynevezett az Avogadro-szám, gyakran kerekítve 6,022 * 10 ^ 23. Mol mérjük grammban.

Szponzor elhelyezés PG Kapcsolódó cikkek „Hogyan talál egy mol anyag” Hogyan lehet megtalálni az anyag mennyiségét Hogyan írjunk egy szerkezeti képlet Hogyan számoljuk mólegyenértékeinek súly

Ahhoz, hogy megtalálja mol anyagokat kell megjegyeznünk egy nagyon egyszerű szabály: a tömege egy mól bármely anyag számszerűen egyenlő a molekulatömeg, de kifejezett egyéb feltételek. És hogyan kell meghatározni a molekulatömeg? A periódusos rendszer, megtudhatja az atomi tömeg minden elemét tartalmazza a molekulák az anyag. Ezután hozzá kell összeadni az atomi tömegek az index alapján az egyes elemek és megkapod a választ.

Például a széles körben használják a mezőgazdaságban műtrágya, ammónium-nitrát (vagy más módon ammónium-nitrát). A képlet ennek az anyagnak NH4NO3. Hogyan határozzák meg mi az ő mol? Először is, vegye figyelembe a tapasztalati (azaz közös) képlet az anyag: N2H4O3.

Számítsuk ki a molekulatömegének az index az egyes elemek: 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 3 = 76 amu (Atomtömeg egység). Következésképpen, a móltömegének (azaz a tömege egy mól) 76, mivel csak annak dimenziója gramm / mol. Válasz: egy mól ammónium-nitrát súlya 76 gramm.

Tegyük fel, hogy kaptak ilyen feladatot. Ismeretes, hogy a tömege 179,2 liter a gáz 352 gramm. Meg kell határozni, hogy mennyi súlyt egy mol gáz. Ismeretes, hogy a normál körülmények között, egy mól minden olyan gáz vagy gázkeverék foglal térfogata körülbelül 22,4 liter. És van 179,2 liter. Végezzük el a számítást: 179,2 / 22,4 = 8. Ezért, ebben a térfogatban tartalmazott gáz 8 mól.

Osztás ismert tömegű feladat helyzetekben a mól erősítés: 352/8 = 44. Ezért, egy mól A gáz nyom 44 gramm - a szén-dioxid, CO2.

Ha van bizonyos mennyiségű M tömegű gáz közé zárt térfogata V egy adott T hőmérsékleten és nyomáson P. szükség, hogy meghatározzuk a móltömegének (azaz, hogy megtalálja, amit az a mol). Megoldja a problémát segít az egyetemes egyenlete Mendeleev-Clapeyron egyenlet: PV = MRT / m, ahol m - a moláris tömege ugyanaz, hogy meg kell határozni, és R - egyetemes gázállandó, egyenlő 8,31. Átalakítása az egyenletet, megkapjuk: m = MRT / PV. Behelyettesítve az ismert értékeket a képlet, akkor megtalálja, amit a mol gáz.