Ioncserélő reakciót - studopediya

A nagy sebességű sok kémiai reakciók elektrolit oldatok annak a ténynek köszönhető, hogy nem fordul elő a molekulák közötti és ionok között. Azonosításához a természet a kémiai reakciók sokkal kényelmesebb, hogy írjon nem a molekuláris, és ion-molekuláris formájában. Az egyszerűség kedvéért, ezek az úgynevezett ionos egyenletek. Az expressziós kémiai reakció egyenletek ionos formában, annak eldöntése, hogy mely esetekben a reakció egy csak egy irányban, és amikor reverzibilis.

Nézzük többféle kémiai reakciók szempontjából az elektrolitos disszociáció elméletének, és próbálja meg létrehozni minták visszafordíthatóságának vagy visszafordulni.

Ha az összekevert oldat nátrium-klorid nátrium-kloridot és kálium-nitrátot KNO3. nincs változás nem fog történni. Nátrium-klorid vizes oldatban disszociál nátrium- és kloridionokat és kálium-nitrát - kálium-ionok és nitrát ionokat. Egyenlet reakciót előforduló anyagok között molekuláris formában:

Az így kapott anyagok könnyen oldódnak vízben, erős elektrolitok oldatban, és így a ionok formájában. Ionos formában, ez a reakció az alábbiak szerint ábrázolható:

A fenti egyenletből nyilvánvaló, hogy a bal és a jobb oldalon azok, oldatban, és ugyanazt az egyenletet ionok: Na +. K +. NO3 -. Cl -. Tehát a reakció valójában nem fordul elő. Ha az oldatot szárazra pároljuk, a szilárd maradékot lesz keveréke négy só: nátrium-klorid, KNO3. NaNO3. KCI. Az elsőbbségi egy adott só irigység Oldódásuk.

Számos típus különböztethető között szinte visszafordíthatatlan reakciókat.

kettős cserebomlás reakcióval a rosszul oldódó anyag

Amikor elvezetését oldatok nátrium-klorid, és az ezüst-nitrát, fehér ezüst-klorid csapadékot (AgCl). A molekuláris Az egyenlet alakjának lefelé nyíl jelzi az anyag kicsapódik:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯.

Írunk az egyenlet ionos formában:

Na + + Cl - + Ag + + NO3 - = Na + + NO3 - + AgCl¯.

Ez látható ebből az egyenletből, hogy a reakció NaCl AgNO3 és csökkenti a kölcsönhatás a ionok Ag + és Cl -. mivel minden más ionok oldatban jelen lévő, nem vesznek részt a reakcióban. Így a reakciót lehet kifejezni a következő egyenlet szerint:

Ez a rekord az úgynevezett rövid ionos egyenletek. Ez rögzített csak azokat ionokat, amelyek részt vesznek és a reakció. Az írás ionos egyenletek tudniuk kell, hogy az oldható anyagok a vízben, hogy részt vesznek a reakciót, és a kapott reakcióelegyet. Ennek megoldására, használja a táblázatot oldhatósága savak, sók és bázisok vízben. Érdemes megjegyezni, hogy az összes nátrium és kálium sói, valamint a nitrátok és acetátok leginkább vízben jól oldódik. Hidroxidok főcsoport fémek az első csoport, és a fémek Ca, Sr, Ba és Ra a fő alcsoportja a második csoport nagyon jól oldódnak vízben. Hidroxidjai más fémek vízben oldhatatlan.

Így fellépő képződése nehezen oldódó anyagok, irányított csak egy irányban, azaz, folytassa majdnem a végén.

Kialakítására szolgáló reakciók mérsékelten oldódó gáz halmazállapotú anyagok

Ilyen reakciók lehetnek reagáltatásával nátrium-karbonát egy erős savval. Az egyenlet Ebben a reakcióban a molekuláris és ionos formák:

Ha a reakciót nyitott edényben, majd a szén-dioxidot eltávolítjuk a reakció, és nem vehetnek részt a fordított folyamat. Ezért a gyakorlatban ez a reakció lesz a vége.

Kialakításához a reakciók vegyületek malodissotsiiruyuschih

a) semlegesítési reakcióban egy Kis- disszociált vizet (CD (H2 O) = 1,86 × 10 -16)

HCl + NaOH = nátrium-klorid + H2 O

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H2 O

b) reagáltatás a malodissotsiiruyuschih bázisok (például ammónium-hidroxid, KD (NH4 OH) = 1,76 × 10 -5)

NH4CI + NaOH = NH4 OH + NaCl

NH4 + + Cl - + Na + + OH - = NH4 OH + Na + + Cl -

c) kialakításához a reakciók egy Kis- disszociált ecetsavat (KD (CH3COOH) = 1,86 × 10 -5)

Az így kapott vegyületek kötődnek Kis- disszociált ionokat a reagensek, így az oldat színe gyenge elektromos áramvezetők.

g) kialakításához a reakciók komplex ionok

2K + + I - + Hg 2+ + 2I - = 2k + + [HgI4] 2-