izoterm

Home | Rólunk | visszacsatolás
Adjuk meg: a hiányzó termikus paraméterek T1 és v2. Folyamat hő és munka (W. L. Q).
Izotermikus folyamatot épített alapján az eredeti adatok (p1. V1. P2) a diagramok és p -v T -s. ábrán látható. 4.7 és 4.8.
A állapotegyenlet az 1. pont opredelyaet-
Xia hőmérséklet T = p1. v1 / R. Összehasonlítása állami egyenletek 1. és 2. pont a feltétellel T1 = T2 = T = const (... P1 v1 = RT p2 v2 = RT) ad közötti kapcsolatot nyomás és térfogat az izotermikus folyamat:
ahonnan tudjuk meghatározni fajlagos térfogata v2.
Képletek kiszámításához munka és a hő az izotermikus folyamat és egyenletek alapján:
Foglalkoztatás és a hő az izotermikus folyamat és a p -V- T -S- diagramok által képviselt vonalkázott négyzetek. Egyenlőség dolgozni W és L megerősítette izoterm szimmetria koordinátatengelyeken. Munkafolyamat w <0, т.к. v2 Úgynevezett adiabatikus folyamat, amely nélkül megy végbe hőcsere a környezet (dq = 0). entrópia nem változik egy reverzibilis adiabatikus folyamatok (DS = 0, Az egyenlet a reverzibilis adiabatikus folyamat formájában ahol k - adiabatikus index. Egy ideális gáz Egy egyatomos ideális gáz adiabatikus index független hőmérséklet: A két-, három- és többértékű ideális gázok k = F (t), mint fajhő MCV = f (t). A növekedést az adiabatikus index hőmérséklet csökken. Ha vesszük a fajhő állandó molekuláris gázok kinetikus elméletét, a kétatomos gázok három- és poliatomos gázok: Kiszámítása az adiabatikus folyamatok két-, három- és poliatomos gázok értékeit az adiabatikus index 1,4; 1,29 hozzávetőleges, mert Figyelmen kívül hagyja a függőség a hőkapacitása a hőmérséklet. Egyidejű oldatot (4.43) a állapotegyenlet az ideális gáz REAL gázok és gőzök On sajátosságairól reális gázok összehasonlítva az ideális, az állapotegyenlet és összetettségét annak alkalmazása mérnöki számítások említett Sec. 1. Ez a fejezet a vízgőz, amely széles körben használják számos ipari folyamatok, és mindenek felett, a villamosenergia-rendszer, ahol a fő működési szervezetben. 5.1. Phase p -v-T- chart víz és gőz A folyamat a gztermelést öntött víz a hengerbe (ábra. 5.1). Jelmagyarázat: 1 -line párologtatás; 2 - vonal a forrásban lévő folyadék (az alsó határ görbe); 3 - száraz telített gőz vonal (felső határoló görbe); A - a hármas pont; K - egy kritikus pontot; A kezdeti állapotban a víz a hengerben jellemzi p1 nyomás = F / S. N / m 2. A hőmérséklet T1 (1. pontja p -v és p -T diagramok). Amikor a hő Q vizet először melegítjük a forráspont (Ts) a p1 = const, majd forralás során a Ts = const és p1 = const gőzzé alakul át, amely a további hőbevitel hőmérsékletre melegítjük T> Ts. A megnevezések a diagramok: 1- állapotban vízzel, túlhűtött forrásig hőmérsékleten; b ¢ (B) -kipyaschaya vizet (T = Ts p = p1.); Száraz telített gőz hőmérséklete megegyezik a telítési hőmérséklete (Ts) egy adott nyomáson. Nedves gőz - a b pont (B) a diagramok - keveréke a forrásban lévő folyadékot, és száraz telített gőzt. Forró gőz - d pont (D) a diagramok - hőmérséklete magasabb, mint a telítési hőmérséklet egy adott nyomáson (T> Ts). A folyamat a párologtatás (b ¢ - b ¢¢ p -V- az ábrán) - egy izobár-izoterm folyamat (p1 = const és Ts = const), ahol a forró vizet alakítjuk száraz telített gőz (párolgás). Fordított-átmeneti folyamat gőzt a forrásban lévő folyadék az úgynevezett kondenzációs. Ugyancsak izobár izotermikusnak folyamatot. Ezekben az eljárásokban, a nyomás és a hőmérséklet közötti összefüggéseket (Ts = f (p). Így, az állam a túlhűtött víz forráspontja közötti hőmérsékleten a túlhevített gőz, és jellemzi a két független termikus paraméterek, például a, p és T; feltétele, forrásban lévő vízben, a nedves gőz, száraz telített gőz - termikus vagy p T paramétert. A hármas pont (állami A) - egyidejű megléte szilárd, folyékony és gőz fázis. A paraméterek a víz hármaspontja: A kritikus pont (C körülmény) - egyidejű megléte a folyadék és gőz fázis. A víz, a kritikus pont paraméterek: PKP = 221,15 bar, tkp = 374,12 0 C, VKP = 0,003147 m 3 / kg. Így a víz és a vízgőz lehet öt állam: 1. túlhűtött víz forráspontja (I. régió, ábra. 5.2). A paraméterek a következők:: p. T. v. h. u. s. 4. Szárítsuk a telített gőz (a felső határ görbe 3). A paraméterek a következők:: p. Ts. v ¢¢. h ¢¢. u ¢¢. s ¢¢ vagy T, ps. v ¢¢. h ¢¢. u ¢¢. s ¢¢. 5. Forrógőz (régió III). A paraméterek a következők:: Fent a kritikus pont (K) az a terület, egyfázisú állapot, amelyben lehetetlen különbséget tenni a folyadék és gőz.
s = const), visszafordíthatatlan - entrópia növekszik (DS> 0).
pv = RT ad a következő kommunikációs paramétereket:
F - folyadék; P - száraz telített gőzt; PP - túlhevített gőzt;
Ts - telítési hőmérséklete (forráspont)
ps = f (t)). ezt a közleményt p -T- képviseli vonal elpárologtatás diagram 1, amely szerint a nyomás növelésével (p) a telítési hőmérséklet (Ts) növeljük.
pA = 611 Pa, tA = 0,01 0 C, VA = 0,001 m 3 / kg.