Kémia Általános kémia katalógus, 19. oldal

általános kémia

15,874: 1 vagy 16: 1,0079. Megváltoztatása atomsúlyától oxigén járna változást az atomi tömegek legtöbb eleme. Ezért úgy döntöttünk, hogy tartsa az oxigén atomtömege 16, atomtömegű hidrogén egyenlő 1,0079.

Így, az atomi tömegegység vették Vie része a tömege egy oxigénatom, úgynevezett oxigén egységet. Ezt követően megállapították, hogy az oxigén egy természetes izotóp keveréket (lásd. 35. §), úgy, hogy az oxigén tömegegység jellemzi az átlagos tömeg értékét a természetes oxigén izotópjai atomok. Magfizikai, egy ilyen egység nem volt elfogadható, és ebben a tudományág a atomi tömegegység fogadták Vie 1GO része a tömeg az oxigénatom. Ennek eredményeként, mi alakultak két skála atomtömegek - kémiai és fizikai. A jelenléte a két skála atomtömegek létrehozott egy nagy kényelmetlenséget.

A 1961-ben elfogadott egységes skálán relatív atomtömege, amelyek alapján 1 / \ 2 tömegrész izotóp szénatomok 12C, úgynevezett atomtömeg egység (a. E. M.) *. Ennek megfelelően, jelenleg a relatív atomtömeg (rövidítve-atomtömege) egy elem az aránya a tömegét, hogy az atom V12 részét atomtömege 52 C. A modern skálán relatív atomtömeg az oxigén és a hidrogén rendre 1,00794 és 15,9994.

* 1 is. e, m „=], 66-U-2? K1%

Hasonlóképpen, a relatív molekulatömeg (molekulatömeg sokraschenno-) egyszerű vagy összetett anyag az arány a tömege molekulatömegének egy részét atoma12 C. Mivel a bármely molekula tömegét az összege a tömegek alkotó atomok, a relatív molekulatömeg összegével egyenlő a megfelelő relatív atomtömeg. Például, a molekulatömeg a víz, egy olyan molekula, amely tartalmaz két atom

hidrogén és egy oxigénatomot, jelentése: 1,0079-2 + 15,9994 = 18,0152. (Egészen a közelmúltig, ahelyett, hogy a kifejezések „atomsúlya” és a „molekulatömeg” kifejezést használta „atomsúlya” és a „molekulatömeg”).

Amellett, hogy az egységek a tömege és térfogata a kémia is egységnyi mennyiségű nevű anyag mól (rövidítve oboznachenie- „mol”).

Mole - anyagmennyiség, amelyben sok a molekulák, atomok, ionok, elektronok, vagy más szerkezeti egységek, ahány atom 12 g szén-izotóp 12 C.

Alkalmazása a „vakond”, szükség van minden esetben határozza meg pontosan, hogy milyen szerkezeti egységek értjük. Például, az egyik meg kell különböztetni mol H-atomok, molekulák mol Ng mol H + ionok.

Jelenleg, a számos szerkezeti egységek tartalmazott egy mól vegyületet (Avogadro-szám) határozzuk meg nagy pontossággal. úgy ez az egyenlő 6,02 • 1023 mol-1 a ​​gyakorlati számításokban.

A tömegarány a hatóanyagnak a m ​​n hívott szám molekulatömegű anyagok

A moláris tömeg általában kifejezve g / mol. Mivel egy mól bármely anyag tartalmazza ugyanazt az egységek száma, a móltömeg az anyag (M, g / mol) arányos a tömeg a mindenkori szerkezeti egységek, m. E. Relatív molekulatömeg (vagy atomi) tömege az anyag (hasa)

ahol az arányossági tényező K ugyanaz az összes anyagot.

Ez könnyen belátható, hogy a i (-. 1. Valóban, egy szén-dioxid-izotóp 12C hasa = 12, és a móltömeg (meghatározás által a „mol”) egyenlő 12 g / mol Ezért, a számszerű értékek M (g / mol) és a has egybeesnek, és így / C = 1 az következik, hogy a moláris anyag tömege, grammban kifejezve mólonként. ugyanaz számértéke, mint a relatív molekuláris (atomi) súlya. így a moláris tömege atomi hidrogén 1,0079 g / mol, a molekuláris hidrogén - 2,0158 g / mol, a molekuláris oxigén - 31,9988 g / mol.

Szerint Avogadro-törvény az azonos számú molekulát bármely gáz ugyanakkora térfogatot foglal el azonos feltételek mellett. Másrészt, egy mól bármely anyag tartalmaz (definíció szerint) azonos a részecskék száma. Ebből következik, hogy ha a meghatározás-képviselt hőmérsékleten és 1 mól bármely anyagnak a gáz halmazállapotban ugyanakkora térfogatot foglal el.

Könnyen kiszámítható, hogy mennyi tart egy mól gáz normál körülmények között, azaz. E. Atmoszférikus nyomáson (101,325 kPa vagy 760 mm Hg. V.) hőmérséklete 0 ° C-on Például, kísérletesen bebizonyították, hogy az oxigén tömege 1 liter normál feltételek mellett 1,43 g Következésképpen az elfoglalt térfogat át azonos körülmények között, egy mól oxigén (32 g) volt 32. A mennyisége 1,43 L = 22,4. Megkapjuk az azonos számú, kiszámítjuk a térfogata legalább egy mól hidrogén, szén-dioxid, és így tovább. D.

Az arány az által elfoglalt térfogat az anyag annak mennyiségét úgynevezett moláris térfogata anyag. Amint A fentiekből következik, normál körülmények között a moláris térfogata bármilyen gáz egyenlő 22,4 l / mól *.

10. meghatározása molekulatömegű anyagok a gáz halmazállapotú. Ahhoz, hogy meghatározzuk a relatív molekulatömegű anyagok általában számszerűen egyenlő a moláris anyag tömege (g / mol). Ha az anyag a gáz halmazállapotú, a móltömegének m