Kémiai ekvivalensével - studopediya

Az egyenértékű lehet nevezni egy tényleges vagy feltételezett részecske anyag, amely helyettesítheti, vagy kapcsolódhat, hogy bármely más módon egyenértékű egy hidrogénion savas vagy bázikus ioncserélő reakciók, vagy egy elektron redox reakciók.

Mólekvivalens tömege legföljebb kicserélődési reakciók (megy megváltoztatása nélkül oxidációs állapotai résztvevő elemek) lehet kiszámítani, mint az arány a moláris tömege az anyag, hogy a száma a repedés vagy képződő kötések per egy atom, vagy egy molekula bekövetkező kémiai reakció során.

Mólekvivalens tömege ugyanazon anyag különböző lehet a különböző reakciókat.

Mólekvivalens tömeg redoxireakcióban (érkező változó oxidációs állapotai a elemek vesznek ott) lehet kiszámítani, mint az arány a moláris tömege az anyag, hogy az elfogadott száma öntött vagy elektronok per egy atom, vagy egy molekula bekövetkező kémiai reakció során.

Ahhoz, hogy megtalálja az egyenértékű tömeg egy anyagnak a megoldás egyszerű összefüggések:

Ek = M / n, ahol n - száma H + ionok a sav. Például, ennek ekvivalens tömege sósav HCI: Ek = M / 1, azaz a számszerűen egyenlő a moláris tömege; ekvivalens tömege foszforsav H3 PO4 jelentése: Ek = M / 3, azaz a 3-szor kisebb, mint a moláris tömege.

Eosn = M / m, ahol m - száma hidroxid-onok OH - a képletben bázis. Például, a ekvivalens tömege ammónium-hidroxid NH4OH egyenlő moláris tömege: Eosn = M / 1; ekvivalens tömege réz-hidroxid (II) Cu (OH) 2 kisebb, mint 2-szer moláris tömege: Eosn = M / 2.

M = Es / (n × m), ahol n és m. ennek megfelelően, a száma só kationok és anionok. Például, a ekvivalens tömege alumínium-szulfát Al2 (SO4) 3 jelentése: M = Es / (2 × 3) = M / 6.

ekvivalens Act - 1 ekvivalens egy anyag a reakció során, hogy 1 ekvivalens egy másik anyag.

A törvény ekvivalens ez azt jelenti, hogy a tömeg (vagy térfogat), a reagáló anyagok generált és arányos a moláris tömegeket (moláris térfogata) azok ekvivalensei. Bármely két rokon anyagok jogi ekvivalens, felírható:

ahol m1 és m2 - a reagensek tömegére számítva, és (vagy) a reakció termékei, g;

E1. A2 - mólekvivalens a reaktánsok és a tömeg (vagy) reakció termékei, g / mol;

V1. V2 - térfogatrész reagensek és (vagy) a reakció termékei, L;

EV1. EV2 - ekvimoláris mennyiségű reagensek és (vagy) a reakció termékei, liter / mol.

hogy moláris ekvivalens tömege gáznemű anyagok egy mólekvivalens mennyiségű (EV által elfoglalt térfogat ekvivalens móltömege vagy térfogatát egy mól ekvivalens). STP EV (O2) = 5,6 l / mol, EV (H2) = 11,2 l / mol,

Probléma 1. Égés tömege 12,4 g ismeretlen elem került felhasználásra térfogata 6,72 liter oxigén. Számítsuk ekvivalens elemmel, hogy melyik elem figyelembe a reakció.

A törvény szerint ekvivalens

EV (O2) - azonos térfogatú oxigén egyenlő 5,6l

Annak megállapításához, az elem meg kell találnia a moláris tömegét. A elem vegyértékének (B), a móltömeg (M) és az azzal egyenértékű (E) által összekötött kapcsolatban E =. így M = E # 8729; A. (Ahol V - vegyérték elem).

Ebben a problémát vegyértékű elem elhagyható, így a megoldás használatához szükséges próba és tévedés módszert, figyelembe véve a szabályok a vegyérték - elem elrendezve páratlan (I, III, V, VII) periódusos csoport egy vegyértéke azonos minden páratlan szám, de nem több, mint a csoport szám; elem elhelyezve a páros (II, IV, VI, VIII) a periódusos csoport egy vegyértéke bármilyen páros számú, de nem egy csoport számát.

M = E # 8729; B = 10.3 # 8729; I = 10,3 g / mol

Elem atomtömegű 10.3 a periódusos táblázat nem, így továbbra is a kiválasztási.

M = E # 8729; B = 10.3 # 8729; II = 20,6 g / mol

Elem atomtömegű 10.3 a periódusos táblázat nem, így továbbra is a kiválasztási.

M = E # 8729; B = 10.3 # 8729; III = 30,9 g / mol

Az ilyen atomsúlya elem № 15, ez az elem - foszfor (P).

(Foszfor található V. csoport a periódusos rendszer, a elem vegyértékének lehet egyenlő III).

Válasz: elem - foszfor (P).

Probléma 2. feloldásával 3,269 g egy ismeretlen fém elfogy, 5,6 g kálium-hidroxid. Számítsuk ki a fém ekvivalens, és meghatározza, hogy mely fém vették ebben a reakcióban.

A törvény szerint az ekvivalens:

Egyenértékű a bázist úgy definiáljuk, mint az arány a molekulatömegnek a szám az OH-csoportok - a bázis M (KOH) = Ar (k) + Ar (G) + Ar (H) = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol

E (KOH) = = = 56 g / mol

fém ekvivalens E (Me) = = 32,69 g / mol ekv

Ebben a feladatban a vegyérték az elem nincs megadva, így a döntés használata szükséges a kiválasztási módszer, figyelembe véve a szabályokat vegyérték. Vegyérték mindig egész számok, M = E # 8729; B = 32,69 # 8729; I = 32,69 g / mol

Elem atomtömegű 10.3 a periódusos táblázat nem, így továbbra is a kiválasztási.

M = E # 8729; B = 32,69 # 8729; II = 65,38 g / mol.

Az ilyen moláris tömege a elemet a cink (Zn).

A: Fém - cink, Zn

Probléma 3. A fém-oxid formái, ahol a tömeg frakció a fém 70%. Határozza meg, mely része a fém-oxid.

Tegyük fel oxid tömege 100 g, míg a fém-tartalom egyenlő 70 g (azaz 70% a 100 g), és a tömeg az oxigén lesz:

m (O) = m (oxid) -m (Me) = 100-70 = 30 g

Mi a törvényt ekvivalens:

E (Me) = = 18,67 g / mol ekv

M (Me) = E # 8729; B = 18,69 # 8729; I = 18,69 g / mol

Elem moláris tömege a periódusos nem így továbbra szelekció.

M = E # 8729; B = 18,69 # 8729; II = 37,34 g / mol. Elem moláris tömege a periódusos nem így továbbra szelekció.

M = E # 8729; B = 18,69 # 8729; III = 56 g / mol.

Ez a moláris tömege az elem vas (Fe).

Válasz: fém - vas (Fe).

Feladat 4. kétbázisú sav tartalmaz 2,04% hidrogén, 32,65 tömeg% ként és 65,31% oxigén. Határozza meg a vegyérték kén a savas.

Acid Tegyük tömege 100 g, míg a tömege hidrogén egyenlő 2,04 g (azaz 2,04% a 100 g), kén tömege -32,65 g, egy oxigén tömeg - 65.31 g

Megtaláljuk a kén egyenértékű oxigén felhasználásával a törvény ekvivalens:

A vegyérték a kén az esetben, ha az összes oxigént atom kapcsolódik a kén, egyenlő:

V = 8, tehát, az oxigén atomok a sav formájában nyolc kémiai kötéseket. Acid szerinti feltétel - kétbázisú, két kommunikációs eszközök által képezett oxigén atomok kapcsolatban fordulhat elő két hidrogénatom. Így, nyolc oxigén kötéseket a kénvegyület hat kötést alkalmazunk, azaz a vegyérték kén a savas VI. Egy oxigénatomot két kötést képez (vegyértékek), így a több oxigénatomot a sav lehet a következőképpen számítható ki:

Ennek megfelelően, a sav képlet H2 SO4.

A vegyérték a kén a sav - VI, Formula sav - H2 SO4 (kénsav).