Krasnodar Chibisova Liliana Nikolaevna-klorid; sósav

Mester Kémia középiskolai № 10

Chibisova Liliana Nikolaevna

hidrogén-klorid; sósavat.

Cél: Ha továbbra is az ismerős osztály halogénekkel és vegyületeik, például klorid és sósav. Tekintsük módszerek előállítására HCI (g) a laboratóriumban és a gondolatok. Emlékezz tulajdonságait ásványi savak és azok figyelembe a például sósav jelenlétében. Tekintsük az alkalmazás sósav.

Anyagok és berendezések: HCI (g), NaCl (a), H2 SO4 (konc), lakmusz, Zn (granulátum), nátrium-hidroxid,

A csövek, lombik gőz cső, exszikkátorban vagy a lombikot hideg. a víz.

Módszerek: a beszélgetés történet elemeit, a kémia kísérlet.

Köszöntő a tanár, a célok kitűzése a leckét tanulói: biztos ismerete tulajdonságainak halogén, ismétlődő tulajdonságai ásványi savak és azok gondoljunk sósav. Tudja meg, hogyan lehet ez, és miért van szükség.

II.proverka ismeretek tanulói - teszt „tulajdonságai halogének.”

1. A halogénatomok képesek:

A. csatolja E;

B. csatolása és így É.

2. Az értékek oxidációs fokú halogének a vegyületek lehetnek:

B. Negatív és pozitív.

3. a gáz halmazállapotú, a 2 atom a molekula áll:

A. fluor és klór,

B. Minden halogének.

4. molekuláris szerkezete van:

5. milyen számú halogének vannak elrendezve, hogy növeljék a vízben való oldhatóság

6.Svoystvom fehérítő szövet és papír csak:

B. klórral víz jelenlétében,

7. A sötétben, szobahőmérsékleten hidrogénnel reagáltatjuk:

8. Melyek a halogének mérgező:

9. fémek reagálnak:

10. Szobahőmérsékleten, vízzel reagálnak:

A legszélesebb körben használt az iparban és a mindennapi élet az ember - ez hidrogén-klorid és sósav.

HCl (g) - b / c a gáz egy éles szaga (okoz fulladás). 1,3-szer nehezebb a levegőnél. „Dohányzik” a párás levegő. Ez oldódik vízben.

Előállítás: ipar: szintetikus módszer:

Fogadása: a laboratóriumban: a szulfát-eljárás:

HCI ↑ gyűjteni a fogási vizet.

Vizes HCI-oldat ↑ - sósavat (37% - maximális koncentráció)

Tulajdonságok sósavat.

b / c a folyadék a nedves levegő „dohányzik”. Igen jól oldódik vízben. αdis = 100% erős sav.

HCl → H + + Cl - + = piros lakmusz ..................................

Au + 2 HCI (3 rész tömény.) + HNO3 (1 rész tömény.) = AuCl3 + NO ↑ + 2H2 O (OVR, E-egyensúlyt a táblán)

HCI (3 rész tömény.) + HNO3 (1 rész tömény.) = Keverék úgynevezett "aqua regia". Természetesen ahhoz, hogy ezt a keveréket pitiyu Kings nincs kapcsolatban, és annak az úgynevezett, mert ez olyan arányban képes feloldani Au és Pt - Royal fémek.

* Kvalitatív reakció-klorid ionok:

Sók előállítása - kloridok

Maratás fémek (forrasztás)

Med. gyógyszerek növelik a gyomor savasságát ( „sótűrő”)

GEN: tisztítása fém és zománcozott felületeket

Tárolták üveg vagy műanyag edények

Szállítása egy enyvezett (azaz egy belső sav-gyanta) tartályok.

IV.Zakreplenie: megoldás a problémára.

Teljes feloldódásáig 39 g alumínium-hidroxid volt 2 mol sósavat. Határozza meg a súlyát az így képződött sót.

Válaszok az alábbi kérdésekre:

1. Hogyan kell azonosítani módon megszerzésének HCI ↑ iparban és laboratóriumok, miért nevezik így?

2. Milyen hasonlóságok HCI-sav kémiai tulajdonságok más ásványi savakkal, mint különböznek? (* Kvalitatív reakció-klorid ionok).

3. Hogyan kell folytatni HCI-sav?

(Jobb, hogy írja meg az elején a lecke)

A gyakorlati munka. Előállítása ammónia és tanulmányozása tulajdonságait
Ammónium-klorid, kalcium-hidroxid, sósav, víz, fenolftalein, szűrőpapír, kémcsövek, állvány, száraz tüzelőanyag, üveg.

Krasnodar Város Duma
Az alkalmazás a dokumentumot kell venni, hogy a hatáskörök a város Duma Krasnodar cikkében meghatározott Charta 25. az önkormányzati.

V típusú Krasnodar, Krasnodar Krai
Államháztartási speciális (büntetés) oktatási intézmény középiskolai №26 V típusú Krasnodar.