Leengedése fagypont és növeli a forráspontja megoldások
Az oldatokat fagyasztva alacsonyabb hőmérsékleten, és forraljuk magasabb hőmérsékleten, mint a tiszta oldószer. Leengedése a fagyáspont, és növeli a forráspontja az oldat koncentrációjával arányosan oldott anyag molal (második Raoult-törvény), ᴛ.ᴇ.
ahol # 8710; t o vice - csökkenti a fagyáspont az oldat; # 8710; t o fűtött - emelése forráspontja az oldat; QC - oszmométerek állandó; EK - ebullioskopicheskaya állandó; C - molal az oldott anyag koncentrációja.
If''m „” gramm neelektrolita͵ móltömegű M, m grammban az oldószerben feloldjuk, a Raoult-féle törvény nem elektrolitok felírható a következő formában:
Ezek a képletek lehetővé teszik találni moláris oldott anyag tömege.
Példa 1. Adjuk ?? ix forráspont és fagyasztás nonelectrolyte oldatot.
Határozzuk meg a forráspont és fagyasztás egy oldatot, amely 1 g nitro-benzolt C6 H5 NO2 10g benzolban. Ebullioskopicheskaya és oszmométerek állandók benzol rendre 2,57 és 51 ° C-on
Határozat. kell a törvény szerint Raul hogy
A forráspont az oldat:
.2. példa .Vychislenie molekulatömegű nonelectrolyte megoldást emelni a forráspontja.
Ezután kámfor 17g tömeg 0,552g éterben hőmérsékleten forr a 0,461 ° C-kal magasabb, mint a tiszta észtert.
Határozat. Kámfor meghatározására moláris tömege a kapcsolatban:
Móltömeg a kámfort 155,14g # 8729; mol -1.
3. példa kiszámítása oszmométerek állandója az oldószer. Számítsuk ki a fagyáspontcsökkenés állandó víz, abban az esetben, vizes etil-alkoholban (# 969 = 0,113) megfagy -5 ° C-on
Határozat. Móltömeg etanol egyenlő 46.07. A megadott relációs viszonyt, az 1. példában, megkapjuk:
QC oszmométerek állandó víz = 1,81 C.
4. példa Számítsuk ki a kristályosodási hőmérséklet és a forráspontja 2% -os vizes glükóz-oldat.
Határozat. Szerint a Raoult-törvény csökkenti a kristályosodási hőmérséklet és növeli a forráspontja az oldat (# 8710; T) képest a kristályosodási hőmérséklet és az oldószer forráspontja az oldószer alábbi egyenlet fejezi ki
ahol K - vagy ebullioskopicheskaya cryoscopic állandó. A víz, ezek rendre 1,86 és 0,52 °; T és M - rendre a tömege az oldott anyag és a móltömegének; m1 - oldószer tömegét.
Hőmérsékletének csökkentése kristályosítását egy 2% -os oldat C6 H12 O6 következő képlettel (1):
Víz kristályosodik át 0 ° C-on, ezért a kristályosodási hőmérséklete az oldatot 0 - 0,21 = - 0,21 S.
A képlet szerint (1) megtalálják, és növeli a forráspontja - 2% -os oldat:
Víz forrni kezd, 100 ° C-on, ezért a forráspontja ez a megoldás 100 + 0,06 = 100,06 ° C-on
5. példa Egy oldatot, amely 1,22 g benzoesavnak C6 H5 COOH 100 g szén-diszulfidot forr 46.529 ° C-on A forráspontja szén-diszulfid 46,3 ° C-on Számítsuk ebullioskopicheskuyu állandó szén-diszulfidot.
Határozat. Növelése a visszafolyatás hőmérséklete DT = 46.529 - 46,3 = = 0229 °. A moláris tömege benzoesav 122 g / mol. Az (1) általános találják ebullioskopicheskuyu állandó:
6. példa Egy oldatot, amely 11,04 g glicerint 800 g vízzel, kristályosodik -0279 ° C-on Számítsuk ki a moláris tömege glicerin.
Határozat. A kristályosodási hőmérséklet a tiszta víz 0 0 A, így csökkentve a kristályosodási hőmérséklet # 8710; T = 0 - (-0,279) = 0,279 glicerin 0 C Tömeg m (g) 1000 g víz, egyenlő:
Behelyettesítve az egyenletbe
számszerű értékek, kiszámítjuk a moláris tömege glicerin:
7. példa Számítsuk tömeghányada (%) vizes oldat karbamid (NH 2) 2 CO, tudva, hogy a kristályosodási ezen oldat hőmérsékletét azonos volt a -0,465 0 C.
Megoldás: A kristályosítási hőmérséklet a tiszta víz 0 0 ezért # 8710; T = 0 - (-0,465) = + 0,465 0. karbamid móltömege 60 g / mol. Mekkora tömegű m (g) az oldott anyag tulajdonítható, 1000 g vizet, az alábbi képlet szerint (2):
Az oldatot 1015g - 15g anyag
A 100 g olyan oldatot - X