Meghatározása ekvivalens tömege a fém

Meghatározása az ekvivalens tömeg fém.

Az ábrák rövid elméleti bevezetés.

Az egyenértékű az úgynevezett tényleges vagy feltételezett részecske anyagok, amely szubsztituált lehet, csatlakoztassa, engedje egy hidrogénion-savas vagy bázikus ioncserélő reakciók, vagy egy elektron redox folyamatokat. A ekvivalens száma egy anyag jelölt Ne.

Súlya egy mól ekvivalens az úgynevezett ekvivalens móltömege (ekvivalens tömeg), jelöljük Mae és mérjük gramm per mol (gramm / mol):

Általában, ennek ekvivalens tömege (ME) aránya határozza meg a móltömeg (M) a egyenértékűségét faktor (fekv):

A gáz-halmazállapotú anyagok ott is a mólekvivalens mennyiségű (ekvivalens mennyiségű) Ve. amely úgy definiálható, mint az arány a moláris gáz térfogata a Faktor Vm anyag ekvivalencia:

A fizikai jelentése azonos térfogatú abban a tényben rejlik, hogy ez azt mutatja, a kötet által elfoglalt egy mólegyenértéknyi egy gáznemű anyag.

Faktor anyagok ekvivalencia jellegétől függ a reakció, amelyben az anyag részt vesz.

Faktor ekvivalencia komplex vegyületek a következőképpen határozzuk meg:

a) Faktor sav ekvivalens határozza meg az bázicitása, azaz A hidrogénatomok számát a-molekula.

b) a bázis egyenértékűség tényezőt úgy határozzuk meg a fém vegyértékével képező bázis, vagy a számot gidroksogrupp.

c) sók egyenértékűség faktor határozza meg a termék a fém vegyértékétől száma tartalmaznak a molekulában.

ekvivalens Law: anyagok kémiai reakciók lépnek kölcsönhatásba egymással ekvivalens mennyiségben. Matematikailag a törvény ekvivalens következőképpen fejezhető ki:

Eszközök és reagensek:

Fém (Fe, Zn vagy Mg).

Sósav (16%).

Az a munka előrehaladásáról.

Egy állvány 3 erősíteni üvegcsőbe két osztás (bürettából) 2 és 5 vannak összekötve gumicsövet 1.

Burette töltse félig vízzel. Ahhoz, hogy csatlakoztassa a büretta 5 keresztül gumicső, a reakció 4 cső 6. ellenőrzése a szorító érzés a készülék. Ehhez emelje fel a bürettából 2. A víz mindkét büretták kell maradni a vett szintet.

Nyert laboratóriumi minta fém. Mérjük a 4 ernyő ml 16% -os sósav segítségével a henger és a sav transzfer a reakciót 6 cső.

Emeljük büretta 2 és állítsa be a víz szintje a büretta 5 nullára. Ahhoz, hogy nyissa ki a reakció 6 cső, engedje le, és az így kapott fém csövet 6 közel gyorsan lezárjuk. Miután a sav, a fém kezd reagálni vele. Az elválasztott hidrogén szerinti gumicsövet 4 esik a büretta 5 és kiszorítja a víz. A víz szintje a büretta 5 csökken. Térfogat kiszorított víz bíró a mennyiségű hidrogén fejlődött.

Befejeződése után a reakciót kell igazítani a víz szintje mind a büretta, a büretta mozgó 2. Ez nyomást hoznak létre a büretta 5, légköri nyomáson. A helyzet az alsó meniszkusz a víz a büretta 5 határozza meg mennyiségű hidrogén fejlődött.

Táblázat a kísérleti adatok.