Mi a természete oxidok

Beszéljünk arról, hogyan határozza meg a jellegét oxid. Kezdjük azzal, hogy valamennyi anyag lehet két csoportra osztották: egyszerű és összetett. Egyszerű anyagokat sorolják fémek és nemfémek. Komplex vegyületek négy osztályába osztható: a bázisokat, oxidok, sók, savak.

meghatározás

Mivel a természet a oxidok függ az összetétel, hogy elkezdődjön a meghatározás így ez az osztály a szervetlen anyagok. Oxidok összetett anyagok, amelyek két elemből állnak. A különlegessége az a tény, hogy az oxigén mindig található az állítások második (utolsó) elem.

A leggyakoribb az egyik tartják a kölcsönhatás az oxigén egyszerű anyagok (fémek, nemfémek). Például, a képződött magnézium-oxid mutató alapvető tulajdonságait magnézium reakcióba az oxigénnel.

nómenklatúra

Character oxidok függ azok összetételét. Vannak bizonyos szabályok, amelyek felhívják ezekre az anyagokra.

Ha a fém-oxid képződik a fő alcsoportok vegyértékét nem jelezzük. Például, a kalcium-oxid CaO. Ha a vegyületeket az első fém olyan alcsoport, amely egy változó vegyérték, akkor fel kell tüntetni egy római szám. Után kerül vegyület nevét zárójelben. Például, vannak olyan vas-oxidok (2) és (3). Készítése képletű oxidok, emlékeztetni kell arra, hogy milyen mennyiségű oxidációs azt nullának kell lennie.

besorolás

Fontolja meg, hogy a karakter-oxidok függ az oxidáció mértékét. Fémek, amelynek oxidációs számú +1 és +2, képezhetnek bázisos oxidok oxigénnel. Egy specifikus tulajdonsága e vegyületeknek az alapvető természete az oxidok. Ezek a vegyületek kémiailag reagálnak a sóképző oxidok, nemfémek, sót képezni velük. Továbbá a bázisos oxidok reagálnak savval. A reakció terméket függ a kiindulási anyagok vettük milyen mennyiségben.

A nem-fémek és a fémek oxidációs 4-7, képeznek oxidokat oxigénnel savval. Character oxidok közötti reakció egy bázissal (alkálifém). A kölcsönhatás eredménye attól függ, mennyi az eredeti alkáli vették. Annak hiánya savas sója képződik a reakció terméket. Például, a reakciót szén-monoxid (4) van kialakítva, nátrium-hidroxid nátrium-hidrogén-karbonát (savas só).

Abban az esetben, kölcsönhatás egy sav feleslegével az oxid reakciótermék Az alkálifém sójának azt jelenti, (nátrium-karbonát). Character savas oxidok függ az oxidáció mértékét.

Ők vannak osztva a só-képző-oxidok (ahol az oxidáció mértékét az elem megegyezik a csoport száma), valamint a közömbös oxidok nem képes sókat képezni.

amfoter oxidok

Vannak még tulajdonságai amfoter jellegű oxidokat. Ennek lényege abban rejlik, hogy a kölcsönhatás ezen vegyületek savakkal és lúgokkal. Mi oxidok mutatnak kettős (amfoter) tulajdonságok? Ezek közé tartoznak a bináris fém-vegyületet egy oxidációs száma +3, és nitrogén-oxidok berillium, cink.

Előállítási módszerei

Különböző módszerek vannak előállítására oxidokat. A leggyakoribb az egyik tartják a kölcsönhatás az oxigén az egyszerű anyagok (fémek, nemfémek). Például, a képződött magnézium-oxid mutató alapvető tulajdonságait magnézium reakcióba az oxigénnel.

Is kap oxidok összetettek lehetnek, és a kölcsönhatás az anyagok molekuláris oxigénnel. Például, az égés során a pirit (vas-szulfid 2) állíthatjuk elő, közvetlenül két oxid: kén és a vas.

Egy másik lehetőség tekinthető kapjunk oxidok só bomlási reakciót oxigén-tartalmú savak. Például, bomlása kalcium-karbonát előállítható szén-dioxid és kalcium-oxid (égetett mész).

Az alapvető és amfoter oxidok képződnek bomlása során oldhatatlan bázisok. Például, a kalcinálási vas-hidroxid (3) van kialakítva, vas-oxid (3), valamint a vízgőz.

következtetés

Oxidok egy osztály szervetlen anyagok, amelyek széles ipari alkalmazás. Ezeket használják az építőiparban, gyógyszeripar, gyógyszer.

Továbbá, amfoter oxidok gyakran alkalmazunk a szerves szintézisekben, mint katalizátorok (gyorsítók kémiai folyamatok).