Mi anyag szerkezetét, egy utazás a világ a kémia
Mi az anyag szerkezetének
A kémiában, valamint egyéb természettudományi és matematika, fontos szerepet játszik az anyagok osztályozásának (bár, mint említettük, világos határok között különböző osztályok, a különböző jelenségek kémia általában nem). Az anyag lehet besorolni a belső szerkezetéről.
Fizikusok osztani az összes anyagok a szilárd, folyékony és gáz halmazállapotú. Minden gáz halmazállapotú anyagok szerkezete ugyanaz.
A sok közös és különböző folyadékok. De közül a szilárd sokkal sokféleséget.
Mindegyikük lehet osztani két osztály - a kristályos és amorf. Az amorf anyagok (a „amorf” származik a görög.
amorphos - «alaktalan”, »amorf«) nincs pontos sorrend, az atomok elrendezése (vagy molekulák, ha az anyag molekuláris szerkezete) a térben.
Ebben a tekintetben, ezek némileg hasonló a folyadékot, de a szilárd anyag. Az amorf anyagok nem alkotnak kristályok egy bizonyos alakja.
Egy példa egy amorf anyag szolgálhat, mint a közönséges üveg, sok polimer.
Ha a hűtő glicerin, ő is megkeményedik, átlátszó, amelyben a molekulák vannak elrendezve rendellenesség, kaotikus. Ez - amorf szilárd anyag.
Sokkal változatosabb kristályos anyagot.
Az atomok (molekulák) vannak elrendezve, a megfelelő módon.
Ezért ezeket az anyagokat, kedvező körülmények között, alkothat szép kristályokat. Leggyakrabban látjuk a víz kristály.
Amikor a víz megfagy, a jég minták alakulnak az üvegre vagy az aszfalton, a levegőben hópelyhek jelennek épített apró jégkristályok.
Megjelenése után az elektronikus elmélet Az anyag szerkezetéről és az új módszerek a tanulmány volt, hogy megértsék, hogy a kristályok vannak elhelyezve. Ők lehet osztani négy alaptípusa.
Az első ionos kristályok, mint például a só. Kationok és anionok formájában kristályok, kristályrács ion.
A konyhasó (nátrium-klorid NaCl), nátrium-kationokat és a klorid- anionok vannak elhelyezve ugyanabban a térben, hogy egy egyszerű köbös rács. A legtöbb kristályok más ionos anyagok, például SaS12, kationok képeznek rács alakú, és anionok - a másik, egy rostély, mint van beágyazva a másik.
Kristályrétegeiben nagyon bonyolult, és a törvényi szerkezetük és a kapcsolat a rácsszerkezet és a tulajdonságait az anyag részt vesz a tudomány kristallohimija.
A vonzás közötti kationok és anionok az ionos kristályok igen erős, így ionos kristályok általában szilárd, nehéz őket olvad.
Például, olvadáspontja nátrium-klorid 801 ° C-on, kalcium-fluorid - 1810 C, és a kalcium-oxid CaO - 2627 ° C-on! A második típusú kristályok épülnek molekulák - majdnem az összes szerves anyagot.
A molekulák ezen anyagok atomok kötődnek egymáshoz többé vagy kevésbé erős kovalens kötés.
De közötti kötés molekulák általában nagyon gyenge, és az atomok, amelyek a molekula van kialakítva, és a molekula maga kevésbé általában gyengébb, mint az erő a vonzás molekulák közötti. Szobahőmérsékleten a hőenergia a mozgás gyakran nagyobb, mint az energia, amellyel a molekulák vonzzák egymást.
Ezért, sok anyagot a molekuláris szerkezete normál körülmények között - gázok klór C12, a szén-dioxid a CO2, metán CH4, C2H4, etilén, stb ilyen molekulák képződött a kristály, szükséges, hogy csökkentsék a hőenergia, azaz alacsonyabb hőmérsékleten .. Ezért klór csak kristályokat képez alatti hőmérsékleten -101 ° C-on, a metán - az alábbiakban -182,5 ° C, a nitrogén (a molekula között felsorolt legkisebb) - alatt -196 ° C-on, stb közötti kommunikáció vízmolekulák sokkal stabilabb .. ezért a víz megfagy alatti hőmérsékleten nulla fok.
jód molekulák 12 nagyok, így a jód kristályokat képez, amelynek olvadáspontja szobahőmérséklet feletti hőmérsékleten, de még mindig nem túl magas (113 ° C). Molekuláris kristályok, ellentétben ion nem túl nehéz. Például, a cukor kristályok sokkal könnyebb őrölni a nagyon finom por (porcukor), mint a só kristályok.
És az olvadáspont, és keménysége molekuláris kristályok függ a kohéziós erők a molekulák közötti bennük. És ez az erő is függ az alak a molekulákat.
És ez érthető is: ha a molekulák összetett, szabálytalan alakú, kapcsolatok a szomszédos molekulák gyengült. Itt egy jó példa.
Benzol és toluol - közeli rokonok. De C6H6 benzol molekula nagyon szimmetrikus, ezek az alakja egy szabályos hatszög, szénatomokból felépülő, melyek mindegyike kapcsolódik egy hidrogénatom.
Lehűléskor a benzol molekula viszonylag könnyen csomagolják be a kristály, és ezek jól érintkeznek egymással.
Benzol lehűtéskor kristályosodik alatt +5,5 ° C S7N8 toluolt molekula is gyártani szabályos hatszögek, de az egyik szénatomja helyett hidrogénatom van hozzákapcsolva egy másik szénatomon csatlakozott három hidrogénatom: C6H5-CH3. Ezért toluol molekulák aszimmetrikus, nehéz jól csomagolt. Ennek eredményeként, hűtés közben a toluolt kristályosodni kezd csak alatt -95 ° C-on! És nagyon gyors hűtés molekulák általában nem volt ideje, hogy sorban egy rendezett kristály, amorf szilárd anyagot kapunk toluol.
S3N803 glicerinmolekulán aszimmetrikus alakú, ezért szükséges, hogy megpróbálja nagyon nehéz glicerin lehűlése után kivált kristályokat (ezek hőmérsékleten olvadnak +19,9 ° C). A harmadik típus - ez egy úgynevezett kristály atomrácshibák. A kovalens kötés kötődhet atomok nem csak a molekulák.
Például, a gyémánt, amelyben van kialakítva kizárólag szénatom kovalens kötéssel. Azonban nem az egyes molekulák egy gyémánt kristály nem. Hogyan is működik?
A szénatom, a vegyérték héj négy elektronok, így kovalens kötést négy szomszédos atomokban. Mindegyik szomszédos atomokban is köteles négy szénatomot tartalmaz.
Is olvasható:
Nagyon figyelemre méltó, és ösztönzi a magyar állampolgárok az a tény, hogy a fejlődő világban tutori nem kevésbé gyors ütemben, mint Magyarországon. Végtére is, amikor egyetlen rögzítették a jogszabályi szinten.
tovább
Ha valami nem razdobudesh, ez nem számít. Hiányzik a tapasztalat, és lépni a következő. De a leírás a tapasztalat a nem fogadott olvasni egyszer, amikor kényelmes, és akkor vissza rá. Az első kísérletben kell két anyagokat.
tovább
Vegyünk egy vastag papír, roll a kupakot. Gyorsan száradó ragasztó, tömítés ízületek és a tömítés vágott tűzőgép. Ebben a papír konténer, felöntjük vízzel, hogy egy nyers tojást. Hajlítani a drótra (ez lehet.
tovább
Amikor beszéltünk arról, hogy miért szappan mosás, majd megemlítette a különös molekula eszköz: a „fej” és a hosszú „farok” és a „fej” elkötelezett a víz, és a „farok”, ezzel szemben, taszítja a vizet ... Fontolja.
tovább
Általában egy (a legfontosabb). Átütő élmény, akkor - a magyarázatot és a jog alkalmazását! Ez ebben a sorrendben vonzza a maximális figyelmet, és ez a fő kérdés kutató - „Miért?” Szabály.
tovább