Mi az n, ha y

Feladatok 6, 27, 48, 69, 90, 111, 132, 153, 174, 195, 216, 227, 248, 269, 290, 353

Mi az STP ekvivalens mennyiségű hidrogén? Számítsuk ki a ekvivalens tömege a fém-nek, ha a helyreállítása 1,017 g kimerült oxid annak 0,28 liter hidrogén (STP).

A törvény szerint Avogadro 1 mol az egyes gázok foglal térfogatban 22,4 liter. Móltömeg hidrogén H2 2 g / mol. Ezért, ekvivalens mennyiségű hidrogén

A törvény szerint az ekvivalens:

Ezért a ekvivalens tömege a fém-oxid

A törvény szerint az ekvivalens

A: 32.68 g / mol.

Mi atom pályák vannak töltve elektronok előtt: 4d vagy 5s; 6s vagy 5p. Miért? Write képletű elektronikus elem atom, prefektúra beállított 43.

Kitöltése orbitális elektronok egy atom történik Klechkovskii szabály: növekvő sorrendben a mennyisége a fő (n) és az orbitális (l) kvantum számokat. Az azonos mennyiségű, korábban töltött orbitális kisebb érték n.

A pályák 4d n = 4, l = 2; n + l = 6

A pályák 5s n = 5, l = 0; n + l = 5

Tehát 5s tölteni, mielőtt a 4d.

A pályák 6s n = 6, l = 0; n + l = 6

A pályák 5p n = 5, l = 1; n + l = 6

Tehát 5p töltött legkorábban 6s.

A sorszám 43 az az elem, technécium (Tc).

5 van pályák amely elektron 43 (az első pályák - 2 elektront a második -. 8. elektronok, a harmadik - 18 elektronok, a negyedik - 13 az ötödik - 2).

Elektronikus atomjait formula egy sorszám 43:

43 Tc 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 4d 5 6 2 5s.

Mangán-vegyületeket, formák, amelyben van egy oxidációs állapota +2, +3, +4, +6, +7. Tedd képletű annak oxidok és -hidroxidok ezeknek megfelelő Yum oxidáció mértéke. Írja a reakciók bizonyítják amfoter hidroxidok mangán (IV).

MnO - mangán-oxid (oxidációs fokú mangán + 2)

MnO2 - mangán-dioxid (+ 4)

MnO3 - manganiferous anhidridet (6)

Mn2 O7 - mangán-dioxid (7).
Hidroxidok a képlet:

Mn (OH) 2 - + oxidációs fokú mangán 2

Mn (OH) 3 - + oxidációs fokú mangán 3

Mn (OH) 4 - + oxidációs fokú mangán 4

H2 MnO4 - + oxidációs fokú mangán 6

HMnO4 - + oxidációs fokú mangán 7
Reakció egyenlet bizonyítva amfoter hidroxidok mangán (IV):

Ezek az egyenletek azt mutatják, hogy a mangán-hidroxid (IV) oldjuk erős savak vagy erős lúgok. Következésképpen, hidroxid mangán (IV) van amfoter tulajdonságokkal.

Mely kristályszerkezet nevezett ionos, atomi, Molek-lecular és fém? A kivált kristályokat anyagok: gyémánt, nátrium-klorid, szén-diok-vetőmag, cink - jelentése a fent megadott struktúra?

Jellegétől függően az alkotó részecskék a kristály és a természet a kapcsolat közöttük négy alapvető típusú kristályos szerkezetei anyagok (rácsok) - atomi, ionos, molekuláris és fém.

A csomópontok atomrácshibák atomok azonos vagy különböző elemek egymáshoz kovalens kötéssel. Az utóbbi években ezek a struktúrák gyakran nevezik szervetlen polimerek. Tipikus példák az ilyen anyagok közé tartozik a Diamond és kvarc.

Ionos rácsok felépítve pozitív és negatív töltésű ionokat, ami jár között elektrosztatikus (Coulomb) gravitáció. Az ionok lehet egyszerű, mint például nátrium-klorid és a kristály komplex, például a kristály (NH4) 2SO 4. Szerkezet ionos vegyületnek, mivel a maximális vonzás között ellentétes töltésű ionok és taszítás a hasonló töltésű ionok minimális, nagymértékben meghatározzák az arány a ionátmérője kationok és anionok.

Fém kristályrács áll fémkationok, amelyek között viszonylag szabadon mozog a vegyérték elektronok. A negatív töltés elektronok nevezik elektrongáz kompenzálja a pozitív töltésű kation és tartja őket a kristályrács.

A molekuláris rácsos csomópontok elrendezve molekulák kapcsolódnak egymáshoz gyenge intermolekuláris kötések. Character intermolekuláris erők és az energia közötti kölcsönhatás molekulák határozza meg azok jellegét, közötti nem-poláris molekuláknak vannak diszpergálva teljesítmény; az energia közötti kölcsönhatás poláris molekulák áll diszpergált, orientációs és indukciós erők.

Diamond atomi szerkezetének.

Nátrium-klorid van egy ionos szerkezetet.

Szén-dioxid molekuláris szerkezete.

A cink fémes struktúra.

A hő hatására folyékony benzolt égési reakció képezve vízgőz és szén-dioxid -3135,58 kJ. Make-termokémiai egyenlete a reakciót, és kiszámítja a hő képződésének C6 H6 (g).

Termokémiai reakcióegyenlet:

A standard képződési entalpia a reakciótermékek megnézi 5. táblázat.

Jelöljük az entalpiája benzol keletkezését ΔN3

A törvény szerint Hess reakcióhő

= - 6 ∙ 393,51 - 3 ∙ 243,83 + 3135,58 = + 49,03 kJ

feladat 111

Alapján a standard melegíti képződési és abszolút szabványos entropies megfelelő anyagok G 0,298 kiszámolása reakciót előforduló egyenletek-neniyu

Függetlenül attól, hogy ez a reakció lehetséges standard körülmények között?

Írunk az abszolút szabványos entrópia anyagokat a reakcióban résztvevő:

nitrogén-monoxid NO (g)

Keresse meg a változás entrópia az a reakció során:

= 4 ∙ 210,20 + 6 ∙ 188,72 - 4 ∙ 192,50 - 5 ∙ 205,03 =

= 177,97 = 0,17797 =
Írunk a standard képződési entalpia az anyag vesz részt a reakcióban.

nitrogén-monoxid NO (g)

A törvény szerint Hess megtalálják a entalpia változás során a reakció:

= 4 ∙ 90,37 - 6 ∙ 241,83 + ∙ 4 = 46,19-904,74

Ezután a változás szabadentalpia:

= AH - T ∙ ΔS = - 904,74 - 298 ∙ 0,17797 = - 957,77

Válasz: -957,77 kJ

feladat 132

Írjon egy kifejezést a CO2 + C 2KOR  heterogén egyensúlyi állandó a rendszer. Hogyan sebességének megváltoztatására a forward reakció - a kialakulását CO, CO2 koncentráció, ha csökken négyszer? Hogyan változtassuk a nyomás, hogy növeljék a hozamot a CO?

A kifejezés az egyensúlyi állandó a rendszer:

ahol a K1 és K2 - kémiai egyensúlyi állandói a forward és reverz reakciót, ill.

vonalsebesség és a fordított reakciókat által kifejezett egyenletek:

Ez azt jelenti, hogy ha csökkentjük a CO2 koncentráció 4-szer, illetve az előre reakció sebessége csökken 4-szer.

Amikor a nyomás egyensúly felé tolódik el a kialakulását vegyületek (kiindulási vagy termék) kisebb térfogatú. A reakció során, a rendszer térfogata növekszik. Következésképpen a CO nyomás egyre nagyobb szükség van a termelés csökkentésére.

feladat 153

Mekkora térfogatú 0,3 N. savas oldatot szükséges semlegesítését tartalmazó oldatot 0,32 g nátrium-hidroxid 40 cm3.

A ekvivalens tömege NaOH:

me = 23 + 16 + 1 = 40

A száma ekvivalens NaOH

A kötet a sav semlegesítéséhez szükséges az oldat:

feladat 174

Hány g karbamidot (NH2) 2CO feloldandó
75 g vizet, hogy csökkentse a kristályosodási hőmérséklet 0,465. Oszmométerek állandók-, hogy a víz 1,86.

M = 14 ∙ 2 + 4 + 12 + 16 = 60 - moláris tömege karbamidot

A törvény szerint, Raul, fagyáspontcsökkenésének

Ezért találunk oldott anyag tömege

feladat 195

Tedd a molekuláris és ion-molekula reakciók köl-egyenlet-kölcsönhatást oldatban közötti: