Minim anyag, amely megőrzi a tulajdonságait az anyag

1. 
   Szilárd test. Wp >> Wk. Csomagolás sűrű molekula oszcilláló egyensúlyi helyzetben, stacionárius egyensúlyi helyzetben, szabályos elrendezése a molekulák, azaz kristályos rács, megmarad, és az alakja és térfogata.
   
2. 
   Folyadék: Wp≈Wk, sűrű, molekulák oszcillálnak körülbelül egyensúlyi helyzetben, az egyensúlyi helyzet a mobil, egy szabályos elrendezése molekulák belül 2, 3 rétegek (középen sorrendben), a hangerő a tárolt, de nem menti formájában (folyóképesség).
   
3. 
   gáz WPN
   aspredelenie részecskék ideális gáz két felét a hajó:
   

• 
  A számos lehetséges sostoyaniyZpri beleértve chastitsN adják
  
• 
  B
  Z = N! / N! ∙ (N-n)!
  A számos módon megvalósításának sostoyaniyan / (N-n) adja
  
• 
  Elemzés a válaszokat arra a következtetésre vezet, hogy - a legnagyobb valószínűsége, hogy a molekula elosztva két egyenlő részre hajó.
  

1. 
   A legvalószínűbb sebesség - sebesség, amely a legtöbb molekulák
   
2. 
   Hogyan számoljuk az átlagos molekulatömeg sebesség VaV = (V1 ∙ N1 + V2 ∙ N2 + V3 ∙ N3) / N. Átlagos sebesség általában magasabb, mint a legvalószínűbb.
   
3. 
   Kommunikáció: sebesség - energia - hőmérsékletet. EAV T.
   
4. 
   T
   E = 3 kT / 2
   A hőmérséklet határozza meg a mértékét test hőt fel. A hőmérséklet a fő jellemzője a testek termikus egyensúlyban. Termikus egyensúly, ha nincs hőcsere a szervek
   
5. 
   Hőmérséklet - az az átlagos kinetikus energiája a gázmolekulák. A növekvő hőmérséklet növeli a diffúzió sebességét növeli a sebessége a Brown-mozgás. Formula kommunikációs átlagos kinetikus energiája a molekulák és a hőmérsékletet által kifejezett HDV k = 1,38 ∙ 10 -23 J / K - Boltzmann állandó közötti viszonyt kifejező Kelvin és Joule mindkét egység a hőmérséklet.
   

• 
  T
  T = t + 273.
  ermodinamicheskaya hőmérséklet nem lehet negatív.
  
• 
  Abszolút Hőmérséklet skála - Kelvin skála (273K - 373K).
  

• 
  Hőmérséklet skála. C (0 ° - 100 ° C) Fahrenheit (mintegy 32 F - mintegy 212 F) Kelvin (273K - 373K).
  

1. 
   Az arány a termikus molekuláris mozgását: m0v2 = 3kT, v2 = 3kT / m0, v2 = 3kNAT / μ
   

1. 
   Nyomás - makroszkopikus rendszer paramétereit. Nyomás számszerűen egyenlő a ható erő egységnyi felületre merőleges erre poverhnosti.P = F / S. Mért nyomás pascalban (Pa) atmoszféra (atm.) A sávok (bar), Hgmm oszlopban a gáz vagy folyadék nyomása a gravitációs mező adja meg a P = ρgh, ahol ρ - sűrűsége gáz vagy folyadék, H - magassága az oszlop. A közlekedőedények homogén folyékony van állítva egy szinten. Az arány a magasban a pillérek inhomogén folyadékok hátát a sűrűségük.
   
2. 
   Légköri nyomás - a nyomás által létrehozott légi héj a Földön. Normál légköri nyomás - 760 Hgmm vagy 1,01 ∙ 10 5 Pa vagy 1 bar vagy 1 atm.
   
3. 
   Gáznyomás határozza meg a molekulák száma üti a tartály fala és a sebessége.
   

• 
  A számtani középértéke a sebessége a gázmolekulák nulla, mert a haszon a mozgás adott irányban nem annak a ténynek köszönhető, hogy a mozgás a molekulák azonos valószínűséggel minden irányban. Ezért, hogy jellemezzük molekuláris mozgásának vesszük átlagos négyzetes sebességgel. Négyzetek jelenti sebességek a tengelyek mentén az X, Y, Z jelentése megegyezik egymással, és alkotja a harmadik négyzetes középérték sebessége.
  

• 
  A molekulák száma B csapások ellen a fal irányába OX könnyen kiszámítható, ismerve a molekulák koncentrációja (n) - a száma gázmolekulák egységnyi térfogatra. N = N S Vx t / 2. Ahhoz, hogy kiszámítják az ideális gáz nyomása az edény falához, azt látjuk, az impulzus ereje és egy molekula szorozva a molekulák számát.
  
• 
  Az alapvető egyenlet MKT határozza meg a nyomást egy ideális gáz
  
• 
  A gáznyomás megtalálható ismeretében makroparamétert rendszer P = NKT
  

1. 
   Dalton törvénye - a nyomást a gázkeverék az összege a gázok parciális nyomásának belépő bele.
   
2. 
   Száma Loschmidt - 2,7 ∙ október 25 1 / m 3 meghatározza a gáz koncentrációja az molekulák mennyiségének standard körülmények között (P = 1,01 ∙ 105Pa, T = 273K).
   
3. 
   Révén Loschmidt L-megtalálható az átlagos részecskék közötti távolság egy ideális gáz képlet szerinti L3 ∙ n = 1. A 1m 3 jelentése N-molekulák, amelyek mindegyike foglal egy kötet L3.
   
4. 
   Igazodva az ideális gáztörvény. Behelyettesítve a képlet P = NKT képletű n = N / VIN = NA ∙ m / μ, megkapjuk az állapotegyenlet egy ideális gáz, vagy Mengyelejev-Clapeyron egyenlet.
   

Az egy mól gáz

1. 
   On bedinonny gáztörvény - a termék a gáznyomás a térfogata osztva az abszolút hőmérséklet állandó egy adott tömegű gáz.
   

1. 
   Izoprotsessy - lezajló folyamatok állandó értéken egyik makroparamétert.
   
   1. 
      T
      P1 V1 = V2 P2
      = Const - izoterm folyamat. Boyle - Mariotte,
      

N = T1 február 6 = 64. állapota 1/5 Z = N! / N! ∙ (N-n)! = 1 2 ∙ ∙ ∙ 3 4 5 ∙ ∙ 6/1 1 ∙ ∙ ∙ 2 3 4 ∙ ∙ 5 = 6

Önállóan. Mi az a szám, miként lehet végrehajtani az 2/4 államok?

Feladat № 2. Find a molekulák száma egy pohár vízben (m = 200g). Határozat. N = m ∙ NA / μ = 0,2 ∙ ∙ 10 6,022 23/18 ∙ 10 = 67 -3 10 ∙ 23..

Önállóan. Find a molekulák számának 2 g réz. Find a molekulák számának 1 m 3 szén-dioxid CO2.

Probléma № 3. Az ábrán a zárt ciklus PV koordináták. Milyen folyamatok fordulnak elő a gáz? Hogy megváltozott makrogazdasági paraméterek? Rajzolj egy diagram a VT a koordinátákat.

Függetlenül felhívni a rajz, amely a PT koordinátákat.

Feladat № 4. «Magdeburg féltekén” feszített 8 ló mindkét oldalán. Hogyan változtassuk meg a tolóerő, ha az egyik félteke rögzítse a falhoz, és a másik húzza a 16 ló?

H Adachi № 5. ideális gáz nyomást fejt ki a véredény falára 1,01 ∙ 10 5 Pa. A termikus molekuláris sebessége 500m / s. Keresse meg a gáz sűrűségét. (1,21kg / m 3). Az oldatot van osztva .. V mindkét oldalán az egyenlet. megkapjuk

μ talált a molekulák sebessége képletű

A feladat №7. Nitrogén foglal egy 1 liter térfogatú normál légköri nyomás mellett. Határozzuk transzlációs mozgást energiája gázmolekulák.

8. Air Zadacha№ keverékéből áll a nitrogén, oxigén és argon. Ezek koncentrációja rendre 7,8 ∙ október 24 m -3. 2,1 ∙ október 24 m -3. Október 23 m -3. Átlagos molekulatömege kinetikus energia a keverék azonos, és egyenlő 3 ∙ 10 -21 J. Find légnyomás. (20kPa). Önállóan.

Probléma № 9. Mivel a gáz nyomása a változás a csökkenés 4 alkalommal a térfogata, és a hőmérsékletet növeljük 1,5-szer? (Fokozott 6-szor). Önállóan.

Feladat № 10. A gáznyomás a fénycső március 10 Pa és olyan hőmérsékleten, 42 ° C koncentrációjának meghatározása atomok a lámpa. Becslése szerint az átlagos távolság a molekulák között.

(2,3 ∙ október 23 m -3. 16,3nm). Önállóan.

Feladat № 11. megtalálni a térfogata egy mól ideális gáz bármely kémiai készítmény normális körülmények között. (22,4l). Önállóan.

H Adachi № 12. A tartály térfogata 4n molekuláris hidrogén és a hélium. Feltételezve az ideális gázok, kap a gáz nyomása a hajó hőmérsékleten 20 ° C, amikor a tömegek egyenlő és 2g 4g. (1226kPa).

Határozat. Szerint a Dalton-törvény P = P1 + P2. A parciális nyomása az egyes gázok találunk egyenlet. És a hidrogén és hélium elfoglalja a teljes térfogata V = 4L.

Feladat № 13. Határozza tómélység, ha a mennyiség a légbuborék kétszeresére felemeli az alsó a felszínre. A hőmérséklet a buborékban nincs ideje változtatni. (10,3m).

Feladat № 14. A henger van osztva kijelölt impermeábilis partíciót két részre, ahol a mennyiséget V1. V2. A levegő nyomása a ezeket a részeket a henger P1. P2, ill. Amikor eltávolítjuk a rögzítő lapátnak lehet mozgatni, mint súlytalan dugattyú. Mennyi és milyen irányban fog mozogni a partíciót?

Címzés. Ha P2> P1 nyomás mindkét rész

Állítsa be ugyanazt a henger - R. izoterm folyamat.

Osszuk jobb és bal oldalán egymástól. És akkor az egyenlet megoldásához képest Δ V.

Feladat № 15. gumiabroncsokat nyomáson 2 ∙ 10 4 Pa ​​hőmérsékleten 7 ° C-on néhány óra múlva, miután a hajtás gumiabroncs hőmérséklete elérte a 42 ° C-on Mi volt abroncsnyomás? (2,25 ∙ 10 4 Pa). Önállóan.

1. 
   - az állapotegyenlet a gáz,
   

1. 
   - gáz állapotegyenlet az egy mól az anyag.