Moláris az oldat koncentrációja - a problémák megoldását a kontroll

A moláris koncentrációja (molaritása tolóerő) azt mutatja, hogy hány mól oldott anyag tartalmazott 1 liter oldat. A móljainak száma anyag által képviselt aránya a tömegét, hogy az m értéke mol / q. Elosztjuk a térfogataránya oldat literben, megkapjuk a matematikai kifejezést a moláris koncentrációja az oldat: ez - = molYl ahol SM - moláris koncentrációja az oldat, t ^ - tömege az oldott anyag grammban, V - literekben tolóerő. Ezután 1 liter, amely tartalmaz 1 mól oldott anyag nevezik moláris (vagy moláris) oldatot. Annak jelzésére, hogy partite többszörös moláris koncentrációk által M együtthatóval numerikusan előre, például: 2 M - * dvumolyarny megoldás O bM - polumolyarny oldatot. Kiszámítása a molekulák száma egy adott térfogatú oldat ismert moláris koncentrációját. Példa. Hány molekula található-e 0,002 előállítása 25? Határozat. Találunk sok mól szereplő A megadott térfogatú oldat: 25 ml = „0,025 l v = 0,002 mol / l • L = 0,00005 0,025 mol = 5 • 10

* Határozza meg a mol, száma alapján az Avogadro-szám molekulák móljára 5-10- * 1] = 6,02 • 10 „5 • 10” * = 30,1.10y molekulák „” 30100000000000000000 molekulatömegű oldott anyag kiszámítása oldatos .. és térfogata említett fénysűrűség mól példa száma kénsav előállításához szükséges 2,5 liter 0,1 mólos oldat kiszámolja, hogy hány mol tartalmaznia kell az említett oldatot ?. találunk a tömege kénsav alapján Togra hogy rn.zo, ! - 98 g mol: moláris koncentrációja az oldat előállítására kiszámítása híg oldatával moláris . Ontsentrirovannyh két lehetséges esetben a) a koncentráció a kezdeti oldat kifejezett moláris styo b) a koncentráció a kezdeti oldat százalékban kifejezve az első esetben, hígítás elvégezhető az oldószer hozzáadásával, hogy a tömény oldatot, vagy, hogy összekeverjük egy kevésbé koncentrált oldatot az I. példa ... Akár milyen mennyiséget kell hígítjuk 25 ml 2 M oldat előállítása céljából 0, W megoldás? oldatot. A számítás alapja az a tény, hogy amikor az azonos mennyiségű anyag a molaritása a megoldás, és annak mennyisége fordítottan arányos egymással. Következésképpen, hozzá kell tenni, hogy a térfogati összenyomódás következik be, amikor hígított oldatok. Ez azt jelenti, hogy a térfogatú híg megoldás nem lehet a mennyiségi összegére a koncentrált oldathoz, és a oldószer hozzáadása. Ezért, a készítmény a tömény oldatok moláris lehetetlen kiszámítani az oldószer mennyiségét, majd adja hozzá, hogy a térfogat a tömény oldatot, és először ki kell számítania a kötet egy híg oldatban, adjuk hozzá a koncentrált oldatot egy volumetrikus tálba, és adjunk hozzá egy oldószerben, hogy a számított mennyiségű hig oldat. 2. példa B térfogat arány, amely szükséges keverni 0,25 A1 és 0,0SH megoldások így 0,15 M távtartók? Mivel a keverési tolóerő összenyomódnak térfogata, a moláris koncentrációja az oldat nem rendelkezik tulajdonság additivitás. Ezért, szigorúan véve, nem lehet használni, amikor a keverés általában moláris keverési megoldásokat. De mint egy PC keverésével Híg erős tömörítés volumene csekély, az ilyen esetekben nem a nagy hibákat lehet kiszámítani a keverési szabály. Ezekben az esetekben kell alkalmazni a fenti példa. Határozat. ODormlyaem oldatba a diagonális rendszer: Ha a koncentráció a kezdeti oldat százalékban kifejezve, vagy számítási végezhetjük egymást követő műveleteket, vagy előzetes újraszámítása érdeklődés olyan moláris koncentrációban. Példa száma 56 milliliter százalékos megoldást elkészítéséhez szükséges 3 liter 1 mólos? Az eljárás egymást követő intézkedéseket. Határozat. Egy tömb HjS04, tokba 3 liter 1 mólos: Határozza meg a súlya a 56 százalékban tartalmazó oldatot 294 g oldott anyagok: kiszámítjuk oldat térfogata: moláris koncentrációja újraszámítása oldat százalékos koncentráció által moláris Conversion végezhetjük, vagy a módszer az egymást követő műveletek vagy a kombinált egyenlet, amely az alábbi módon nyerhető: Ennélfogva mivel W | mindkét egyenletben ugyanaz, majd a redukciót követően a 100 V és a példa. Mi moláris koncentrációja 2 £ protsentno th FeS04 oldatot (