Molekulák fém kétatomos - hivatkozási vegyész 21

Kémia és Vegyészmérnöki

A kémiai kölcsönhatás atomok és molekulák képződnek. Molekulák egyértékű (például hélium molekula), dihidroxi (N2 nitrogén, szénmonoxid CO), polialkohol (H2O víz, benzol Xie He) és a polimer (amely akár több száz, több ezer vagy több atomot - Metals molekula egy kompakt állapotban, fehérjék, kvarc ). Az atomok nem csak kapcsolódik egymással különböző arányokban. de különböző módon. Ezért, amikor egy viszonylag kis számú kémiai elemek száma a különböző anyagok nagyon nagy. A összetétele és szerkezete molekulák állapotának meghatározása az anyag a választott körülmények és annak tulajdonságait. Például, a szén-dioxid CO2, normál körülmények között - a gázt, amely kölcsönhatásba lép a vízzel, és a szilícium-dioxid 8102 - szilárd polimer anyagot. Ez nem oldódik vízben. Amikor kémiai molekulák jelenségek elpusztulnak. de az atomok menti. Sok kémiai folyamatok az atomok és molekulák válhat feltöltött állapotban alkotnak ion - hordozó részecskéket feleslegben pozitív vagy negatív töltést. [C.18]

Avogadro bővítette feltételezése kétatomos gáz összetételét és a fém-molekulák. és ez nem igaz. Azt is feltételezzük, hogy a fém-oxidok két vagy több oxigénatomot tartalmaz, és ezért a atomsúlya fémek azokat helyesen azonosított (réz helyett 123 [c.79]

Ezután Piria bejegyzés azt mutatja, hogy a molekula a klór és más halogének. hidrogénatom, kétatomos nitrogén. és, mint Avogadro kifejezi egyértelmű javaslatot, hogy a fémek, mint kétatomos molekula. [C.212]

Miután így. A kétatomos molekuláris gázok elemi szerkezete kapcsán már uralkodó nézet a Cannizzaro eltérően Berzelius és Gerard. Azt a következtetést vonta le, hogy a fém-molekulák. különösen higanyt, állhat egyetlen atom. Ebben a tekintetben azt fontos lépést tesz a felülvizsgált atomsúlyának fémek. Mint láttuk, Gerard alapján térfogati ábrázolás, nem volt mindig következetes alkalmazása során ezt az elvet. Ennek eredményeként atomsúlyának számos fém volt a fele igaz. [C.347]

Azt feltételeztük, hogy a fém molekulák higany egyatomos. és mivel a kísérletileg meghatározott értéke E egybeesik a számított értékek alapján ez a feltételezés, ebből az következik, hogy ez a feltételezés helyes. Ha olekuly oldjuk higanyt, például formájában kétatomos komplexek, a kapott ozmotikus munkát, amikor elhaladnak ugyanolyan mértékben, mint korábban, egyenlő lenne [c.177]

Fluor- és klóratom, normál körülmények között ez egy gáz- és kétatomos molekula. Hasonlóképpen halogének, hidrogénatom hiányzik egy elektron befejezése egy héj inert gáz - hélium. Ez a befejezése kerül sor, amikor a hidrogén párosul alkáli és alkáliföldfém. képző hidridek. például NaH, KH, Sanai et al. [c.157]

Sok kétatomos gázok oldható fémek. Így azok a molekulák disszociál atomok diffundálnak a fém. Ez oldott állapotban. ezek az atomok úgy viselkednek, mint a részecskék pozitív vagy negatív töltést [1661 hidrogénatomok. feloldunk palládium, nikkel vagy vas, részben formájában protonok [167]. oxigén atomok részben feltöltve oldva cirkónium negatív [168]. A kioldódási gáz a fém sok esetben exoterm folyamat. Azonban, számos más esetben, beleértve a GGKI hidrogén feloldjuk a nikkel, vas és a platina, ez a folyamat endoterm. Az utóbbi esetben, a hidrogén oldhatóság növekszik a hőmérséklet emelkedésével. [C.107]

Táblázat. 21.1 néhány megkülönböztető tulajdonságainak fémek és nem fémek. Fémek a kondenzált állapotban van egy jellegzetes fémes csillogás. Kimondva fémes elemek jó villamos és hővezető és alakíthatóság és képlékenység. Ellentétben fémek nemfémes elemek nem a fényes felület, ezek általában rossz vezető hő és villamos energia. Hét nemfémes elemek formájában vannak kétatomos molekulák. Ez magában foglalja az öt gázt (hidrogén, nitrogén, oxigén, fluor- és klóratom), egy folyadékot (bróm) és egy illékony szilárd (jód). A visszamaradó nem-fémek normál körülmények között léteznek kristályos formában, és lehet szilárd, mint például a gyémánt vagy puha, mint a kén. Az ilyen sokféleség magyarázható a tulajdonságait a kémiai kötés természetét. rejlő egyes elemek, például a leírt Sec. 8.7 h. 1. [c.282]

Bolschoy része a táblázatban. 21,4 tulajdonságai természetesen függ a rendszámmal. Az egyes időszak megfelelő halogén majdnem a legmagasabb ionizációs energia, a második csak nézni vele nemesgáz. Hasonlóképpen, minden belül halo időszakban van a bolschoy elektronegativitása. A csoport a halogénatom atomi és ionos sugarak növekedésével növekszik atomszámú. Ennek megfelelően, az ionizációs energia és elektronegativitás csökken egy olyan irányban, a könnyű a nehéz halogének. Szokásos körülmények között végzett halogének léteznek, ahogy azt már említettük kimosódás, formájában kétatomos molekulák. Szobahőmérsékleten és nyomáson 12 atm I egy szilárd anyagot kapunk. Br2-zhvdkost és C12 és a P -gazy. A nagy reaktivitása p2 nagyon nehéz tetszett neki. P2 fémkonténerben tárolni. például réz vagy nikkel, mivel a védőbevonat van kialakítva egy megfelelő fém-fluorid a felületén. Kezelés klórral is különös gondosságot igényel. Mivel a klór préseléssel szobahőmérsékleten lehet alakítani folyékony, ez általában tárolni és szállítani folyékony formában acéltartályban. Klór és nehezebb halogénnel van nagy reakcióképessége. bár nem olyan magas, mint fluor. Ezek közvetlenül csatlakozik a legtöbb elem, kivéve a nemesgázok. [C.290]

A növekvő energia a internukleáris távolság a molekulák csökken. Erre példa a csökkentése disszociációs energia a kétatomos halogén-molekulákat S1g a BRR B, R is, a fentiekben említett (lásd 5.2.), Alkálifém-molekulák. Ez annak köszönhető, hogy csökken a ugyanabban az irányban az elektron felhő sűrűsége a molekulák, amelyek, természetes, kell csökken növekvő atomi méretekhez. [C.100]

Például a hidrogén és az oxigén, a halogének is alkotnak kétatomos molekula Gg. Azonban, ellentétben a molekulák Halogén molekulák és Og nagyon törékeny. GL-molekula, például, törik atomok már hatása alatt fénykvantumok. Könnyű bomlási halogénatomok a molekulák az oka, hogy a magas kémiai aktivitása. Igen, természetesen a szabad állapotú, a halogének nem létezhet. Ezek megtalálhatók elsősorban a formájában a fém-halogenidek. [C.172]

Ghazifikatorok retorták egybefüggően vannak kialakítva a tengely és a reakció együtt melegítjük. Eközben a fogyasztás hő párologtatás a folyékony kén és a disszociációs molekulája és a diol a 580-600 kcal kg, e közben melegítjük a szénadagot és fenntartani annak hőmérsékletét 900 ° C-on igényel csak - 40 kkal1kg. Következésképpen, a gázgenerátor csatornák ellátásához szükséges több hőt, mint a reakció tengelyt. A gyakorlatban ez nem lehetséges, mert a korlátozott mennyiségű hőátadó felületek és a megengedhető fém hőmérséklete a fűtés a reaktorba. [C.83]