Nuyanzina l algoritmusok problémák megoldására, „Kémia” magazin 15. szám

Levelezés az olvasó

Algoritmus - véges sorozat pontosan
megfogalmazott szabályokat megoldására tipikus problémákat.

1. algoritmus.
Módszer általános egyenlet párhuzamos reakciók

algoritmus használható, ha a probléma a szavakkal: „az azonos mennyiségű” ( „azonos súlyú”).

1. Írd le, mit kap és mit kell találni.
2. Írja áramkör párhuzamos reakciók, hogy helyezze az együtthatók.
3. Írja be a teljes egyenletet:
- csak a vegyi anyagokat képlet a megfelelő együtthatók;
- az együtthatók az azonos kémiai képletek -ról.
Példa *. A mennyiségű szénhidrogén kompozíció CnH2n-2 egy klór feleslegét ad 21,0 g-tetrakloridot. A azonos mennyiségű szénhidrogén fölös mennyiségű brómmal kezelve 38,8 g-tetrabromid. Írja molekulaképleteit összes lehetséges izomer.

* A továbbiakban alkalmazott példák a könyvből: „A feladat a kémia” G.P.Homchenko és tanulmányi versenyeken a kémia.

Find. kémiai képlet -

Találunk az n index:

2. algoritmus.
telített oldatok

1. Írd le, mit kap és mit kell találni.
2. Legyen az első részét, a meghatározása a relatív oldhatósága Krastv.
3. Hozzon létre egy második részét, alapján az első és az adatokat a probléma:

Problémák az arány, hogy x.
Írja be a választ.
Megoldásában inverz problémák készül ugyanazt a rendszert.
Gázok, az oldhatóság csökken melegítés hatására.
Az oldhatóság (oldhatósági hányados Krastv) - az anyag mennyiségét (grammban), amely lehet feloldunk 100 g oldószer egy bizonyos hőmérsékleten, így telített oldatot kapunk.

Példa 1.Koeffitsient oldhatósága só hőmérsékleten 50 ° C-on 40 g, hőmérsékleten 10 ° C-15 tömeg definiáltuk lehűtés után kapott csapadékot telített 50 ° C-on készült oldatához 70 g, hogy hőmérséklete 10 ° C-on

Válasz. m (üledék) a hűtés során 12,5 g

2. példa ha N. y. vízben, egy 100 g mennyiségű oldott hidrogén-klorid 50,5 liter. A hőmérséklet 50 ° C-on és normál nyomáson együtthatója oldhatósága hidrogén-klorid egyenlő 59,6, a telített, 0 ° C-on HCl-oldat tömege 40 g-ra melegítjük 50 ° C-on Határozza meg a súlya a kapott oldatot.

5 g HCl elpárolognak hevítve.

Válasz. m (kapott HCI-oldat) = 40-5 = '35

3. példa Egy 100 g vízben oldható 30 ° C-on tömege ammónium-bromid 81,8 g Amikor hűtött telített hőmérsékleten 30 ° C-NH4Br oldatot legfeljebb 300 g hőmérsékletre 0 ° C, hogy kicsapjuk tömegű 36,8 g sót Határozza meg, milyen tömeg-ammónium-bromid lehet vízben oldjuk, 100 g tömegű t = 0 ° C-on

3. algoritmus.
A beállító együtthatóinak fél reakció módszerrel
(Electron-ion egyensúly)

1. egyenlet redox reakcióban határozni azokat az elemeket, amelyek megváltoztatják az oxidációs állapotban.
2. Ahhoz, hogy az elektron-ion egyensúly, figyelembe véve a környezet:

- malodissotsiiruyuschie anyag nedissotsiiruyuschie anyagot az ionok nem festett;
- savas környezetben is vesz részt a reakcióban, és H + H2 O;
- a lúgos környezetben - OH - és H 2O;
- semleges körülmények között - H2 O, H + és OH -.

3. Record rövidített ionos egyenlet szerint az elektron-ion egyensúlyt:

- Összefoglalva az oxidációs és redukciós folyamatok felhasználásával az egyenlőséget az elektronok ezekben a folyamatokban;
- vágott jobb és bal a kémiai egyenlet az azonos ionok, molekulák.

4. Record egyenletet molekuláris formában az ion egyenlet hozzá anyagok általános képletű, amelyben az elektron-ion egyensúly nem volt használható.
5. Ellenőrizzük a együtthatókat a molekuláris egyenletben.