Nyomás és sűrűségét - hivatkozási vegyész 21

Sok esetben, a képletet egyszerűsíthető, ha a gáz állapotban paraméterek függvényében határozzuk meg nem a számot M és a csökkentett sebességgel. Könnyű manipulálni a csökkentett sebesség annak a ténynek köszönhető, hogy a nevező (a kritikus sebesség) csak attól függ, hogy a stagnálás hőmérséklet. amely esetében, mindegyiknél állandó áramlási keresztmetszet az izolált folyamat. A törvények a hőmérséklet-változás, a nyomás és a gáz sűrűsége, mint az X függvényében fejezzük ki, képletek (42), (72) és (73) Chap. I. [c.147]

Ezekből kapcsolatok, például, látható, hogy a növekvő nyomás és a gáz sűrűsége a kis szemcsék (da con = / (Sokli) különböző értékeire a Mach-szám. Ábrán. 3.19 mutatja görbék M1 értékek számát az ugrás (szaggatott) és M2 a felületen kúp (szilárd) függvényében forgásszög a sokk különböző sebesség értékeket. amint látható, a csökkentés mértéke közötti területen. fekvő közvetlenül mögötte a folytatásban (megfelelnek az sík áramlás) és a kúp felületet kapunk jelentéktelen, mivel M száma a folytatásban, és a kúp felülete szoros a szoros és a megfelelő [c.139]

Mivel a helyzet megváltozása. t. e. a hőmérséklet, nyomás és a gáz sűrűsége. fűtés nélkül történik csere a környezetet. Ez adiabatikus, a hőmérséklet-gradiens. amellyel össze van kötve, ez az úgynevezett szárazon adiabatikus hőmérséklet-gradiens, vagy egyszerűen az adiabatikus gradiens. Számszerűen ez megfelel egy csökkenés hőmérséklet 1 ° C per 100 m magasság. Ha a légköri hőmérséklet magassággal csökken gyorsabb, mint ez az érték, a hőmérséklet-gradiens úgynevezett sverhadiabatiches-Kim. [C.11]

A szilárdság és a H p D E és L és B és Lc (diszperziós kötés). Együtt az adott körülmények között. meghatározzuk intermolekuláris kölcsönhatás (hidrogén-kötést. dipólusok Association), léteznek a gravitáció. közösek a molekulák, függetlenül azok jellegétől og. Molekulák bármilyen anyagból vonzzák egymást. Ezek a vonzó erők hatnak a parttól nem haladó értékre, egy vagy két molekula átmérője. és leesik gyorsan távolságot. A ritkított gázmolekula annyira távol egymástól, hogy azok kölcsönhatása M0ZH1N0 nem tekinthető. Azonban, E kezd kiemelkedő szerepet játszanak a megfelelő nyomásnövekedés, és a gáz sűrűség közötti kölcsönhatás a molekula). Erő Ennek a kölcsönhatásnak nevezzük erői Van der Waals erők és kifejező értékek és egyenlet. [C.76]

Ábra. 4 8.6. A hatás a beeső és visszavert részecskék és a nyomás a gáz eloszlása ​​sűrűségű (folytonos vonal), és a csökkentett sűrűség (koncentráció) a beeső részecskék (szaggatott vonalak) mentén szimmetriasíkkal (Z / = 0) azonos körülmények között, mint az ábrán látható. 4.8.2 4,8 és 3, de csak a gáz a részecskék szuszpenzióinak, mint amennyire a méret - 30 mikron (L Lásd oldal, ahol a távú nyomás és a gáz sűrűség említett [c.210] [c.235] [c.603] [c.49]. [c.240] [c.576] [c.603] [c.313] [c.199] [c.174] [c.178] [c.72] [c.103] [c.860] fejezetekben: