Oxigén orosz fizikus

4.8. oxigén

Nyolcadik kémiai elem a periódusos rendszer - oxigénatom; atomsúlya 15.999. Ő - a leggyakoribb CIÓ a Föld elem; atmoszférában annak 21 százaléka a szilárd héj a Föld - 47 százalék; Az óceánok - 86 százalék.

Normális körülmények között, az oxigén - gáz; forráspontja közötti hőmérsékleten a cseppfolyós oxigén mínusz 182,9 Celsius fok, és a hőmérséklet az átmenet a szilárd anyag folyékony - mínusz 218,7 fok. A levegő atmoszférában oxigénatomok egyesítjük a molekulában; két atom mindegyik. Ismert allotropic módosítás kisloro da - ózon molekula három atom. Ózon keletkezik, ha ultraibolya sugárzásnak, meghaladva az elektromos kisülés (villámlás).

Oxigén kémiailag nagyon aktív; az aktivitásuk, ő csak a második fluor. Ez csatlakozik a gyakorlatilag az összes elem, kivéve az inert gázok. A vegyületek fémekkel, hogy mutat egy változó, és még frakcionált vegyértéke. Szinte az összes műveleteket, ahol oxigént exoterm típusú, hogy zajlik a hőfejlődés vagy könnyű, és a vegyület hidrogén is végbemegy formájában egy robbanás. Aktívabb ózon.

Oxigén vegyületek közül a leginkább ismert a víz molekulát, amelyek egy oxigénatomot és két hidrogénatom; hidrogén a molekula egymástól szögben 104,5 fok. Víz, ismertebb nevén a folyadék bejut a fő alkotórésze az ásványi anyagok, amely úgy tűnik, már szilárd formában. A folyékony víz 100 fokon forr és megfagy nulla fok Celsius. A folyadék állapotú víz van egy kis viszkozitású, nagy fajhő. Ismeretes, hogy a szilárd test a vízmolekulák lehet disszociált, vagyis adva bomlik az ezt alkotó atomok. Víz - jó oldószere.

Oxigén a szénnel és ezzel a szén-dioxid, amelynek a molekula tartalmaz egy szénatomot és két oxigénatomot tartalmaz; oxigénhiány alakul szén-monoxid, amely egy molekulát egy atom vagy elem.

A legnagyobb kémiai aktivitását az oxigén a készítmény olyan savak. Ő kombinálja őket nitrogén, kén, foszfor és egyéb elemek; Rövid-molekula hidrogénatomok. A vizes savas oldatokat korrodálódik majdnem mindegyik fémből. Atomos oxigén is korrodál képező fémek oxidjai, de a hatás kevésbé aktív.

Topológia oxigénatom továbbra is ugyanazt a háromszög alakú témát, mely kezdeményezte nitrogénatom: eredeti koltsotor deformált három oldalról, a kidudorodások vannak tolva, a vezetékek egymáshoz közelítenek; és végződik az első lépés az alkotó három-gerenda csillag hurkok végein a gerendák. Az ilyen csillag nitrogén, míg a sík alatt olyan formában van ideje erre időt találni egy hasonló, és ragaszkodni hozzá, amely egy kétatomos molekula.

Méretei az oxigénatom forrás tórusz valamivel nagyobb: névleges hossza a vezeték elengedhetetlen 29.400 gyöngyök, azaz gyöngyök 3700 is hosszabb, mint a nitrogén; így van némi korrekció topológia atom. Ugyanakkor húzza össze a csillagokat az ő megközelítését és kanyargós; húzta össze bármely két lebeny esetben együtt egy másik, a másodlagos hurok, és a maradék egyharmad szirom egyedül pakolások, teremt a külső szívás kiöntő és magában foglalja azt a hurok; - egy második közbenső szakasza topológia oxigénatom.

A harmadik és egyben utolsó szakaszában a két lebeny húzta össze először kapcsolja egymáshoz „arc”, azaz szívó oldalára tapadnak össze, amennyire csak lehet, majd lehajolt, és összeér a tetejét a hurok a szívó csúszda csomagolva egyetlen lebeny; ez a topológia egy egyetlen atom és savanyú fajta végek.

Mi végül történt? De kiderült egyfajta egyedülálló formája az atom: a vázlat, nyitott a külvilág szívó csúszda ez hasonló a fém atom, de ez - nem fémből; minden ívelt részek feszült, és emiatt nem stabilak, és az atom lüktető, ami körülötte folyamatos termikus tér; Aztán - bolyhos, fluffiness, és ez nem teszi lehetővé számára, hogy csatlakozzon az azonos atomok, mint önmagát, és kialakítunk egy fém test. Ha még mindig kapcsolódni velük, mint például a kialakulását a molekulák, akkor van egy merev párosított szirmok és egy pedig a hurok, azaz a rés egy zárt hurkú vályú. Kiderült, hogy mindaddig, amíg az oxigén egyedül, - fém, és ha párosul más atomok, a - nem fém.

oxigén molekula áll két atom egymáshoz ragadjanak össze a párosított hurkok lebeny és a szomszédos a sasyvayuschih-vályúk. A molekula is pihe: ragasztás atomok azt ellenzik azokat tekercselt rugók egyetlen szirmok, és ez az ellenállás generál fodrozódás, ami abban nyilvánul meg, hogy a pár összeragadt szirmok időről időre kihúzni a molekula - kiterjesztésére és behúzott belül - lerövidítése.

Vegyület oxigén hidrogénnel, majd a vizet: ennek eredményeképpen a túlzott hő az oxigénnel való érintkezés molekula lebomlik alkilcsoport; azok kiürített hurok anélkül, hogy megforduljon, és összeragadt egymással, ha tele gyűrűk hidrogénatom; van egy jól ismert molekula Al-két-oh. Volt korábban párosított oxigénatom pályán csatlakoztatása után a hidrogénatomok hurkok eltérnek egy bizonyos szögben, és nyugodt. Ez megnyugszik, és a teljes molekula: annak ellenére, hogy a hidrogénatomok csatlakozott létre további fluffiness, kissé tompa, és normál körülmények között, ez már nem gáznemű és folyékony belép az általánosan lüktetése a vízmolekula.

Víz különbözik más folyadékok sok tulajdonságait, és egyikük - az állandóság viszkozitása a hőmérséklettel. Ha a molekulák más folyadékok, gyorsuló termikus mozgás, csökkenti a kölcsönös érintkezés és vált, mivel ez kevésbé voltak egymáshoz kapcsolódhatnak, a vízmolekulák lényegében állandó marad a kölcsönös kapcsolat; Ez azért van, mert a mobilitás okozza elsősorban fluffiness hidrogénatom és hajlított, szimpla lebeny, de ez attól függ nagyon kevés a hőmérséklettől. Természetesen, a közös TEP-lovye molekuláris rezgések lehet, hogy a pelyhes, hogy gáz halmazállapotú (ez bekövetkezik visszafolyató hűtő alkalmazásával), vagy éppen ellenkezőleg, a csökkent mozgásképesség, hogy megszűnik a kölcsönös csúszás (a jelenség a jégképződés), de az intervallum között a kapcsolat államok közötti molekulák között tárolt lényegében állandó .

A víz különböző, de nagyon nagy annak a hőt. A vízmolekula a következők abszorberek termikus mozgások: ez - egy gyűrűt hajtogatott egyetlen lebeny és két ferde (közvetlen) lebeny hidrogénatomok végein. Lüktető gyűrű szirmok lehet hajlítani, hogy egy széles körű amplitúdója a rezgés, azaz képes tárolni több energiát. De a fő mosogató termikus mozgások mindig hosszúkásak szirmok; Ők képviselik tömegek konzol hidrogének asszimilálódott végükön; A tehetetlenségi nyomaték a konzolok - egy nagyon nagyot. Energiájának elnyelésére külső sokkok, hosszúkás szirmok csak kis mértékben növeli a amplitúdója a rezgések; és rázni őket alaposan, meg kell, hogy azok a sok külső energiát.

Magyarázat egyéb tulajdonságai a víz és az oxigén, mint a képesség, hogy feloldódjon, és oxidálja rejlik felhalmozó oxigénatom és víz az egész molekula több elektront. Atom van egy nagyon hosszú szívó vályúk kifelé; Az ilyen árkok is felhalmozódik a sok elektronokat. A vízmolekulák további szívó vályú, amelynek külső kontúrja a hidrogénatomok. Ezért, egy vízmolekula is tekinthető tárolása elektronok.

A túlnyomó felhalmozódása elektronok az egyik oka a vízmolekulák disszociációs folyamatait: az elektronok behatol a rés alatt a hidrogénatomok gyengíti a kapcsolatot az oxigénatomokkal, amíg a szétválasztása. A másik ok a termikus rezgések a konzolos szirmok: egy vízmolekula hullámzó őket, mint a fák ágaikat a szél; a teljes tömege a folyadék molekulák dobogó egymással ezeket a Lepe stkami-szerű kalapácsok; ahol a hidrogénatomok a végeik nem érzem, nagyon kényelmes.

Hasonlóképpen ez feloldódik a vízben szilárd. Először, eltemetve a konzolos lebeny atom (vagy molekula) szilárd anyagot kaptunk, vízmolekula elektronokat injektál (azok fecskendők); elektronok gyengíti az atomi kötések anyag; majd nyomja szirmait, mint klubok, víz könnyek instabil atomok és molekulák a helyükről, és elnyeli őket. Vízben való oldásával savak oxigént tartalmazó, majd disszociációs, azaz részleges vagy teljes elkülönítését a hidrogénatomok.

Körülbelül fém oxidációs is előfordul. Először, injekció elektronok és azok szirmok fúj oxigénatomot vízben oldjuk, gyengítik kapcsolódási felületi fém atomok, majd felölelik azokat a szirmai, mint csápok; ahol az oxigén szívó hullámvölgyek szuperponálva egy fém szívó vályú, és semlegesíti őket. Hasonlóképpen viselkedik kapcsolatban fém oxigéntartalom áll savak. Vegyület őket együtt megy végbe útján ereszcsatornák, így a mennyiségi arányt aránya határozza meg, a hossza a vályúk, és lehet, hogy maradék nélkül nem osztható; Itt - a változó és a frakcionált vegyértéke.

Borítékolás atomok különböző kémiai elemek csápok (szirmok) víz elősegíti nyugtató pulzálás a molekulák: a rezgések kerülnek leírásra szomszédos atomokban. Megfosztott mobilitás, a vízmolekulák vannak egymáshoz kötve útján atomok, azaz ragasztó például nitrogén, szén-dioxid, bór vagy berillium hasonló szerepet. Ezért az ásványi anyagok olyan sok vizet.

Közül hurok oxigént biztosító vegyület lehet izolált és a kialakulása a szén-monoxid-gáz. Ha nincs elegendő oxigén atomok elsősorban kapcsolódik a csuklópánt hurkok vykruchennyh szénatomos; normálisan zárt hurok nem hozták nyilvánosságra; ez - a szén-monoxid. Amennyiben felesleges mennyiségű oxigén és a magas hőmérsékleten szén zárt hurkú is nyilvánosságra, és össze vannak kötve zsanérokkal más oxigénatomot tartalmaz; szén-dioxid fordul elő. Ezekben a vegyületekben, a feszültség a szén- és oxigénatom csökken, azaz a potenciális energia csökken, és ennek megfelelően növeli a mozgási és hőenergia. A hőmérséklet növelése kíséri felszabadulása fény: glow szénatomos.

A három állam az oxigén: atomi, molekuláris és ózon - az utolsó - a legaktívabbak. Ha egy oxigénatom és molekula párosított szirmok zárt azok hurkok, és nem teljesen kész kapcsolódási más atomokhoz, akkor az ózon, azok biztonságos kapcsolatot egymás között, és könnyen nyilvánosságra.