Protolytic elmélete a savak és bázisok

Azáltal protolytic vagy protikus sav elmélet - egy olyan vegyület, részecske, amely adhat egy proton (H +), hogy egy másik részecske - szubsztrát. Ezen elmélet szerint a savak és bázisok - az anyag megszerzése és elvesztése protonok és az úgynevezett protoliths. proton transzfer savat a bázis az úgynevezett proto-nolízis. Sav- proton-donor és akceptor osnovanie- H +.

Ennek eredményeként a visszarúgás proton sav maga átalakul a konjugált bázisa. Ok - H + akceptor - átalakul a konjugált sav.

Az alábbi egyensúlyi reakció protolytic:

AT + B # 8644; A - + HB + (14)

AT - sav, A - - konjugált bázis rá; B - bázis + NV - konjugált sav.

Így az egyensúlyi reakciót protolytic jelen két konjugált párokat „sav / bázis”: AT / A - és + HB / V.

Savak és bázisok, vagy Protoliths semleges lehet (molekula), kationos vagy anionos:

Anionos kationos Molecular

Protoliths Protoliths Protoliths

Proton-donor képessége egy anyag - ez a savasság; proton-képesség - ez az alap. Ezek a tulajdonságok határozzák meg a proton affinitás, vagyis értéke a entalpiája a proton addíciós reakció.

Amikor a sav-bázis kölcsönhatás a bázis szerepét a partner, amelynek proton affinitás magasabb.

Honnan termokémiai egyenletek:

1) NH3 - erősebb proton akceptor, és egy erősebb bázis, mint a H2 O, és NH4 +. Fordítva, egy gyenge proton-donor és a gyengébb sav, mint a H3 O +;

2) OH - - erősebb bázis, mint F -. és H2 O - egy gyengébb sav, mint a hidrogén-fluorid.

A mennyiségi jellemző állapotának protolytic reverzibilis közötti egyensúlyi reakció HA és sav-bázis (oldószer) HL

érték Kk- savasságot konstans:

Minél magasabb az érték Kk. az erősebb sav protolith HA az oldószerben HL.

A kvantitatív jellemzője protolytic egyensúlyi állapot közötti reakcióban a B bázis és sav (oldószer) HL

az értéke Ko - állandó DOS # 972; vnosti:

Minél magasabb az érték Ko. Az erősebb a bázis protolith B egy adott oldószerben HL.

Ha a HCl - sav és H2 O - bázis.

ahol HSO3 - - sav. OH - - bázis.

Ott protikus részecskék HA - (molekula vagy ion) képes megnyilvánulni, és a bázis és egy sav (azaz képes hogyan kell adni, és megteszi protonok). Az ilyen Protoliths nevezzük amfolitokat.

H2 O, HSO3 - - amfolit vagy Protoliths, sav-bázis viselkedése, amely attól függ, hogy egyéb résztvevői a reakció.

Amfolit vagy amfiprotonnye részecskéknek ütközés reagálhat autoprotolízis:

sav sav bázis bázis

Konjugált párokat: H2 O / OH - és a H 3 O + / H 2 O.

Hidratált fém-kationok, alkotó gyengén bázikus hidroxidok mutatnak tulajdonságok protolytes savak, „dobott” egy molekula H2 O + H hidratációs héj.

g) Cu 2+ # 8729; H2 O # 8644; (CuOH) + + H +

A kationok az alkáli- és alkáliföldfémek (Na +, K +. Ca 2+, Ba 2+, stb) nem protoliths.

A anionjai erős savak (Cl -. Br -. I -. NO3 -. ClO4 -, és hasonlók) szintén nem protoliths.