Quantum szám - Kémia
Quantum szám - az energia paraméterek állapotának meghatározására egy elektron és egy olyan típusú atomi ahol ez található. A kvantum számok van szükség, hogy írják le az állam minden egyes elektron egy atom. Minden 4-D kvantum számokat. Ezek a következők: a főkvantumszám - n, az orbitális kvantum szám - l, a mágneses kvantumszám - ml és spin kvantumszám - ms.
A főkvantumszám - n.
A főkvantumszám - N - meghatározza az energia szintjét az elektron, az energia szintje távolság a mag és a méret a elektron felhő. A főkvantumszám feltételezi bármely egész szám értékeket kezdve N = 1 (n = 1,2,3, ...) és megfelel az időszak számát.
Orbital kvantumszám - l.
Orbital kvantum szám - L - határozza meg a geometriai alakját atomi pályák. Orbital kvantumszám veszi bármely pozitív egész szám 0-tól l = (l = 0,1,2,3, ... n-1). Függetlenül attól, hogy az energia szintet számok az egyes értékek az orbitális kvantum száma orbitális megfelel egy sajátos formáját. „Set” a pályák ugyanolyan főkvantumszám hívják az energia szintet. Minden érték megfelel az orbitális kvantum száma orbitális egyes számú formája. Az érték a orbitális kvantum száma L = 0 megfelel az s-orbitális (1-típusú). Az érték a orbitális kvantum szám l = 1 megfelelnek az p-pályák (3-ri-típus). Az érték a orbitális kvantum száma L = 2 megfelelnek a d-pályák (5-öt típus). Az érték a orbitális kvantum száma L = 3 felelnek F-pályák (7-NIL típusok).
Az érték a orbitális kvantum szám - l.
f-pályák még összetettebb alakzatokat. Minden típusú orbitális - térfogatú tér, amelyben a valószínűsége, hogy az elektron - maximális.
Mágneses kvantumszám - ml.
A mágneses kvantumszám - ml - meghatározza orbitális tájékozódás térben képest a külső mágneses vagy elektromos mező. A mágneses kvantumszám veszi bármely pozitív egész szám a -l és + l, beleértve a 0. Ez azt jelenti, hogy minden egyes forma létezik pályák 2L + 1 energetikailag ekvivalens térbeli orientációjúak - pályák.
l = 0, m = 0 - egy olyan ekvivalens térbeli orientációs (egy orbitális).
l = 1, m = -1,0, + 1 - három ekvivalens tájékozódás térben (három orbitális).
L = 2, m = -2, -1,0,1,2 - öt ekvivalens térbeli orientációjúak (öt pályák).
L = 3, m = -3, -2, -1,0,1,2,3 - hét ekvivalens térbeli orientációjúak (hét pályák).
Spin kvantumszám - ms.
Spin kvantumszám - ms - határozza meg a mágneses nyomaték lép fel, amikor az elektron forgása a tengelye körül. Spin kvantumszám vehet csak két lehetséges értéke +1/2 és -1/2. Ezek megfelelnek a két lehetséges és egymással szemben a belső mágneses momentuma az elektron - hátán. Annak jelzésére, az elektron pörgetés különböző szimbólumokat használjuk: 5 és 6.
Információk a „quantum számok”
Kategória: Kémia
Karakterek száma szóközökkel: 3028
Asztalok száma: 2
Képek száma: 1
koordináták vagy impulzusokat kell tekinteni, mint az úgynevezett szereplők számára. Az átmenet a számokat a szereplők - az egyik legmerészebb elképzelések modern tudomány. Anélkül, hogy az anyag a piaci szereplők, tudomásul vesszük, hogy a mai napon az alapötlet a kvantummechanika a következő: minden fizikai mennyiség a klasszikus mechanika kvantummechanika megfelelnek az „a” üzemeltetők és numerikus.
University of Göttingen, 1958 - az intézet igazgatója a fizika és asztrofizika professzora a University of Munich. Munka terén a kvantummechanika, a kvantumelektrodinamika relativisztikus kvantum térelmélet, a nukleáris elmélet, mágnesesség, kozmikus fizika, elemi részecske elmélet, természetfilozófia. 1925-ben fejlesztette ki a mátrix mechanika - az első változat a kvantummechanika (.
A fénysorompó. 5. A kémiai fény hatására. A problémák megoldása (4 óra) Nullaponteltolás (1 óra) vizsgálata №3 (2 óra) Reserve (1 óra) laboratóriumi gyakorlat (10 óra) 2. Jellemzői a technika tanulmányozása kvantum optika jellemzői a technika tanulmányozásának e szakasz határozza meg a helyét ebben a szakaszban az iskolai tanfolyam fizika és specifitását a vizsgált anyag az ott. Tekintsük a hatás minden.





rendszerekhez chastinok antisimetrichnimi hvilovimi funktsіyami, tobto a fermіonіv. 2.2.3. Rozpodіl elektronіv a táborban. Perіodichna elementіv rendszer. Sukupnіst elektronіv, SSMSC perebuvayut át vsіh mozhlivih malmok odnakovim értékeit fej kvantum száma n, utvoryuє Electron Ilya Obolonkov (E-labda). Energetichnі Shari priynyato poznachati nagy latinskimi lіterami vіdpovіdno fel.