Savas jellegű - oxid - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
A savas jellegű - oxid
A savas jellege oxidok által kifejezett az erősebb, minél kisebb a atomszáma egy elem és a magasabb oxidációs állapotát: N2Os - leginkább savas oxid, Bi2Os bázikus jellegű. [1]
A savas jellege oxidok által kifejezett az erősebb, minél kisebb a atomszáma egy elem és a magasabb oxidációs állapotát: N205 - leginkább savas oxid, Bi2Os bázikus jellegű. [2]
A savas jellege oxidok által kifejezett az erősebb, minél kisebb a atomszáma egy elem és a magasabb oxidációs állapotát: N2O5 - leginkább savas oxid, Bi2Os bázikus jellegű. [3]
A savas jellege az oxidok növelésével csökken atomsúlya. [4]
A Rada soi-SeOr-TeOj-PoOi savas karakterű legyengített oxidok. [5]
A primer és a fokozott savas jellegű oxidok csökken az oxidáció mértékét növeli. Például, CrO-oxid - elsődleges, Cr2O3 - amfoter és SgO3 - sav. [6]
Között SO2 - SeO 2-t - TeO2 - PoO2 savas karaktert gyengült oxidok. [7]
Között SCB - - SeO 2-t - Te02 - Ros savas karaktert gyengült oxidok. Reagáltattak SeOj TeO2 és víz képződik H2SeO3 és szelénessavat N2TeO3 tellurid. [8]
Között SOZ - - SeO 2-t - TeO2 - RoO2 savas karaktert gyengült oxidok. Amikor kölcsönhatásban SeO 2-t és a Tes keletkezett vizet N25eOz és szelénessavat N2TeO3 tellurid. [9]
Van egy általános minta minden időszakok, amely szerint a savas jellege miatt a magasabb oxidok a magasabb oxidációs állapotban az elem. Elvileg, azt lehet mondani, hogy a megfelelő elem látható, az erősebb savas tulajdonságok várhatók, annak nagyobb oxid. [10]
Ezekből az adatokból úgy lehet tekinteni, mint a növekedés az oxidációs száma a fém-oxidok csökkenéséhez vezet a képződéshő és olvadási hőmérséklete, ami erősebb savas oxidok. [11]
Másrészt, a különbség a fémek és nemfémek nyilvánul kémiai tulajdonságok: az első jellemző az alapvető tulajdonságait-oxidok és -hidroxidok, valamint helyreállító intézkedéseket a második - savas jellegű-oxidok és -hidroxidok, valamint oxidációs aktivitása. Összpontosító fizikai tulajdonságok betudható tipikus fémek, mint a réz, ezüst és arany, amelyek a legmagasabb vezetőképesség és alakíthatóság. Azonban a kémiai tulajdonságai ezen anyagok nem tartozik a tipikus fémek, mint az elektrokémiai sorban hidrogénatom jobb. Ugyanakkor az elemek IA-csoport kémiai tulajdonságok a legaktívabbak fémek, bizonyos fizikai jellemzőit (például, elektromos vezetőképesség) nem olyan kifejezett. [12]
Attól függően, hogy az oxidáció mértékét a kémiai természete az oxidok változhat. A növekvő szám növekszik oxidatív savas karaktert oxidok. és le - a fő. [13]
Ha összehasonlítjuk az alcsoport elemeinek vanádium foszfor és nitrogén megfigyelt éles divergencia tulajdonságait származékok alacsonyabb vegyérték, természetes lefolyását a változó jellege a magasabb oxidok. Valóban, számos N2Os, R2Ov, V2O5, Nb2Os, Ta20s savas jellegű-oxid meglehetősen következetesen legyengített. [14]
Ezzel szemben a mangán a külső pályák és predvneshnego Urs ital közelíteni és a belső alrétegek jelentősen hozzájárul a kialakított kémiai kötésen. Mivel az oxidációs állapotai növekedés megnöveli a vágy kialakulásának komplex anionok és a fokozott savas jellegű-oxidok. Meg kell jegyezni, hogy annak ellenére, a nagy molekulatömegű heptoxide Ts207 és Re2O7, ezek az illékony vegyületek és szublimált az olvadási pont előtt. Ez tükrözi a természet a kovalens kötések molekulák. [15]
Oldal: 1 2