Scale savasság különböző oldószerekben - hivatkozási vegyész 21

Ha a hossza és pozíciója savas p s egyéni skálán elegyedő oldószerek különböző, akkor, mint az oldószeren kívül, jellemző a nagy hosszúságú skálán savasság, az oldószer egy kis skála hirtelen csökken a skála a savasságot a kevert oldószer. Ez figyelhető keverésével aceton - metil-alkohol, metil-etil-keton - etil-alkohol és acetonitril - etilén-glikol-dimetil - piridin-ecetsav - metil-alkohol, stb [c.429] ..

Különböző savasság sorozatban oldószerek (például, Hammett [6] vagy a Grunwald [7]), itt nem vesszük figyelembe. [C.44]

Itt érdemes megemlíteni a különböző nagyságrendű savasság a különböző csoportok oldószerek, mint például a mérlegek Hammett [15] Grunwald és [16]. Annak érdekében, hogy expressziót kapjunk számszerűsíteni a savasság különböző oldószerekben, függetlenül azok dielektromos állandó. Mi vezették savasság funkciót. Hangsúlyozni kell azonban, hogy nincs egyetlen skálán savas vagy bázikus amely egyaránt alkalmazható [c.132]

A fentiek mellett voltak más kísérletek létrehozni egy egységes savasság skála. Néhány évvel ezelőtt, egy ilyen kísérlet történt Pleskov. Már mondta, hogy. vizsgálva potenciálok alkálifém - lítium, nátrium, kálium, rubídium, cézium, Pleskov találtuk, hogy a különbség a potenciálok az elektródák rubídium és cézium különböző oldószerekben. t. e. EMF lánc Rb Rb + s + s változatlan számos oldószerben. [C.790]

Viszonyítva mérjük a standard az oldószerben pH-érték nem egy abszolút intézkedés a savasság A nemvizes oldat, és lehet használni, hogy leírja savassága csak egy adott oldószerben. Ez abból a tényből következik, hogy az elején a savasság skála p, Hp == 0 nem abszolút egyenlőség megfelel egy hidrogénion-aktivitás valamennyi oldószerekben. A mennyiségek p H semleges oldatok különböző oldószerekben nem esnek egybe egymással, mint a hossza mérleg. Ez attól függ, az ion terméket az oldószer. más. E> felső része ábra. 116 példaként, a skála a PHP vízben és néhány nem-vizes közegben. A víz pH-skála változik O 14, semleges oldatot nevezzük oldattal pH = 7. Ha az oldat pH-ja = 0, ez a savas oldatot az ionnal aktivitással N. egységét, ha az oldat pH-ja = 14, a lúgos oldatot, amelynek aktivitása OH ionok „egyenlő eggyel, de ez nem jelenti azt, hogy nem lehet oldatok vízben pH kevesebb, mint nulla és több mint 14. [c.476]

A következő tárgyalás és az ábrára tekintünk. 9.1 tisztában kell lenniük azzal, hogy a sorrend a savak és bázisok kijelentette kb. A helyszín az anyag savassága befolyásolja a különböző méretű Solva által kiváltott hatásokat. Így, a savasság a vizet attól függ, hogy feloldjuk egy másik oldószerben anyag vagy maga szolgál oldószerként. [C.230]

A relatív helyzete a különböző skálák savasság. Ha a konjugált sav és a bázis egy oldószerben, mint a víz, majd az arány [c.595]

Ábra. PH-skála 354 elhelyezett különböző oldószerekben. Más sav-bázis párok vannak elrendezve minden egyes skála a nagysága r / Sde, azaz, a pH-érték, amely megfelel azonos koncentrációban - .. [Ok] = [sav], más szóval, a pH, amely megfelel fél semlegesítés. [C.596]

Scale savassága víz keverékek különböző sol orite- lyami. Amikor a dielektromos állandója a víz adagolása esetén csökken hozzá különböző oldószerek az alkohol, aceton, diok-gan, összhangban a fenti minták 1 [c.600]

A nagysága a relatív savasságát skála erősen befolyásolja különböző tényezők (az a koncentráció, a kialakulását oldhatatlan vegyületek, komplexképzéssel, típusú használt elektródok és m. P.), függően a hosszát és helyzetét, amely relatív skálán savasságának oldószer változhat. Például, abban az esetben a csapadék során a potenciometriás titrálás a képződött sót. ha W = poluneytralizatsii Snap Skap f pK és pH, ami hibás eredményeket. [C.414]

Movaniya kissé változik, ha mozog az egyik oldószer egy másik, ha oldószert nem alkalmazunk. a nem-kiegyenlítés hatása a vizsgált Mykh savak vagy bázisok. Ábra. D.145 adott potenciális skálán, t. E. relatív savasságát skálán. mért üveg és kalomel elektródák 12 különböző oldószerek. Oldószerek vannak elrendezve növekvő sorrendjében bázicitása savas oldószerek Csoport 3 (trifluor-ecetsav és ecetsav), inert oldószerek 1. csoport (klór-benzol, aceton, acetonitril) amfoter-1NY8 oldószerek 2. csoport (metanol, Sho-yaropanol), a víz, és a bázisos oldószerek, 4. csoport (dimetil-formamid, piridin, butil-amin, és etilén-diamin). Potenciális skála-létrehozni sav versenyek teley jellemzi egy kis hosszúságú, és erősen eltolódott a savas régió. a sav alkalmazzuk ezen a területen csak kismértékben semlegesíti. Inert [c.343]

Továbbá Yao (savassági funkció Gammegga) skálán, van egy nagy számú skálák savassági funkció (H, különböző indexek) telepített más osztályok számára mutatók, míg Yao kapott egy sor nitro - és halogénezett anilint a megoldások több savasság intervallum. Különböző sorozat I / változás különböző sebességgel a savas kémhatás növekedését. Ez annak köszönhető, hogy a különbség kromofor rendszerek kiválasztott mutatók egyenlőtlen hatása a proton (az egyik legerősebb auksohromov), valamint a különböző szolvatációs alap (B) és a savas (BH formák különböző mutatók. Ez azt eredményezte, Gammegga, alapító elmélete savassági funkció. A a következtetést, hogy a koncepció abszolút erőssége sav vagy bázis nincs értelme, és hogy lehetetlenség egy abszolút skálán oldószer savasságának. [c.147]

ArS298 nem alkalmas összehasonlítva a termodinamikai stabilitás. Mivel az intézkedés a relatív termodinamikai savasságot (sav erőssége) közvetlenül használjuk fel egy megfelelő oldószerben RCU. Táblázat. 1,5.3 adott értéket p Ca különböző oldószerekben csökkenő savasság [1.5.1] Minden mérést említett víz mint oldószer alkalmazásával. Azonban eksierimentalno meghatározza ezeket vizes oldatok csak akkor lehetséges, legfeljebb körülbelül maionsav-észter-gyengébb savak nem képesek protonsav a víz, éppen ellenkezőleg, a víz protonálja azok anionjai. Ebben az esetben el kell menni a másik oldószer. például ammónia tudja határozni a pKa-értékét 34, meghatározzuk a pKa-értéke a B vegyület párhuzamosan a vizet és az ammóniát, a két lehet korreláltak egymással skálán. Telített szénhidrogének a legtöbb gyenge savak. A metán, az értéke p / (a = 57 átlagos [c.134]

adott pH-skála létezik neki az egyes oldószer (PHP). A p index a sav értéke jelzi a különböző hosszúságú skálák és a magas pH-értékeken, pontnak megfelelő semlegesítés nem-vizes oldatok (lásd. 29.). Ezért ez a függés és a pH pOH csak akkor érvényes, ha a vizes oldatokat. [C.98]

A nagyságát vagy nemvizes pH az összekevert oldat természetétől függ, és koncentrációja az oldószerben. t. e. oldószer esetében megvan a saját hatása, a környezetre, és ezért, a pH-érték, venni, mint egy feltételes intézkedés savasság. Mindegyik jellemző környezetben saját pH-tartományban. Például, az eltérés a látszólagos pH vizes oldatban etil-alkohol egy tartalom 0,1 és 10% -os alkohollal, és 70% volt pH = -1.5. Aceton pH eltolódik magasabb értékeket 2- 1,5 pH. Ezért rec potenciometriás tatrovanii különböző oldószerekben, hogy egy előre meghatározott pH-érték kell minden egyes esetben beállítani egyenértékű pH, a pont érzékeli komponenst. [C.36]

Meg kell jegyezni, hogy az abszolút lehetséges mértékéről nem előfeltétele egyszerű savasság skála, az összes oldószert. Több potenciálok szükséges skála kazhdogo- oldószerben, említett önkényes skálán néhány egy oldószer (például víz). Javaslatok kasayu- schiesya aránya hidrogén elektród potenciálját [15, 18, 19] különböző oldószerekben. Ők fogják fejezetben tárgyalt VII és VIII. [C.14]

Amint az ábrából látható, a létezését régió a savak és bázisok hangyasavban jelentősen tömörített képest metanol és víz. Interval stabilitás az első oldószer csak 0,52 eV, mivel vízben eléri 1,03 eV, és 1,16 eV metanolban. Sajnos, a helyzet a sávok (rések) stabilitás ezen oldószerek egymáshoz képest nem lehet pontosan beállítani. Ez az oka annak, hogy nem egy egységes savasság skála. Ábra. VII.1 potenciálok alkalmazott proton szintek molekulák HSO, CH3OH és HCOOH önkényesen nullának a rastvoritelyah- víz, metanol és a hangyasav. volt. Minden olyan kísérlet, kísérletileg kötődni savas potenciálok különböző oldószerekben sikertelennek bizonyultak, mivel a bizonytalanság a diffúziós potenciál. A kvalitatív megfontolás azt mutatja, hogy a szint a proton H OOHI HCOOH pár hangyasav magasabb, mint a H3O + H2O vízben, és hogy [c.168]

Az amfoter oldószerek eltérően aprotnyh oldószerek nem létezik semmilyen savak és bázisok. Ha ők erősebbek, mint Lyon és ion ion Liat, majd kapcsolja be a múlt. Ezért amfoter oldószerek skálán savas és bázikus jelleg korlátozott. A különbségek a hatályos savak (és bázisok) kiegyenlítődik, oly módon, részben vagy akár teljesen különböző savakkal helyett a molekulák azonos ionok Lyon. Például, salétromsav vizes oldatokban. hidrogén-halogenid, kénsav és perklórsav ténylegesen csak egy van savat - Nz0 hidrónium ionok. [C.128]

Az alkalmazott módszer, hogy meghatározzuk a potenciális poluneytralizatsii különböző kutatók, különösen a kutatók holland Van der Heide és Dahmen, empirikusan határozzuk meg (relatív) kapacitásának számos oldószer skálán [557]. Azt találták, hogy a sav-bázis tulajdonságaiban az oldószer határozza meg a potenciális értéktartományt, amely lehet mérni kísérletileg található és a sav és a bázis kívül az oldószer előidézi szolvatált proton savas és bázikus jelleg H2M + M szolvatált anion sol- [c.188]

Egy relatív skálán savasság erősen befolyásolja különböző tényezők (az a koncentráció, a kialakulását oldhatatlan vegyületek, komplexképzéssel, típusú használt elektródok, és így tovább. D.), és a hossza és helyzete OSHK adott oldószer változhat. Például, ha közben a potenciometrikus titrálási a kapott só kicsapódik, abban a pillanatban poluneytralizatsii Snap Sk1ap pH és p / C, ami hibás eredményeket. [C.189]

Fejezetekben: