Számítsa ki, hogy hány alkalommal a propán könnyebb vagy nehezebb, mint a levegő

1. Az időszakos törvény és a periódusos rendszer a kémiai elemek DI Mengyelejev alapján elképzeléseket az atomok. Az érték a periódusos törvény a tudomány fejlődése.

2. telített szénhidrogének, az általános képlete és a kémiai szerkezete homológjai ezt a sorozatot. Tulajdonságai és alkalmazásuk metán.

3. feladat. Mi alumíniumoxid massza képződik, amikor reagáltatjuk oxigén 2 mól alumínium?

1. Szerkezet atomok és minták változási tulajdonságainak kémiai elemek a példa: a) elemei azonos időszakban; b) elemek egy A-alcsoportok.

2. telítetlen szénhidrogéneket etilén-sorozat, az általános képlete és a kémiai szerkezete homológjai ezt a sorozatot. Alkalmazási etilént.

3. feladat. Számítani, hányszor öngyújtó vagy propán levegőnél nehezebb. Mi a tömege (grammban) 1 liter propán normál körülmények között?

1. típusú kémiai kötések: ionos, fémes, kovalens (poláros, apoláros); egyszerű és többszörös kötések a szerves vegyületek.

2. naftének, ezek kémiai szerkezete, tulajdonságai, hogy a természetben, a gyakorlati értéke.

3. feladat. Hány gramm cink-kloridot kapunk, amelyeknek 0,5 mól sósavat?

1. Osztályozás kémiai reakciók a szerves és szervetlen kémia.

2. Diene szénhidrogének, ezek kémiai szerkezete, a befogadás és gyakorlati jelentősége.

Feladat. Számítani, hogy mennyi és milyen szükséges klór súlya, így 202 g klór-metánt (normál körülmények között)

1. Kémiai egyensúlyi feltételek elmozdulás: koncentráció változását a reaktánsok, hőmérséklet, nyomás.

2. Az acetilén - egy képviselője a szénhidrogének egy hármas kötést tartalmaz a molekulában. Tulajdonságok, előállítása és alkalmazása acetilén.

3. feladat. Milyen mennyiségű hidrogén szabadul való kölcsönhatás során az alumínium kénsavoldat, amely 9,8 g H # 8322; SO # 8324;.

1. A kémiai reakciók sebességének. A függőség sebesség a természetét, a reagensek koncentrációja, a hőmérséklet, a katalizátor.

2. aromás szénhidrogének. Benzol, szerkezeti képlet, tulajdonságait és előállításukat. A használata benzol és homológjai.

3. A tapasztalat. Elvégzése reakciók megerősítve a jellemző kémiai tulajdonságait sósavat.

1. A főbb rendelkezések a kémiai szerkezet a szerves vegyületek elmélet AM Butlerov. A kémiai szerkezete a kapcsolódás sorrendjében, és a kölcsönös befolyás az atomok a molekulák.

2. Az ioncserélő reakciók. Feltételek visszafordulni.

3. Mi a térfogata take Normál körülmények között 17 g hidrogén-szulfid (H2S)?

1. izoméria szerves vegyületek és típusok.

2. A legfontosabb csoportok szervetlen vegyületek.

3. Mi tömegű alumínium-hidroxid lehet feloldunk 300 g 19,6% -os kénsav oldattal?

1. Fémek, azok pozícióját a periódusos rendszer a kémiai elemek DI Mengyelejev atomok, fém kötés. Általános kémiai tulajdonságai fémek.

2. Természetes forrásai szénhidrogének: kőolaj, földgáz, szén és azok gyakorlati használatát.

3. Határozza meg az anyag mennyiségét és a víztömeg a reakció során képződő 6 gramm hidrogén és oxigén.

1. Nem-fémek, a helyzet a periódusos rendszer a kémiai elemek DI Mengyelejev atomok. A redox tulajdonságait példáját nemfémes elemek oxigén alcsoportok.

2. Limit monoalkoholok, azok szerkezete, tulajdonságai. A készítmény és az etanol alkalmazása.

3.Zadacha. Mely mennyiségű kalciumoxid reagáltathatjuk sósavval 7,2 gramm tömegű?

1. allotrópia szervetlen anyagok például a szén és az oxigén.

2. Fenol, a kémiai szerkezete, tulajdonságai, gyártása és alkalmazása.

3. feladat. Ahhoz, hogy 80 g 15 t% -os nátrium-szulfát-oldatot adunk hozzá, 20 g vizet. Mi a tömeghányada a só az oldatban?

1. Egy elektrokémiai sorban a fémek feszültségek. Az elmozdulás a fém-só oldatok más fémekkel.

2. aldehidek, ezek kémiai szerkezete és tulajdonságai. Előállítása, alkalmazása és ecetsav-hangyasav-aldehid.

3. feladat. Égése során keletkező szerves anyag tömege 2, 37 gramm alakultak 3,36 g szén-oxid (IV) (normál körülmények között), 1,35 gramm vizet és a nitrogén. A relatív sűrűsége az anyag a levegőben egyenlő 2724. Kimenet molekuláris képlete az anyag.

1. Hidrogén nemfémes vegyületek. Minták a változás a tulajdonságaik miatt a helyzet a kémiai elemek a periódusos rendszerben DI Mengyelejev.

2. Limit egybázisú karbonsavak, ezek szerkezete és tulajdonságai, például ecetsav.

3. A tapasztalat. A reakció végrehajtása során, megerősítve a minőségi összetételét a kénsav. Írja be a reakció

1. A magasabb oxidok kémiai elemek a harmadik időszak. Minták a változás a tulajdonságaik miatt a helyzet a kémiai elemek a periódusos rendszerben.

2. Zsírok, azok összetételét és tulajdonságait. Zsírok a természetben, átalakítása zsírok a szervezetben. Termékek műszaki feldolgozása zsírok, az elképzelés, a szintetikus mosószerek.

3. feladat. Határozza meg a mennyiségű nátrium-jodid nátrium-jodid anyagot 0,6 mol.

1. Savak, osztályozását és tulajdonságait alapján ábrázolások elektrolitos disszociáció.

2. Cellulóz, molekuláris összetételű, fizikai és kémiai tulajdonságok és az alkalmazás. A koncepció a mesterséges szálak, acetát szálak például.

3. feladat. Határozzuk meg az anyag mennyiségét atomi bór tartalmazott nátrium-tetraborát Na2B4O7 súlyú 40,4 gramm.

Mi alumíniumoxid massza képződik, amikor reagáltatjuk oxigén 2 mól alumínium?

Írunk a feltétele a problémát.

Tekintettel. n (Al) = 2 mol

És hogy meg kell találni a döntést.

Határozat. 1). Az egyenlet a reakció, állapota alapján a probléma.

2). A mennyiségű alumínium-oxid anyag, és az összeget a alumínium anyag kötődik arány:

=. 2 és 4, ahol - sztöchiometrikus együtthatók álló reakcióegyenlet rendre előtt és alumínium-oxid alumínium, így N (Al2 O3) = 1 n (Al) / 2

3). Megtaláljuk a mennyiségű alumínium anyag.

4). Találunk az alumínium-oxid tömegét.

m (Al 2O 3) = (2 x 27 + 3 16) x 1 mol = 102 g

Számítani, hányszor öngyújtó vagy propán levegőnél nehezebb. Mi a tömeg (g) 1 liter propán normál körülmények között?

Molekuláris képlet propán C3 H8. Kiszámoljuk a moláris tömege propán:

Az átlagos moláris tömege a levegő egyenlő 29. Kiszámítjuk a sűrűsége a propán a levegőben:

Ahhoz, hogy megtalálja a tömege 1 liter propán, propán kiszámítja az anyag mennyiségét 1 liter:

Megtaláljuk a tömege 1 liter propán:

Válasz: propán 1,52-szor nehezebb a levegőnél; tömege 1 liter propánt n. y. Ez egyenlő 1,98 g

Hány gramm cink-kloridot kapunk, amelyeknek 0,5 mól sósavat?

1. Írjuk be a reakció egyenlet.

2. Írja a fenti reakcióegyenlet rendelkezésre álló adatok, valamint az egyenlet - a mólszáma a következő egyenlettel (együttható egyenlő a termék):
0,5 mól x mól
Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 ↑
1 2 mol mol

3. Töltsük fel egy részét:
0,5 mól - mol X
2 mol - 1 mol

4. Keresse meg az x:
x = 0,5 mol • 1 mol / 2 mol = 0,25 mol

5. Find moláris tömege cink-klorid:
M (ZnCI 2) = 65 + 35,5 • 2 = 136 (g / mol)

6. Keresse meg a só tömege:
m (ZnCI 2) = M • n = 136 g / mol • 0,25 mol = 34 g