Termokémia - studopediya
Minden kémiai folyamatok vagy felszabadulását vagy felszívódását a hő. Exoterm nevezett folyamatok zajlanak hőfejlődés és endoterm - érkező hő elnyelését. A hőmennyiség abszorbeálni vagy kibocsátani nevezzük a reakcióhőt.
Mert folyamatok izochor hőhatás változás a belső energia: az izobár - entalpiaváltozást: .., vagyis a termikus hatás nem függvénye az állam a rendszerben, mivel Ez attól függ, a reakció körülmények között.
Kémiai egyenletek, amelyben a megadott reakció hő állandó nyomáson és hőmérsékleten, nevezzük termokémiai egyenletek. Továbbá, az összes termodinamikai folyamat tekinthető amelyet maga a rendszer: a termikus hatás tekinthető pozitív (DH> 0) endoterm folyamatok és negatív (DH <0) для экзотермических процессов.
A reakcióhőt állandó nyomáson (DH) mért kJ, és utal a mólszáma anyagok részt vesz a reakcióban. Továbbá, termokémiai egyenletek azt mutatják, a halmazállapot az érintett anyagok a reakcióban.
A entalpiája reakciót adott standard körülmények között: hőmérséklet 298 ° K, a nyomás pedig 1 atm. = 101325 Pa.
Entalpia változás megtalálható nemcsak a kémiai reakciók, hanem más folyamatok - például a fázisátalakulások. Fázis átmenet az úgynevezett átmenet az egyik fázisból a másikba: szilárd - folyékony (párolgás), szilárd - gáz (szublimációs vagy párolgással), stb ...
A standard képződési entalpia a komplex anyag - a hőt a reakció kialakulását az 1. mol vegyület prostyhveschestv.
A szabványos entalpia bővítések komplex anyag - a termikus hatása a bomlási reakció az 1. mol vegyület egyszerű anyagok.
A standard képződési entalpia az 1. mól egy vegyület a standard entalpiája bomlás 1. mól anyag vett ellenkező előjelűek - a törvény Lavoisier-Laplace.
, ahol, - képződése entalpia (bomlás) komplex anyag standard körülmények között.
A entalpiája kialakulását az 1. mól egy anyagot a táblázatokban és a mért. A entalpiája képződése egyszerű anyagok nulla.
A alaptörvénye termokémia törvény (Hess).
Standard képződési entalpia nem függ a módja a folyamat, a számát és típusát köztes szakaszokat és csak attól függ, a kezdeti és a végső állapotok a reagensek a feltétellel állandó nyomás vagy állandó térfogatú.
Először következménye a törvény Gessa.Teplovoy hatása a folyamat összege a hőhatás a közbenső szakaszaiban.
Második következmény a törvény Gessa.Teplovoy hatása a folyamat közötti algebrai különbség összege a futamok képződésének a reakciótermékek és az összeg a futamok képződésének a kiindulási anyagok, az együtthatóknak az egyenletben rögzített, mivel a hő a formáció tényezőit.
Számítási példa standard képződési entalpia: