Típusú iszapok

ahol p - ozmotikus nyomás Pa; C - moláris koncentrációja az oldat mol / dm 3.

Ozmotikus nyomás - a nyomás, amely megfigyelhető az oldatban, és ütések okozta oldott részecskék az edény falához. Úgy mérjük eszköz úgynevezett Oszmométerek. A legegyszerűbb ozmométer áll széles hajó az oldószerrel és ozmotikus sejtet egy oldatos cella alsó borított egy félig-áteresztő membránnal. Membránokat képes elhaladó részecskék oldószer és megtartják az oldott anyag szemcséinek.

Az ozmométert alkalmazni két ellentétes erő: az erő az ozmotikus nyomást, amely elősegíti felszívódását az oldószert a ozmométer és a hidrosztatikus folyadékoszlop nyomását ozmométer, amelyek gátolják, és végül megáll az ozmotikus abszorpciós oldószer. Abban a pillanatban egyensúlyi ozmotikus nyomás lehet kiszámítani a következő egyenlet szerint:

ahol r - oldat sűrűsége; H - magassága feloldását egy kolloid oldat a ozmométer.

Az elektrolit oldatok ozmotikus nyomást érzékeli ozmométer mindig nagyobb, mint a számított egyenletből (7,11). Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az elektrolit molekulák disszociál ionokra, hogy van, növelve a teljes részecskék száma az oldatban, és ezért az ozmotikus nyomást. Ezért van't Hoff bevezetett van't Hoff faktor (i), amely azt mutatja, hogy hány alkalommal az ozmotikus nyomást, empirikusan határozzuk meg hosszabb számított:

Van't Hoff faktor által kiszámított az Arrhenius-egyenlet:

i = 1 + (k - 1) egy, (7,14)

ahol k - ionok száma az elektrolit disszociálódik (például AICI3 = Al +3 + 3CI - k = 4); egy - a disszociációs mértéke az elektrolit, ami azt mutatja, a frakció disszociált elektrolit molekulák.

a = a részecskék száma alávetett disszociációs

az összes részecskék oldatban

Izotóniás aránya változik 1-től 5, és csak az oldott anyag. A híg elektrolit oldatok egyenlet (7,8; 7,9 és 7,11) van formájában:

Raoult törvény és van't Hoff során csak Híg. A növekvő oldott anyag koncentrációja növeli a eltérések ideális megoldás törvényeket. Ezek az eltérések által okozott, különféle kölcsönhatások között az oldott anyag szemcséinek és az oldott anyag és az oldószer. Elszámolása a hatások tulajdonságait megoldások ezen kölcsönhatások nagyon összetett, és nem mindig megvalósítható. Ezért javasolt, hogy fenntartsák leírni a tulajdonságait megoldások valamennyi általános törvények alkalmazandó az ideális megoldás, de ahelyett, hogy beírná azokat a komponenseinek koncentrációját adja meg a tevékenységet. Aktivitás (A) van hozzárendelve a koncentrációja a következő összefüggést:

ahol g - aktivitási faktor, amely formálisan véve minden kölcsönhatás a részecskék az oldatban, így az eltérést a tulajdonságai ideális megoldás. Számítása kísérleti adatok vagy egy elméleti számítási módszerek, melyek közül néhány ismerkedés tovább.

Így az általános tulajdonságait a megoldások által kifejezett Raoult törvény és van't Hoff. Az igazi oldat helyett aktivitás koncentráció.

Az a képesség, hogy képeznek folyékony oldatok különböző mértékben kifejeződik a különböző egyes anyagok. Egyes anyagok képesek feloldani végtelenül (víz és alkohol), egyéb - csak korlátozott mennyiségben (sós víz).

A folyamat az oldódás - spontán folyamat megy a szabad energia pazarlás. A folyékony oldatok lehet osztani: a gáz feloldódik folyékony; folyadékok folyékony oldószerben feloldva; oldatok szilárd anyagok folyadékokban. Tekintsük mindegyik típusú folyékony oldatok.

Az oldatokat a gázok és folyadékok. Gázok érintkező folyadékok képesek feloldódni benne. A oldhatósága gázok függ annak jellegét, a folyadék a szennyezések jellegét, valamint a nyomás és a hőmérséklet. Oldhatóság az azonos gázok különböző oldószerekben. Gázok, amelyek nem-poláris molekuláknak, oldható, általában a legjobb, nempoláros oldószerekben. Ezzel szemben, poláros oldószerek jobban oldható gázokkal, amelyek moleku-poláros. Például, a oldhatósága az ammónia vízben mindenekelőtt az erősen poláris folyadék (87,6 g 100 g H2 O), toluol ugyanaz, mint egy nem-poláros oldószerben, az oldhatóság elhanyagolható (0,048 g 100 g toluol).

Idegen elektrolitok tartalmaz továbbá a vízben hajlamosak csökkenteni az oldhatóságát gázok; nonelectrolytes hajlamosak a kiszáradás, alacsonyabb oldhatósági gázok vízben, és nem hajlamos a kiszáradás enyhén oldhatóságának növelésére gázok vízben.

A függőség a oldhatósága a gáz nyomása által kifejezett Henry-törvény (1803): a oldhatósága a gáz a folyadék állandó hőmérsékleten arányos annak nyomás alatt a folyadék:

ahol a C - a gáz koncentrációja a folyadékban; P - a gáz nyomását az oldat fölötti; K - arányossági tényező jellegétől függően a gáz.

A oldhatósága gázok erősen függ a hőmérséklettől. Szerint a Le Chatelier-elv, amely alkalmazható az egyensúlyi rendszerek, a gáz oldhatóságától növelésévei csökken fűtés és hűtés során.

Henry-törvény csak akkor érvényes, híg oldatok és alacsony nyomáson, azaz ha gázok törvényei alá tartoznak ideális gázok. Gázok eljárva együtt egy oldószerben (HCl, NH3. SO2 és mtsai.), Nem engedelmeskedik Henry-törvény.

Solutions folyadékok folyadékokban. Jellegétől függően a folyadék keverhető egymással különböző arányokban:

1) összekeverjük egymással minden arányban, így teljesen homogén oldatot (víz és glicerin, víz és etil-alkohol). Kölcsönös oldódó folyadék közötti vonzóerő molekulák különböző folyadékok azonos vonzó- molekulák között, azonos folyadék. Az ilyen megoldások tartósított oldatok és általános tulajdonságait elégedett Raoult törvény és van't Hoff;

2) van egy korlátozott oldhatósága egymáshoz (vizet és anilint, víz és levegő). Ahol a oldékonyság függ a természet a kevert folyadék, hőmérséklet, koncentráció. Attól függően, hogy a koncentráció képezhet három szakaszból áll: egy telített oldat egy első folyadéknak a második; A telített oldatot a második folyadék az első és a kétfázisú rendszert. A második változat esetében megfigyelt, ahol az adhéziós szilárdság közötti eltérő molekulák sokkal kevésbé kohéziós erők a molekulák közötti a homogén, azaz, re Raoult törvénye, amikor a pozitív elhajlása parciális nyomása az oldat pár nagy és meghalad egy bizonyos határértéket;

3) lényegében nem oldódnak egymásban (víz és benzol, víz és a higany).

Ha a rendszer, amely két egymást oldhatatlan folyadékok adja meg a harmadik anyag, amely oldható folyadékokat, akkor oszlik meg közöttük. Amikor ez megtörtént, a forgalmazás törvénye Nernst-Shilov (1890) állandó hőmérsékleten aránya egyensúlyi koncentrációkat közötti nem elegyedő folyadékok (fázisok) állandó, független a teljes összegét a komponensek:

ahol Kras - megoszlási koefficiens (jellegétől függően az oldott anyag és az oldószer, hőmérséklet); A Ca, Cb - moláris koncentrációja az anyag folyadékokban (fázisok) A és B

eloszlás törvény alapján az extrakciós módszerek (extrakció), ahol az egyik az extrahált komponensek keverékek (oldatok) egy oldószerben, amely nem elegyedik a megoldást. Használt például a tisztítására szennyvíz megoszlási kromatográfia és hasonlók. D.

Az oldatokat szilárd anyagok folyadékokban. Oldhatóság szilárd anyagok, mint természete határozza meg az oldószer és egy oldott anyag, és függ a hőmérséklet. Ezzel szemben, az oldhatóság gázok, az oldhatósága szilárd változik viszonylag kevés nyomással.

Oldhatóság (S) az anyag az az összeg, akkor, grammban kifejezve, telítő 100 g oldószerben. Ahhoz, hogy egy jól közé tartoznak az oldható anyag feloldódik több mint 1 g 100 g vízben; utal, hogy a kis oldódó vegyületek, amelyek oldódnak 0,001-1 g 100 g vízben; utal, hogy az oldhatatlan vegyületek oldódnak kevesebb, mint 0,001 g 100 g vízben.

Oldódása után oldatok képezhetők:

1) telítetlen - olyan megoldások, amelyek tartalmaznak oldott anyag kisebb mennyiségben, mint a megengedett oldhatósága;

2) Telített - tartalmazó oldatokat a maximális mennyiségét anyag megengedett oldhatóságot egy adott hőmérsékleten;

3) túltelített - tartalmazó oldatot oldott anyag nagyobb mennyiségben, mint a telített.

Túltelített oldatok metastabilak, azaz a. E. instabilak. Ezeket úgy állítjuk elő, hogy az oldatot lehűtjük közel telítettség és használt anyagok az átkristályosítás során tisztítás szennyeződésektől vagy a kristálynövekedés. Az első esetben, a hűtést végezzük elég gyorsan, míg a második - lassú.

Amikor oldott szilárdanyag lehet kialakítva, mint egy nem-elektrolit oldatok és elektrolit oldatok. Alkalmazzák az általános tulajdonságait a megoldásokat.