tulajdonságait bázisok

Alkáli ellenáll a hőnek. Például, a nátrium-hidroxid lehet megolvasztjuk és az olvadékot felforraljuk, miközben nem bomlik. Lúg könnyen reagálnak savakkal, így a formáció víz és só. Ezt a reakciót nevezzük Több - semlegesítési reakció KOH + HCl -> KCI + H 2O Lúg kölcsönhatásba savas oxidok, így a képződött sót és a vizet. 2NaOH + CO2 -> Na 2CO 3 + H2 O

Oldhatatlan bázist. ellentétben a lúgok, termikusan ellenálló anyagból. Néhány közülük, például réz-hidroxid. bomlanak hevítve, Cu (OH) 2 + CuO -> H2 O más - akár szobahőmérsékleten (például ezüst-hidroxid - AgOH). Oldhatatlan bázisok kölcsönhatásba savakkal, a reakcióval csak akkor fordul elő, ha a sót, amely a reakció során képződött, vízben oldható. Cu (OH) 2 + 2 HCI -> CuCI 2 + 2H2 O

Alkálifémek - például fémek, amelyek vízzel érintkezve képez lúgos. Egy tipikus képviselője a alkálifém nátrium Na. Nátrium könnyebb, mint a víz, így ez egy kémiai reakció vízzel megy végbe a felszínén. Aktív vizes oldat, nátrium-hidrogén-kiszorítja belőle, így kialakítva a nátrium-lúg (vagy nátrium-hidroxid) - marónátron NaOH reakciót a következőképpen: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Hasonlóképpen viselkednek összes alkálifémek. Ha a reakció előtt a vizet, adjunk hozzá fenolftalein indikátor, majd vízbe mártott nátrium darab, a nátrium-csúszik a víz, maga mögött hagyva egy világos rózsaszín pálya képződött alkálifém (alkáli foltok rózsaszín fenolftaleint)

Vas-hidroxid az alapja. Vas, attól függően, hogy oxidáció mértéke, alkot két különböző bázisok: vas-hidroxid, ahol a vas lehet vegyértéke (II) - Fe (OH) 2 és (III) - Fe (OH) 3. Bázisként, által alkotott fémek többsége, mind a vas-bázis nem oldódik vízben. Hidroxid vas (II) -, fehér kocsonyás anyag (kicsapódnak az oldatban), amely rendelkezik egy erős redukáló tulajdonságokkal. Sőt, a vas-hidroxid (II) nem nagyon stabil. Ha rastvorugidroksida a vas (II), hogy adjunk hozzá egy kevés alkálifém, hogy csökkenni fog a zöld csapadékot amely gyorsan alakul sötétbarna csapadék vas (III). vas-hidroxid (III) amfoter tulajdonságainak, a sav tulajdonságainak, de már sokkal kevésbé kifejezett. Get vas-hidroxid (III) lehet egy kémiai csere közötti reakció egy vas-só és az alkáli. Például Fe2 (SO 4) 3 + 6 NaOH -> 3 Na 2SO 4 +2 Fe (OH) 3